1、化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu)【基礎(chǔ)過關(guān)】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O22下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是A金剛石 B剛玉 C二氧化硅 D干冰3下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之和最大的是ALiF BNaBr CKCl DCsI 4下列物質(zhì)中，屬于只含有極性鍵的非極性分子的是A甲烷 B乙烯 C苯 D氮?dú)?下列敘述中，正確的是 A離子化合物一定含共價鍵 B共價化合物可能含離子鍵 C離子化合物中只含離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵 6下列過程中共價鍵被破壞的是A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣

2、體溶于水7下列說法正確的是A離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素B分子晶體中一定含有共價鍵C離子晶體中一定不含有非極性鍵D石英和晶體硅都屬于原子晶體 8實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是     A二氧化硅和干冰的熔化     B液溴和液汞的汽化     C純堿和燒堿的熔化     D食鹽和冰的熔化9分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì),可判斷其固態(tài)屬于離子晶體的是     A碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導(dǎo)電   

3、;  B溴化鋁，無色晶體，熔點98，熔融態(tài)不導(dǎo)電     C五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙銅中     D溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電 10下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列的是AO2、I2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaC1、SO211下列物質(zhì)的電子式正確的是 12M元素的1個原子失去2個電子，這2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是AZ的熔點較低 BZ可以表示為M2Y CZ一定易溶于水中 DM能形成+2價陽離子

4、13下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 A只存在于分子之間 B化學(xué)鍵只存在于離子間C是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用14下列晶體中，構(gòu)成晶體粒子間作用力屬于共價鍵是A二氧化硅 B硫酸 C金屬鈉 D氯仿15下列敘述中，正確的是A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布式C兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同二、填空題16有下列5種晶體：A水晶 B固體氨 C金剛石 D固態(tài)氬 E氯化銨 回答下列問題：（1）屬于原子晶體的

5、化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體單質(zhì)是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是 ，含有共價鍵的離子晶體是 。（3）分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價鍵的是 。（4）金剛石、固態(tài)氬、氯化銨的熔點由高到低的順序是 。17CO2和SiO2都是A的氧化物，其中SiO2具有與金剛石類似的晶體結(jié)構(gòu)。請認(rèn)真分析它們的結(jié)構(gòu)并回答下列問題：（1）二氧化硅晶體中最小環(huán)為 元環(huán)。（2）每個氧原子被相鄰的 個硅原子包圍，每個硅原子為 個最小環(huán)共用。（3）CO2和SiO2在性質(zhì)和結(jié)構(gòu)上的不同之處是 (填序號)晶體類型構(gòu)成晶體的粒子間的作用力原子間的

6、作用力熔點原子個數(shù)比18晶體氯化鈉是晶體。晶體中, 每個鈉離子周圍有個氯離子, 每個氯離子周圍有個鈉離子, 鈉離子半徑比氯離子半徑。在氯化物MCl中, M在第六周期, 是鈉的同族元素, 該晶體的每個陽離子周圍有個氯離子。鈉的金屬性比M。氯化鈉的電子式為，熔化后（填“能”或“不能”）導(dǎo)電。【能力提升】一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是H2O COCl2 N2 BeCl2 PCl3 BF3 XeF4 SF6 A 只有 B只有 C 只有 D 只有2某實驗小組對甲、乙、丙、丁四種樣品的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行了考證和測試，結(jié)果如下： 物質(zhì)項目甲乙丙丁粒子間作用

7、未知共價鍵、分子間作用力共價鍵分子間作用力熔點高未實驗高低水溶性溶溶不溶不溶熔融態(tài)導(dǎo)電性導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電未實驗水溶液導(dǎo)電性未實驗導(dǎo)電不導(dǎo)電未實驗則這四種物質(zhì)在固態(tài)時最有可能是原子晶體的是A甲 B乙 C丙 D丁3下列現(xiàn)象或物質(zhì)的性質(zhì)可以用氫鍵來解釋的是水結(jié)冰時體積膨脹，密度減小CO2和SiO2的晶體類型不相同鹵化氫的沸點變化規(guī)律中HF出現(xiàn)反常金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)乙醇和水以任意比互溶A只有 B只有C只有D只有4對于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素時，下列說法中正確的是A當(dāng)X是活潑金屬時，它一定是強(qiáng)堿B當(dāng)X是非金屬性很強(qiáng)的元素時，XOH一定是強(qiáng)酸CXOH的水溶液不能導(dǎo)電DXOH一

8、定是共價化合物5化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵 白磷P2O5的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸 收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol1）PP：198 PO：360 O=O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2P4O6的能量變化為A釋放1638kJ的能量 B吸收1638kJ的能量 C釋放126kJ的能量 D吸收126kJ的能量6NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

9、BNaH中H-離子半徑比Li+半徑小C跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化7下列說法中，正確的一組是兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵；兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵；含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵；只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高；離子化合物中可能含有共價鍵；屬于分子晶體的分子中一定不含有離子鍵；分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵；原子晶體中一定有非極性共價鍵。 A只有 B只有 C只有 D只有 8干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A分子內(nèi)共價鍵 B分子本身的體積C分子間的距離 D分子內(nèi)原子間的距離二、填空題9有A、B、C、

10、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為11或21形成化合物；CB可以與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。（1）寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫出電子式：D2A2 ，EB4 。（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學(xué)式）： 。（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。ABDC+H+H+10A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系： （1）A、D的電子式分別為：A ， D 。（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力xyz， （x、y、z分別代表B、 C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x ，y ，z 。 （3）請分別用離子方程式說明結(jié)合質(zhì)子能力xyz的判斷依據(jù)： xy ： yz ： 11現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都