1、高考總復(fù)習(xí)之方程式總結(jié)第一章氯及其化合物第一節(jié)氯氣1、2Na Cl2點(diǎn)燃2NaCI （鈉在氯氣中燃燒，大量白煙）2、M CU Cl2點(diǎn)燃CuCI2 （銅在氯氣中燃燒，棕黃色的煙）3、M 2Fe 3CI2點(diǎn)燃2FeCI3 （鐵在氯氣中燃燒，棕褐色的煙）4、M H2 Cl2點(diǎn)燃或光照2HCI （蒼白色火焰）5、2P 3C2點(diǎn)燃2PC3 （氯氣少量）6、2P 5C2點(diǎn)燃2PC5 （氯氣足量）7、" CI2 H2O HCI HCIO （氯氣使?jié)駶?rùn)布條褪色或氯氣溶解于水）8、M 2Ca （OH ） 2CI2 Ca （CIO ） CaC* 2H2O （工業(yè)制漂白粉）9、 " Ca（CI

2、O）2 CO2 H2O CaCO32HCIO （漂白粉使用原理）M10、M 2NaOH CI2 NaCIO NaCI H2O （工業(yè)制漂白液或?qū)嶒?yàn)室尾氣吸收處理）M11、 MnO2 4HCI （濃）_MnCI2 2H 2O CI2 （實(shí)驗(yàn)室制氯氣）12、 2KMnO4 16HCI （濃） 2MnCl2 2KCI 5CI28H2O13、 M 2HCIO光照2HCI O?（9、13漂白粉失效原理）M電解14、 2NaCI + 2H 2OC2 + H2 + 2NaOH （工業(yè)制氯氣（氯堿工業(yè)）M15、Ca（CIO） 2+ 2SO2+2H 2 = Ca SO4 J + 2HCI + H2SO（向漂白粉

3、溶液中通入足量 SO2 氣體）第二節(jié)氯化氫16、2NaCI H2SC4（濃）=Na2SO4 2HCI（難揮發(fā)性制易揮發(fā)性酸）17、HCIAgNO3AgCIHNO3 （白色沉淀）18NaCIAgNO3AgCINaNO319、KCIAgNO3AgCIKNO320、2HCI CaCO3 CaCI2 H2O CO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)21、MCUO H2_Cu H2O22、 C 4HNO3 CO24NO22H2O23、 4Zn 10HNO3(極稀) 4Zn (NO3)2 NH4NO3 3H2O24、11P 15CuSO424H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SQ25、KCIO3 6HCI (濃)

4、 3CI2 KCI 3H2O26、 4Mg 10HNO3(極稀) 4Mg (NO3)2 NH4NO3 3H2O27、K2Cr2O7 6Fe3O4 31H2SO4 Cr2(SO4)3 9Fe2(SO4)3 K2SO4 31H 2O28、M 2KNO3 3C S K2S N2 3CO2第四節(jié)其他29、H2F2 2HF ()30、H2Br2_2HBr31、H22 = 2Hl32、2NaBr CI2 2NaCIBr233、M 2KICl2 2KCI I234、M 2KIBr2 2KBr I235、NaBr AgNO3 AgBrNaNO3 （淡黃色沉淀）36、KIAgNO3 AgIKNO 3 （黃色沉淀

5、）37、2AgBr 光照 2Ag Br2（溴化銀感光成像原理）驚一第早硫及其化合物第一節(jié)硫3&2CuS Cu2S39、FeS_FeS40、SH2 H2S41、2SC高溫CS242、M S。2點(diǎn)燃SO2 （在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是:藍(lán)紫色）43、3S6K0H _2K2S K2SO43H2O第二.節(jié)硫的氫化物和氧化物44、H2S H2 S （硫化氫隔絕空氣加熱）45、2H2S 3。2（足）點(diǎn)燃 2H2O2SO246、2H2S O2（不足）點(diǎn)燃2H2O2S47、M 2H2S SO2 2H2O 3S（有黃色沉淀產(chǎn)生，體現(xiàn)SO2的氧化性）4&H2S Br2 S 2HBr49、F

6、eS 2HCI FeCI2 H2S50、 VuSO4 H2S CUSH2SO4 （弱酸制強(qiáng)酸，硫化氫氣體通入硫酸銅溶液）51、PbAC2H2S PbS 2HAc52、H2SNaOH NaHS H2O53、NaHSNaOH Na2S H2O54、H2S2NaOH Na2S 2H2O（52、53 結(jié)合）55、M H2S2FeCl3 S 2FeCl22HCI56、H 2SO4（稀）FeS FeSO4 H2S57、SO2H2OH2SO3582SQO2 g 2SOi）59、SQH2O H 2SO4%60、 Na2SO3 H2SO4（濃）Na2SO4 H 2O SO2 （實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫氣體）61、SO2

7、 2NaOH Na2SO3 H2O62、SO2 Cao CaSO363、2CaSO3 + O22CaSO464、M 2SO22CaO O22CaSO4 （脫硫消除二氧化硫污染）65、M SO2Cl 22H2O2HClH2SO466、M SO2Br22H2O2HBrH2SO4 （SO2使溴水褪色，體現(xiàn) SO2的還原性）67、5SO22H2O 2KMnO4MnSO4 K2SO4 2H2SO4（SO2使KMnO 4褪色，體現(xiàn)SO2的還原性）第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法68、4FeS2 11O2咼溫2Fe2O3 8SQ69、2SO2 O2 v2°5 2SO370、H 2O SO3 H 2SO4第四節(jié)

8、硫酸硫酸鹽71C 2H2SQ（濃）=C022SO2 2H2O72、 M S 2H2SO4（濃）=3SQ2H 2O73、 2P 5H2SO4（濃）=2H3PO4 5SO22H2O74、 H2S H2SQ（濃）=SSO2 2H2O75、 M CU 2H2SO4（濃）=CuSQ SO22H2O76. SO2 + H22 = H2SO4 （雙氧水與二氧化硫）77、Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O （雙氧水與亞硫酸鈉溶液）M木78、 2KMnO 4 + 5H 2O2 + 3H 2SO4 = K2SO4 + 2MnSO 4 + 5O2 + 8H 2O催化劑79、2H2O22H2O

9、+ O280. 2KC1O 3MnO 2亍 2KCl +3O2 81. 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2><82、MSO2 + H2O = H2SO3 2H 2SO3 O2 2H2SO4 （硫酸酸雨形成過程）83、2Na2SQ O2 2Na2SO484、2CaSO3 O2 2CaSO485、 2Fe 6H2SO4（濃）=Fe2（SO） 3SQ6H2O86、 2NaBr 2H2SQ（濃）Br2 SO2Na2SO4 H2O87、2NaCl H2SC4（濃）=Na2SO4 2HCl第三章鈉及其化合物第一節(jié)鈉88、4Na O2 2Na2O89、 2Na O2=Na2O2

10、（鈉的燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體）90、2Na Cl2點(diǎn)燃2NaCl91、2Na S研磨 Na2S92、 2Na 2H2O 2NaOH H293、2Na 2H2O CuSO4 CU （OH ）2 J Na2SO4 H2第二節(jié)鈉的氧化物94、Na2O H2O 2NaOH95、2Na2O2 2H2O 4NaOH O296、Na2O CO2 Na2CO397、2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O；2 （呼吸面具供氧劑）9&Na2O 2HCl 2NaCl H2O99、Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2OO2100、Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2H2O101、Na

11、HCO3 HCl NaCl CO2H2O102、M 2NaHCO3 Na2CO3 CO2H2O103、NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O104、 M 2NaHCO3 Ca （OH ）2（少量） CaCO3Na2CO3 2H2O105、 " NaHCO3 Ca （ OH ）（足量） CaCO3NaOH H2O106、侯德榜制堿法：向 NaCl溶液中先通入 NH3后通入CO2,碳酸氫鈉受熱分解: NH3 + CO2 + NaCl + H 2O = NaHCo 3 J + NH4CI2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O107、2Na電解+ 2Na （工業(yè)制鈉）Cl

12、（熔融）-C2第二節(jié)堿金屬兀素10 &4Li。2 點(diǎn)燃 2Li2O109、KO2點(diǎn)燃KO2110、2M2H2O 2MOHH2第四章氮和磷第一節(jié)F 氮?dú)?11、3MgN2 點(diǎn)燃 Mg3N2112、M N2高溫高壓3H 22催化劑2NH3（工業(yè)合成氨）113、N2 O2放電2NO （自然界形成硝酸酸雨（雷雨發(fā)莊稼） 2NO O2 2NO2 （迅速反應(yīng)生成紅棕色氣體） 3NO2 H2O 2HNO3 NO114、2NO2N2O4115、4NO3O22H2O4HNO3116、4NO2O22H2O4HNO3第二節(jié)氨銨鹽117、 NH 3 HCINH4CI （白煙）118、NH3 HNO3NH 4N

13、O3（白煙）119.氨氣與氯氣反應(yīng):2NH3（少量）+ 3C2 = N2 + 6HCI ;8NH3（足量）+ 3C2 = N2 + 6NH 4CI120、M 4NH3 5O2催化劑 4NO 6H 2O （氨氣的催化氧化）121、4NH3 3O2（純）點(diǎn)燃2N2 6H2O122、 NH4CI Ca （OH）2=2NH3CaC2 2H2O （實(shí)驗(yàn)室制氨氣）123、NH4CI （固）=NH3 HCI124、 NH4HCO3=NH3H2O CO2 （碳銨分解）125、 （NH4）2SC4 2NaOH=2NH3Na2SO4 2H2O第四節(jié)硝酸1264HNO3光或 4NO2 O2 2H2O （濃硝酸常顯黃

14、色原因， 常保存在棕色試劑瓶）144、 M CU 4HNO3（濃） CU （NO3） 2 2NO22H 2O （實(shí)驗(yàn)室制 N02）145、 M 3Cu 8HNO3（稀） 3Cu （NO） 2NO 4H2O （實(shí)驗(yàn)室制 No）146、少量鐵與稀硝酸： Fe + 4HNO3（稀）=Fe（No3）3 + NO + 2H2O147、.過量鐵與稀硝酸： 3Fe + 8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O14 8、 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O第五節(jié)磷磷酸149、2P 3Cl2點(diǎn)燃2PCl3150、2P 5Cl2點(diǎn)燃2PCl5151、P2O5 H2O冷水2HPO3

15、152、P2O5 3H2O熱水2H 3PO4153、 Ca3（PO4）2 3H2SO4（濃）=2H3PO4 3CaSQ （工業(yè)用磷礦石制磷酸）154、 Ca3（PO4）2 2H2SO4（濃）=Ca （ H2PO4）2 2CaSQ （工業(yè)用磷礦石制普鈣）155、 Ca3（PO4）2 4H3PO4（濃） 3Ca （H2PO4） 2 （工業(yè)用磷礦石制重鈣）第五章硅第一節(jié)硅及其重要的化合物156、Si O2_SiO2157、Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2158、 M SiO2 2C高溫Si 2CO(工業(yè)制粗硅)159、SiO2 CaO高溫 CaSiC3160、M SiO2 2NaOH

16、高溫Na2SiO3 H2O161、 M SiO2 4HF SiF4 2H2O (氫氟酸雕刻(腐蝕)玻璃)162、 M Na2SiO3 2HClH2SiO32NaCl163、 Na2SiO3 CO2 H 2O H 2 SiO3Na2CO3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述164、Na2CO3 SiO2高溫 Na2SiO3 CO2165、CaCO3 SiO2高溫CaSiO3 CO2第四節(jié)碳高溫166、 工業(yè)制氫氣： C + H2CO + H2， CO + H2O催化劑CO2+ H2咼溫167 .工業(yè)制水煤氣（煤的氣化）：C + H2OCO + H2第六章鎂鋁第一節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)16 &2MgO?點(diǎn)燃2Mg

17、O169、4Al3O2_2AI2O3170、M 2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2171、MgCl2 點(diǎn)燃 MgC2172、2Al3Cl2 點(diǎn)燃 2AlCl3173、3MgN2 點(diǎn)燃 Mg3N2174、2Al3Hg (NO3)2 2Al(NO3)33Hg175、Mg 2H2O沸水Mg (OH)2 H2176、M 2Mg CO2點(diǎn)燃 2Mg0 C177、M I2AlFe2O3 咼溫 Al2O32Fe （鋁熱反應(yīng)之一，放出大量的熱）17 8、10Al3V2O5 高溫 5Al2O36V179、2AlWO3高溫 Al2O3 W180、2AlCr2O3 咼溫 Al2O3 2Cr第二節(jié)鎂和鋁的

18、重要化合物181、MgCO3®燒 MgO CO?182、Mg (OH) MgO H2OM183、M MgCl 2電解熔融Mg Cl2M184、 2Al2O3冰晶石電解4Al 3O2185、Al2O36HCl2AlCl3 3H2O186、Al2O33H2SO4Al2(SO4)3 3H 2O187、Al2O3 2NaOH 2NaAIO2 H2O188、 A(SO4)3 6NH 3 H2O 2AI (OH )33( NH 4) 2SO4 (實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁)189. 2NaAIO 2 + CO2 + 3H2O = 2AI(OH) 3 J + Na2CO3 ( NaAIO 2 向溶液中通入少

19、量 CO2)190. NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = AI(OH) 3 J + NaHCO 3 ( NaAlO 2溶液中通入過量 CO2)191 . 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H2O = 4Al(OH) 3 J + 3NaCl ( NaAlO 2 溶液與 AlCl 3 溶液雙水解)192、M 2Al (OH )3=Al2O3 3H 2O193、Al (OH )3 3HCl AlCl 3 3H 2O194、 2Al (OH)3 3H2SO4 A(SQ) 6H2OM195、 M Al (OH)3 NaOHNaAlO2 2H2O第七章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物196、3Fe

20、 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4197、Fe S FeS198、2Fe 3CI2_2FeCI3199、 M3Fe 4H2O (g)高溫Fe3O4 4H2200、Fe 2HCI FeCI 2 H 2201、Fe CuSO4 FeSO4 CU202、M Fe + 2FeC3 = 3FeC2 (鐵與氯化鐵溶液)203、Cu + 2FeC3 = CuC2 + 2FeC2 (印刷電路板)204、2FeCI3 + 2HI = 2FeCI 2 + 12 + 2HCI205、2FeCI 3 + SO2 + 2H2O = 2FeCI 2 + H 2SO4 + 2HCI206、Fe2O36HCI 2FeCI3 3H2O2

21、07、FeSO41 2NaOHFe (OH )Na2SO420 &FeCI33NaOHFe (OH)33NaCI（紅褐色沉淀）209、4Fe(OH) O22H2O 4Fe(OH )3（白色絮狀沉淀迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色最后變成紅褐色)210、M 2Fe(OH )3=Fe2O3 3H2O211、Fe (OH )2HCIFeCI22H2O212、Fe (OH )33HCIFeCI33H2O213、Fe2O3 3H 2_2Fe3H2O214、Fe3O4 4H 2 3Fe 4H 2O215、 Fe 4HNO3(稀)Fe (NO) NO2H2O216、 FeC3 + 3KSCNFe(SCN)3 (血紅

22、色溶液)+ 3KCI (鐵離子檢驗(yàn))217、 3FeCl2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN) 6 2 J (藍(lán)色)+ 6 KCl (鐵氰酸鉀(亞鐵離子檢驗(yàn))： 第八章烴第一節(jié) 甲烷(空間正四面體)218、CH3COONa NaQH CaO Na2CO3 CH4219、CH 42O2點(diǎn)燃CO2 2H2O220、CH4C2光 CH3Cl HCl （取代反應(yīng)）221、CH3ClCl2光CH2Cl2 HCl222、CH2C2 C2光CHCl3 HCl223、CHCl 3C2光CCl4 HCl224、CH 4高溫 C 2H2第二節(jié)乙烯225、CH 3CH 2OH濃硫酸 CH2 CH2H2

23、O （消去反應(yīng)）170° C226、M CH2CH2Br2CH2BrCH2Br （加成反應(yīng)）227、CH2CH2H2催化劑CH3 CH3228、M CH 2CH 2HBrCH3CH2Br229、CH2CH23O2占燃2CO2 2H2O230、CH2CH2H2O催化劑I二 CH3CH2OH （加成反應(yīng)，工業(yè)制乙醇） 一定條件231、M nCH 2CH2催化劑:一定條件一CH 2 CH-n （加聚反應(yīng)）第三節(jié)烯烴232、nCH3CH2CH2CH 3一定條件CHCH2n233、CH 2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH 2 （ 1,2 加成）234、CH 2CHCHCH2BrBrCH

24、 2BrCH235、nCH 2CHCHCH一定條件I-CH 2CH236、nCH 2CHCCHCH2一定條件-TCH 2CHBrBrCHCHCH 2 （ 1,4 加成）BrCH 2十（制順丁橡膠）C CHtnCH 33第四節(jié)乙炔237、M CaC22H2OCa （OH）2HC CH（實(shí)驗(yàn)室制乙炔）23 &2CHCH5O2點(diǎn)燃4CO22H2O239、CHCHBr2CHrCHBrBrBrIBrIBrIBr240、CHCHBr2CHICHIBrBr241、CHCHH2催化劑CH2CH2242、CH2CH2 H 2催化劑CH3CH 3243、CHCHHC l催化劑CH2CHCl第五節(jié)苯芳香烴z

25、×OBr2244、FezHBr（苯的鹵代與液溴，取代反應(yīng)）含HO NO2245、濃 H2SO460 °Cfo NO2XZH2O（取代反應(yīng)）HO SO3H70C809"3spSO3HH2O（取代反應(yīng)）247®3H2催化劑0-（加成反應(yīng)）248、濃 H 2SO4O2NO 23H2O（工業(yè)制TNT ,取代）249CH 3O3HO SO3HSO3H3H2OSO3H（取代）261、CUo C2H5OHCU CH 3CHO第六節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述250、C 16 H 34C8 H 18C8 H16（裂解）251、C8 H 18C4 HIOC4H8（裂解）252、C

26、4H 10CH 4C3H6（裂解）253、C 4 H 10C2H4C2H6（裂解）第九章烴的衍生物鹵代烴254、CH3CH2BrH 2ONaOHCH3CH2OHHBr255、'CH3CH2BrNaOH H2OCH3CH2OHNaBr（溴乙烷水解，取代）256、'CH3CH2BrNaOH 醇CH2CH2NaBrH2O （溴乙烷消去）257、CH 2 CHCl一定條件H 2CH 3CH2Cl25 &M nCH 2 CHCl一定條件一一CH 2CHCrn害T7 第乙醇259、2Na 2C2H5OH 2C2H5ONaH2260、2Cu O22CuO263、CH3CH2OHHBr

27、CH 3CH2BrH2O264、M CH3CH2OH濃 H2SO4 CH2CH2H2O170°C265、2CH3CH2OH濃 H2SO4CH140° C3 CH 2OCH2 CH3 H2O266、C2H6O 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O267、CH2 CH2催化劑2一定 T、PCH3CH2oh乙烯水化制乙醇26 &CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr鹵代烴水解制乙醇CU2H2O （278、279 結(jié)合）262、 2C2H5OH O22CH3CHO第二節(jié)苯酚QHOHBrBrBr269、+3Br2J +3HBr （苯酚與濃溴水）270、289、290、O

28、H291、ONa292、ZVLOXZOH293、QH295、NO23HO NO2QHNQ2 3H2OOH3HO SO3HCO 22Na2。NaOH3H2Na 2 Co 3QNa294、H2第三節(jié)醛296、M CH3CHO H2 NiCH3CH2OH297、AgNO3 NH 3 H2OAgOH NH 4NO3銀氨溶液制備AgOH 2NH 3 H2OAg(NH 3)2OH 2H2O浜執(zhí)水浴CH3CHO 2Ag(NH 3)2OHCH3COONH 4 2Ag 3NH3 H2O300、CuSO4 2NaOH Cu(OH)2 NaSO4300、301、2CH3CHO CU(OH)2Cu2O2H 2O CH

29、 3COOH302、HCHO H2NiCH3OH303、HCHO 4Ag(NH 3)2OHNH 4HCO34Ag7NH 3 2H 2O304、熱水浴nH CHO濃鹽酸沸水浴酚醛樹脂制備的苯環(huán)式:濃鹽酸沸水浴307、鏈狀式:n C6H5OH nH CHoHC6H3OHCH 2乙炔水化法制乙醛:CH CH H2O催化劑 CH 3CHO309、乙烯氧化法制乙醛:2CH2CH2 O2催化劑一定 T、P2CH3CHO2CH3CH CH3O2催化劑 2CH3CH2nn H2On H2O2 丙醇氧化制丙酮: 第四節(jié)乙酸310、OHC CH3 2H2OIlO311、VH3COOHHOC2 H 5濃H2SO4CH3COOC2H5 H2O（取代反應(yīng)）312、CH3COOHHOCH3濃 H2SO4CH3COOCH3H2O皆 OHCH2 OH2CH3COOH濃H2SO4CH 3COOCH 3COOCH 2CH 22H2O314、 2CH 3CHO O2催化劑2CH3COOH315、2CH3CH2CH2CH35O2催化劑一定 T、P4CH 3COOH2H2O 丁烷氧化法制乙酸第五節(jié)酯316、HO SO3H CH3CH2OH濃H2SO4CH3CH2OSO3HH2O317、HO NO2 CH3CH2OH濃H 2SO4CH3CH2ONO2