1、.初中新學期化學二氧化錳的催化作用實驗設計初中新學期化學二氧化錳的催化作用實驗設計1化學反響原理：過氧化氫不穩定，在常溫下就能緩慢分解放出氧氣。但速度較慢，不易覺察。在過氧化氫溶液中參加適量二氧化錳后，能立即有氧氣迅速放出。在此反響中，二氧化錳是催化劑，能加速該反響的發生。2實驗儀器：試管、酒精燈、藥匙或紙槽、木條等。實驗藥品：5%的過氧化氫溶液、二氧化錳等。3探究方案： 在試管中參加約5 mL 5%的過氧化氫溶液，將一根較長的帶火星木條伸入試管內試驗，木條不復燃，證明無氧氣放出。準確地說，是放出氧氣速度慢。如圖7-1。 將上述過氧化氫溶液在酒精燈上微加熱一會，再用帶火星的木條試驗，木條復燃。

2、說明加熱可加速過氧化氫的分解，同時也說明，過氧化氫本身可以分解，以此說明催化劑不能改變反響的方向。如圖7-2。 另取一支試管，在其中參加約5 mL 5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條試驗不復燃后，立即參加少量的二氧化錳粉末。再用帶火星的木條試驗，木條復燃。證明二氧化能加速過氧化氫的分解速率。如圖7-3。4探究評價：該實驗先由常溫下過氧化氫溶液不能使帶火星木條復燃，說明常溫下過氧化氫溶液不能放出氧氣準確地說，是放出氧氣速率低，缺乏以使帶火星的木條復燃。再由加熱過氧化氫溶液，使帶火星木條復燃，說明過氧化氫本身能放出氧氣。為講清催化劑的作用，此實驗不能無視。再從常溫下加二氧化錳，有氧氣快速放出說明二

3、氧化錳能加速該反響。是該反響的催化劑。使該實驗也存在某些缺點，一是需要的時間比較長，二是沒能檢測反響后二氧化錳的質量和化學性質不變。5 資源開發： 在帶凸起的雙叉試管中，一邊參加約1 g的二氧化錳，試管口稍傾斜向上固定在鐵架臺上，小心參加5 mL 5%的過氧化氫溶液。如圖7-4所示。先用帶火星的木條試驗，木條不復燃，證明無氧氣放出。小心扭動又叉試管，使過氧化氫溶液傾入另一管中，再用帶火星木條試驗，木條立即復燃，并產生亮堂的白色火焰。證明有氧氣放出。此實驗有明顯的反響現象，時間短，用于演示實驗效果很好。 該反響還可以用二氧化錳催化氯酸鉀分解代替。也可以用雙叉試管實驗。在雙叉試管兩邊各放入1 g左

4、右的二氧化錳和3 g左右的氯酸鉀，固定在鐵架臺上，用帶火星的木條試驗。木條不復燃。再分別用兩只酒精燈分別在兩邊加熱至氯酸鉀熔化，用帶火星的木條試驗，木條不復燃。如圖7-5。移開酒精燈停頓加熱，并小心將又叉管傾斜，使二氧化錳傾入氯酸鉀中，再用帶火星木條試驗。木條立即復燃，并產生亮堂的白色火焰。證明有氧氣迅速放出。6創新思維：在實驗室制取氧氣的實驗中，二氧化錳并不是唯一的催化劑。筆者親自實驗過幾種不同物質對氯酸鉀和過氧化氫溶液的催化效果，又從資料中查閱到，有人也曾做過類似實驗，發現有很多物質對過氧化氫和氯酸鉀分解都具有催化作用，甚至有的表現出比二氧化錳更好的催化效果。這些物質包括：TiO2、V2O5、Cr2O3、MoO3、P2O5、MnSO4、NaHSO4、Na2S2O4、Ca2P2O7、CuO、Fe2O3、PbO2、ZnO、Al2O3、Al2SO43、CaCl2、KCl、NaCl、CaO、SiO2、堿石灰、細砂子、粉筆灰、碎瓷粉、磚瓦粉、玻璃粉、粘土、石灰石等。其中Fe2O3、CuO、