1、 離子反應一、電解質和非電解質：1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。包括：酸、堿、鹽、水、部分氫化物（、）、部分金屬氧化物。2、非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物。包括：大部分有機物（有機酸除外）、非金屬氧化物（水除外）。 3、電解質溶液或熔融狀態下能導電的原因：能自身發生電離，電離出自由移動的陰、陽離子。電解質導電的條件是：溶于水或熔融狀態下。4、由分子組成的化合物在純液態時，由于不電離或電離很弱，一般不導電； 由離子組成的化合物在溶液里或熔融狀態下都能電離，一般能導電；由原子組成的化合物都是非電解質。二、強電解質和弱電解質：1、強電解質：在水溶液里能夠全部電離

2、成離子的電解質。包括：強酸、強堿、絕大都數鹽。（1）強酸：、（2）強堿：、（3）鹽類：2、弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。 包括：弱酸、弱堿、少數鹽類及（1）弱酸：、（2）弱堿：及所有的不溶性堿：、等（3）水及少數鹽類三、電解質在水中的電離：1、電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下自身解離成自由離子的過程。2、電離方程式：（1）強電解質的電離： （2）弱電解質的電離： 、 、3、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質： 酸：電離時生成的陽離子全部是的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或）和酸根離子的化合物。四、離子反應和離子方程式：1、離子反應：有離

3、子參加或有離子生成的反應。2、離子方程式：（1）概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。（2）書寫步驟：寫：正確書寫化學方程式。改：把易溶于水的強電解質寫成離子形式，把其他類別的物質（難溶于水的物質、氣體、弱電解質、非電解質、單質、氧化物等）仍用化學式表示。刪：等量刪去方程式兩邊不參加反應的離子查：檢查方程式兩邊各元素原子個數和電荷總數是否相等。3、離子方程式的意義：（1）表示某一個具體的化學反應，如：只表示。（2）表示同一類型的離子反應，如：可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的所有中和反應。4、復分解型離子反應發生的條件：（1）生成難溶的物質（2）生成弱電解質：弱酸、弱堿、水 強

4、酸制弱酸或弱酸制更弱酸：、酸性：強堿制弱堿： （3）生成易揮發性物質-氣體五、離子方程式書寫注意事項：1.要遵循反應事實，不能臆造化學反應，如：（錯）2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒，如：（錯）3.要遵循拆寫原則，如與水反應： （錯）4、遵循客觀事實，對于微溶的強電解質而言，若是澄清溶液則應將其改寫為離子形式；若是濁液則應寫成化學式。5.不能違背約簡原則 如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：（錯） 正確的為：。6.要注意題中有關量的關系（如過量、足量、少量等）如：用氫氧化鈉吸收少量的二氧化碳：（錯）正確的：（要注意過量的、等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應時生成對應的酸式根離子如：、） 7.有關酸式鹽的

5、離子反應方程式如：溶液分別與和溶液的反應，不能拆開寫：、；再如溶液與溶液的反應，必須拆開為、和，化學方程式為：離子方程式為：8.關于酸式鹽與量有關的離子反應方程式一般書寫時：量不足的物質其參加反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合，而足量的物質其參加反應的離子的物質的量之比不一定與化學式相符合。如果沒有明確的用量，寫成恰好完全反應的情況。 （1）足量溶液與少量溶液混合 離子方程式：（2）足量溶液和少量溶液混合 離子方程式：又如：澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：離子方程式：小蘇打溶液與過量的澄清石灰水反應：離子方程式：六、離子大量共存：（1）相互間能生成難溶物或微溶物的陰陽離子，以課

6、本溶解性表為例：與；、：與：、只與、能大量共存，與其他離子都不行：只與、能大量共存，與其他離子都不行：常見微溶物，、（2）相互間能生成氣體和揮發性物質的陰陽離子：不能與、大量共存：不能與大量共存（3）相互間能生成弱電解（弱酸、弱堿、水）的離子：不能與、大量共存：不能與大量共存，（4）酸式弱酸根離子（、）既不能與大量共存，又不能與大量共存 如：（5）相互間能發生氧化還原反應的離子（在第三節中）氧化性離子（、）與還原性離子（、）不能大量共存。（與除外）（6）注意題目附加的隱含條件酸性溶液、堿性溶液、無色溶液、因發生氧化還原反應而不能大量共存。中學中常見的有色離子：紫色：棕黃色：淺綠色：藍色 高考題

7、匯總1.(2001年上海，12)下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是A. H3O、NO、Fe2、Na B. Ag、NO、Cl、KC. K、Ba2、OH、SO D. Cu2、NH、Br、OH 2（2002上海）在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO23（2005天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl4（2

8、005江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+5（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCNB在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO36.（2005全國）在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+

9、 Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO37.（2006上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br8.（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br9（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、C

10、lBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl10.（07北京）在由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD11（2007海南）在pH1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是A Ca2、CH3COOH、Br、Na B NO3、Fe3、Mg2、SO42C ClO、Ba2、Na、

11、Cl D K、Cl、Al3、SO3212.（07年江蘇）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO313.（08全國卷）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2-、Cl-、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl-、CO32、SO3214.（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液

12、變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+二、離子方程式的正誤判斷1、（05江蘇卷）下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH H2O + NH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH = H2OD單質銅與稀硝酸反應 Cu + 2H+ 2NO = Cu2+ + 2NO+H2O2、（06江蘇理綜卷）列反應的離子方程式錯誤的是（ ）A鐵跟稀硫酸反應

13、Fe+2H+Fe2+H2 B銅跟濃硝酸反應Cu+2N03+4H+Cu2+2N02+2H2O C碳酸鈣跟稀鹽酸反應CO32+2H+CO2+H2O D鐵跟氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3+3Fe2+3、（06全國卷）下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2 + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl-4、（06江蘇卷

14、）下列反應的離子方程式正確的是（ ）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3H=CO2H2OC.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+5(2007年高考廣東化學卷)下列化學反應的離子方程式正確的是( )(A) 用小蘇打治療胃酸過多：HCO3 HCO2H2O(B) 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32 2HCO2H2O(C) 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al34OHAlO2 2H2O(D) 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：B

15、a2SO42 HOHBaSO4H2O6(2007年高考海南化學卷)能正確表示下列反應的離子方程式是( )(A) 碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3 OH = CO32 H2O(B) 醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONaH = CH3COOHNa(C) 少量金屬鈉放入冷水中：Na2H2O = Na2OHH2(D) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2SO42 Ba22OH = Cu(OH)2BaSO47 (2007年全國卷II)能正確表示下列反應的離子方程式是( )(A) 醋酸鈉的水解反應CH3COO+H3O+= CH3COOH+H2O(B) 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應 Ca22H

16、CO3 2OH = CaCO32H2OCO32 (C) 苯酚鈉溶液與二氧化碳反應 C6H5OCO2H2O = C6H5OHCO32(D) 稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe8H2NO3 = 3Fe32NO4H2O8(2007年高考上海化學卷)下列反應的離子方程式正確的是( )(A) 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2OH = HSO3(B)碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3 Ba2OH = BaCO3H2O(C)鹽酸滴入氨水中：HOH = H2O(D)碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32 2H = CO2H2O9(2007年高考理綜寧夏卷)下列反應的離子方程式正確的是( )(A)鋅片插入硝酸

17、銀溶液中：ZnAg = Zn2Ag(B)碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH = Ca22CH3COO2CO22H2O(C)少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O = NaOHH2(D)氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H = Cu22H2O10.（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯： 11.（08廣

18、東卷）下列反應的離子方程式正確的是A鈉與水的反應：NaH2ONaOHH2B氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu212.（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ）A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH413.（08四川卷）能正確表示下列

19、反應的離子方程式是( ) A足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸銅與燒堿反應：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應：Ba2SO42-=BaSO4三、離子推斷2、（2007年全國理綜卷27）（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+陰離子OH Cl CO32 SO42 HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。 據此推斷它們是