1、.化學解題方法之“十字穿插法的妙用在化學中凡可按a1x1+a2x2=x1+x2或a1-/-a2=x2/x1計算的問題，都可以應用“十字穿插法計算。“十字穿插法是化學計算中廣泛使用的解題方法之一，它具有形象，直觀的特點。如何計算呢?首先應先寫出混合兩組分對應的量a1、a2和穿插點的平均值，然后按斜線作差取絕對值即得出相應物質的配比關系，其“十字穿插法為：組分1：a1-a2x1x1為組分分數=組分2：a2a1-x2x2為組分分數“十字穿插法適用的范圍是：但凡具有均一性、加和性的混合物，都可運用這種方法進展計算，但須注意，計算所得比值是質量比還是物質的量比，下面介紹幾種常見“十字穿插法的計算：一、相

2、對原子質量“十字穿插法元素的相對原子質量是元素的各天然同位素相對原子質量和所占的含量算出來的平均值，當僅有兩種天然同位素時有等式：A1W1+A2W2=ĀW,用十字交*法易于求解兩種同位素的原子個數比，這種方法叫做相對原子質量“十字穿插法。例1：氯在自然界中有兩種穩定的同位素35Cl和37Cl，其相對原子質量為35、37，求自然界中35Cl所占的原子百分數A、31.5%B、77.5%C、22.5%D、69.5%解析：假設設自然界中35Cl所占的百分數為x1，37Cl占x2，那么有35x1+37x2=35.45x1+x2所以可以用“十字穿插法：Cl35:351.55x135.45

3、=Cl37:370.45x2所以w35Cl=1.55/1.55+0.45×100%=77.5%二、相對分子質量“十字穿插法兩種氣體混合時，質量守恒。即n1M1+n2M2=n1+n2M，M為混合氣體的平均相對分子質量，所以可用“十字交*法求解混合氣體的體積比或物質的量比，這種方法叫做相對分子質量“十字穿插法。例2：某混合氣體由CO2、H2組成，知其密度為O2的0.5倍，那么混合氣體中CO2與H2的體積比A、2:1B、2:3C、1:2D、3:2解析：體積比即為物質的量之比，設CO2的物質的量為n1,H2的物質的量為n2，那么有44n1+2n2=32×0.5n1+n2,可用“十字

4、穿插法CO2:4414n116=H2:228n2可求得n1:n2=1:2，所以答案C正確。三、質量分數“十字穿插法混合物中某元素原子或原子團質量守恒，且具有加和性，所以可用“十字穿插法求混合物中某元素或某物質的質量分數。例3：含氯54.2%的氯化鈉和氯化鉀的混合物，其中含NaCl的質量分數是A、50%B、35%C、75%D、60%解析：設氯化鈉質量是m1、氯化鉀質量是m2，根據氯元素守恒，那么有60.7%m1+47.7%m2=54.2%m1+m2,所以可用“十字穿插法求解NaCl：60.76.51m154.2=KCl：47.76.51m2所以wNaCl=6.5/6.5+6.5×100

5、%=50%四、濃度“十字穿插法溶液在稀釋或濃縮時溶質的量守恒，如溶液濃度為質量分數有：m1a%+m2b%=m1+m2c%，或溶液濃度為物質的量濃度有：C1V1+C2V2=V1+V2C稀溶液，所以混合溶液濃度的計算可以用“十字穿插法。例4：100g10%的KNO3溶液使百分比濃度變為20%，可采用的方法A、蒸發掉45g水B、蒸發掉50g水C、參加10gKNO3D、參加15gKNO3解析：采用方法有兩種，其一：將KNO3溶液濃縮，即蒸發掉一部分水，設蒸發掉水的質量為m2,那么有100×10%=m1•20%+m2•0%20%KNO320191m110=水0101m2m2=m/2=50g;其二：可向原溶液中參加KNO3固體10%KNO3溶液10808m120=KNO3固體100101m2所以80：10=