1、.化學反響速率教案設計教學目的知識目的使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響;使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。才能目的培養學生的觀察才能及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的才能，培養學生的思維才能，閱讀與表達才能。情感目的通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。教學建議化學反響速率知識是學習化學平衡的根底，學生掌握了化學反響速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。濃度對化學反響速率的影響是本節教學的重點。其原因是本節教學難

2、點。這部分教學建議由老師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在老師點撥下由學生閱讀、討論完成。關于濃度對化學反響速率的影響：1.聯絡化學鍵知識，明確化學反響得以發生的先決條件。1能過提問復習初中知識：化學反響的過程就是反響物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。2通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反響過程的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。3明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反響物分子或離子的互相接觸、碰撞來實現。2.運用比喻、圖示方法，說明化學反響得以發生的必要條件是活化分子發生有效碰撞。1以運發動的投籃作比喻。2以詳細的化學反響為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞形式圖如制

3、成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果，進一步說明化學反響得以發生的必要條件。3.動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反響速率影響的規律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反響速率的影響規律-增大反響物的濃度可以增大化學反響速率。4.通過對本節所設鐵與鹽酸反響的討論，并當堂課完成課后“習題二、2，綜合運用本節所學內容反響學生掌握情況，穩固本節所學知識。教材分析遵照教學大綱的有關規定，作為側重理科類學生學習的教材，本節側重介紹化學反響速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識到達大

4、綱中所規定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反響速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反響具有不同的反響速率，以及濃度、溫度等對化學反響速率的影響。教材注意聯絡化學鍵的有關知識，從化學反響的過程本質是反響物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子或離子的互相碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運發動的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和適宜取向的分子間的碰撞才能發生化學反響，教材配以分子的幾種可能的碰撞形式圖，進一步說明發生分解反響生成和的情況，從中歸納出單

5、位體積內活化分子的數目與單位體積反響物分子的總數成正比，也就是和反響物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反響速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反響物分子中活化分子的百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反響速率，又進一步介紹了壓強有氣體存在的反響、溫度、催化劑等條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深化的理解。教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反響的討論，綜合運用本節所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反響速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節教材的教學內容。本節教材

6、的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反響發生的條件，以及外界條件對化學反響速率的影響是本節教材的教學關鍵。老師不可輕視實驗和圖畫在本節教學中的特殊作用。本節重點是濃度對化學反響速率的影響。難點是濃度對化學反響速率影響的原因。教學設計例如知識目的1.使學生理解化學反響速率的概念及表示方法。2.使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。3.使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反響速率的影響。情感目的 通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養學生科學的研究方法。才能目的 培養學生綜合運

7、用知識分析解決問題的才能，培養學生的思維才能，閱讀與表達才能。重點 濃度對化學反響速度的影響。外界條件對可逆反響的正逆反響速率的影響。難點 濃度對化學反響速率影響的原因。教學方法 誘思探究法教學過程第一課時閱讀教材引入本章的主要內容和學習本章的意義兩個問題：反響進展的快慢-化學反響速率問題。反響進展的程度-化學平衡問題。意義：是學習化學所必需的根底理論并能指導化工消費。錄象 古代建筑物受到腐蝕的記錄片。講述 從片中我們知道，古代建筑物在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重的原因是酸雨。為什么會使腐蝕的速度變快呢? 這就是我們第一節要研究的化學反響速率問題。板書第一節化學

8、反響速率指導實驗 實驗2-1 等濃度的鹽酸和醋酸分別與大理石反響?，F象：在參加鹽酸的試管里，大理石與鹽酸迅速反響，有大量氣泡產生。而參加醋酸的試管里，反響緩慢，只有少量氣泡產生。講解 不同的化學反響進展的快慢不一樣，如何表示化學反響速率呢?結論：不同的化學反響有快有慢。板書一、化學反響速率1、定義：化學反響速率是用來衡量化學反響進展快慢程度的，通常用單位時間內反響物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2、表達式：略設問對于同一化學反響，用不同物質表示化學反響速率，數值是否一樣呢?讓我們看下面的練習。投影練習：在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時參加氮氣和氫氣且濃度分別為1.0 m

9、ol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反響速率是多少?有什么關系?計算、考慮3H2 + N2 = 2NH3起始 3.0 1.0 0濃度mol/L2S后 2.4 0.8 0.4濃度mol/L總結同一反響，用不同物質濃度表示化學反響速率，數值之比等于方程式中系數比，應指明是用那種物質的濃度變化表示的速率，化學反響速率本質是平均反響速率。過渡 下面來研究影響化學反響速率的因素。補充實驗：在三只試管里分別放入5 mL一樣濃度的稀鹽酸，分別參加長短、粗

10、細大致一樣的銅絲，鋁絲，鐵絲。講解銅是氫后金屬，不能置換酸中的氫，鋁的金屬活動性比鐵強，鋁的反響速率快，說明物質的性質即內因是決定化學反響速率的重要因素。那么，外界條件對化學反響速率是如何影響呢?現象：銅絲與稀鹽酸不反響;鋁絲比鐵絲溶解的快，氣體生成的快。板書二、外界條件對化學反響速率的影響指導實驗實驗2-2 大理石與不同濃度的鹽酸反響，并給其中一個加熱。實驗2-3 H2O2的分解反響2-2現象：在參加1 mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡冒出，在參加0.1 mol/L鹽酸的試管中氣泡產生得很慢。加熱后，反響速率明顯加快。2-3現象：在H2O2中參加MnO2粉末時，立即有大量氣泡產生，在沒有參

11、加MnO2粉末的試管只有少量氣泡。提出問題 通過以上實驗，說明影響化學反響速率的外界條件有那些?是如何影響的?答復影響化學反響速率的外界條件有濃度、溫度和催化劑。濃度越大、溫度越高、使用催化劑，那么化學反響速率越快。板書1、濃度對化學反響速率的影響當其它條件不變時，增加反響物的濃度，可以增大化學反響速率。設問 對于有氣體參加的反響壓強對化學反響速率也有影響，為什么?答復對于氣體來說，當其它條件不變時，體積與所受的壓強成反比。假如氣體的壓強增大，體積就縮小，那么濃度就會增大，化學反響速率就加快。板書2、壓強對化學反響速率的影響對于有氣體參加的反響，增大壓強，可以增大化學反響速率。3、溫度對化學反

12、響速率的影響當其它條件不變時，升高溫度，可以增大化學反響速率。4、催化劑對化學反響速率的影響使用催化劑可以加快化學反響速率。閱讀P35 最后自然段。影響化學反響速率的外界條件還有什么?設問為什么在補充實驗中選擇長短、粗細大致一樣的金屬?答復因為固體顆粒的大小對化學反響速率也有影響。追問怎樣影響?答復顆粒越細，接觸面積越大，化學反響速率越快。留疑 外界條件對化學反響速率的影響的原因是什么?課堂練習1、反響4NH3 g + 5O2g = 4NOg+6H2Og，在10L的密閉容器中進展，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45 mol，那么此反響的平均速率vx反響外物的消耗速率或生成物的生成速率可表

13、示為 A.vNH3= 0.010 mol/L·sB.vO2= 0.0010 mol/L·sC.vNO = 0.0010 mol/L·sD.vH2O = 0.045 mol/L·s2、在四個不同的容器中，采用不同條件進展合成氨反響，根據以下在一樣時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是 A.用H2 表示的反響速率為0.1 mol/L·minB.用NH3表示的反響速率為0.3 mol/L·minC.用N2表示的反響速率為0.2mol/L·minD.用H2 表示的反響速率為0.3 mol/L·min3、增大壓強，能使以下反響速率加快的是 A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反響B.CO和水蒸氣在一定條件下反響生成CO2和H2C.將CO2通人石灰水中D.Na2O