1、返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學平衡的影響等知識的考查在高考中重現率幾乎為等知識的考查在高考中重現率幾乎為100%100%。對。對“可逆反可逆反應應”和和“化學平衡化學平衡”的概念理解不透徹是造成失分的重的概念理解不透徹是造成失分的重要原因。解答本考點題目時關鍵要理解以下內容：要原因。解答本考點題目時關鍵要理解以下內容： (1) (1)化學平衡是化學反應限度的體現，也是可逆反應化學平衡是化學反應限度的體現，也是可逆反應的特點。化學平衡是在一定條件下的平衡，當條件改變的特點。化學平衡是在一定條件下的平

2、衡，當條件改變時化學平衡狀態可能發生改變，但前提是正逆反應速率時化學平衡狀態可能發生改變，但前提是正逆反應速率的改變程度不同。的改變程度不同。返回返回 (2) (2)化學平衡狀態的本質是正、逆反應速率相等，化學平衡狀態的本質是正、逆反應速率相等，表現為各組分的含量保持恒定，這也是判斷某可逆表現為各組分的含量保持恒定，這也是判斷某可逆反應達到平衡狀態的根本依據。反應達到平衡狀態的根本依據。返回返回 考題印證考題印證 返回返回A A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大平衡常數增大B B平衡時，其他條件不變，增加平衡時，其他條件不變，增加N

3、HNH3 3的濃度，廢氣中的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小氮氧化物的轉化率減小C C單位時間內消耗單位時間內消耗NONO和和N N2 2的物質的量比為的物質的量比為1212時，時，反應達到平衡反應達到平衡D D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大物的轉化率增大返回返回解析：解析：本題考查化學平衡知識，意在考查考生運用平本題考查化學平衡知識，意在考查考生運用平衡理論解決實際問題的能力。該反應是氣體體積增大衡理論解決實際問題的能力。該反應是氣體體積增大的放熱反應，的放熱反應，A A項升高溫度，平衡逆向移動項升高溫度，平衡逆向移動 ，平

4、衡常，平衡常數減小，不正確；數減小，不正確；B B項，增大項，增大NHNH3 3的濃度，平衡向右移的濃度，平衡向右移動，使氮氧化物的轉化率增大，不正確；動，使氮氧化物的轉化率增大，不正確；C C項項NONO、N N2 2的的消耗分別代表正反應速率和逆反應速率，正確；消耗分別代表正反應速率和逆反應速率，正確；D D項，項，催化劑不影響化學平衡的移動，不正確。催化劑不影響化學平衡的移動，不正確。答案：答案：C C返回返回返回返回 化學反應速率和化學平衡以圖像形式考查學生分化學反應速率和化學平衡以圖像形式考查學生分析圖像以及處理數據的綜合能力，是高考的熱點題型。析圖像以及處理數據的綜合能力，是高考的

5、熱點題型。題型以選擇題為主，有時也穿插于綜合題中，難度中題型以選擇題為主，有時也穿插于綜合題中，難度中等。讀圖能力差造成圖像與化學原理相分離是造成失等。讀圖能力差造成圖像與化學原理相分離是造成失分的根本原因。分的根本原因。 解答此類題目，要做好以下三方面的工作：解答此類題目，要做好以下三方面的工作： 返回返回 (1) (1)識別圖像：明確橫縱坐標的意義，各曲線的變識別圖像：明確橫縱坐標的意義，各曲線的變化趨勢反映到化學上的意義，明確起點、拐點及終點的化趨勢反映到化學上的意義，明確起點、拐點及終點的意義。意義。 (2) (2)聯想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響聯想外界條件對化學反應速率和

6、化學平衡的影響規律。規律。 (3) (3)要將圖形與化學原理相結合，利用給定的化學反要將圖形與化學原理相結合，利用給定的化學反應和圖像信息，根據速率、平衡理論進行分析和判斷。應和圖像信息，根據速率、平衡理論進行分析和判斷。返回返回考題印證考題印證2(2010福建高考福建高考)化合物化合物Bilirubin在一定波長的在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應在間變化如圖所示，計算反應在48 min間的平間的平均反應速率和推測反應均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，時反應物的濃度，結果應是結果應是 ()返回返回

7、A2.5 molL1min1和和2.0 molL1B2.5 molL1min1和和2.5 molL1C3.0 molL1min1和和3.0 molL1D5.0 molL1min1和和3.0 molL1返回返回答案：答案：B返回返回3(2011北京高考北京高考)已知反應：已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量。取等量CH3COCH3，分別，分別在在0和和20下，測得其轉化分數隨時間變化的關系下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線曲線(Yt)如下圖所示。下列說法正確的是如下圖所示。下列說法正確的是 ()返回返回返回返回解析：解析：根據先拐先平數值大知根

8、據先拐先平數值大知b線是線是20的曲線；溫的曲線；溫度高反應速率大，故度高反應速率大，故B項中速率比應小于項中速率比應小于1；升高溫；升高溫度，反應速率加快，縮短達到平衡的時間，但轉化度，反應速率加快，縮短達到平衡的時間，但轉化率降低率降低(b線代表高溫時轉化分數曲線線代表高溫時轉化分數曲線)；從；從Y0到到Y0.113，0與與20的轉化分數曲線恰好相交，說明的轉化分數曲線恰好相交，說明D項正確。項正確。答案：答案：D返回返回返回返回 高考中關于轉化率的考查主要有兩種形式：一種是以高考中關于轉化率的考查主要有兩種形式：一種是以選擇形式考查外界條件對轉化率的影響，另一種是以填空選擇形式考查外界條

9、件對轉化率的影響，另一種是以填空題形式考查有關轉化率的計算，兩種形式難度均不大。平題形式考查有關轉化率的計算，兩種形式難度均不大。平衡常數是新課標中的新增內容，因而考查的較多，主要涉衡常數是新課標中的新增內容，因而考查的較多，主要涉及平衡常數表達式的書寫、影響因素及有關計算。一般不及平衡常數表達式的書寫、影響因素及有關計算。一般不單獨命題，常和轉化率聯系在一起穿插于綜合題中考查，單獨命題，常和轉化率聯系在一起穿插于綜合題中考查，題型以填空題為主，考查學生綜合應用知識的能力。題型以填空題為主，考查學生綜合應用知識的能力。返回返回 考題印證考題印證 溫度溫度/1 0001 1501 300平衡常數

10、平衡常數4.03.73.5返回返回請回答下列問題：請回答下列問題：(1)該反應的平衡常數表達式該反應的平衡常數表達式K_，H_0(填填“”“”或或“”)；(2)在一個容積為在一個容積為10 L的密閉容器中，的密閉容器中，1 000時加入時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各各1.0 mol，反應經過，反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO2)_，CO的平衡轉化率的平衡轉化率_；返回返回(3)欲提高欲提高(2)中中CO的平衡轉化率，可采取的措施是的平衡轉化率，可采取的措施是_。A減少減少Fe的量的量B增加增加Fe2O3的量的量C移出部分移出部分CO2