1、.化學常識：原子中的電量關(guān)系一、化學常識：15年高中化學小知識點：原子中的電量關(guān)系在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)中子不帶電，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。二、高考化學必備知識點：15年高中化學小知識點：原子中的電量關(guān)系分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的

2、間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質(zhì)子和中子原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負電荷。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性即

3、電中性。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯！有一種氫原子無中子。某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1，一般不寫。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)