1、第3講定量實驗分析型實驗題熱點一定量測定數據的方法和過程分析數據的測定方法1沉淀法先將某種成分轉化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質量，再進行相關計算。2測氣體體積法對于產生氣體的反應，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。量氣裝置的設計：下列裝置中，A是常規的量氣裝置，B、C、D是改進后的裝置。3測氣體質量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質量，求得所吸收氣體的質量，然后進行相關計算。4滴定法即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應滴定等獲得相應數據后再進行相關計算。【典例1】(2011·北京理綜，11改編)下列實驗方案中，不能測定N

2、a2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是()取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，用排水法將產生的氣體收集在量筒中，讀數為b升取a克混合物于錐形瓶中加適量水溶解，酚酞作指示劑，用cmol·L1的標準鹽酸滴定至終點時，消耗鹽酸b升ABCD全部解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據差量法可求出NaHCO3的質量，從而求出Na2CO3的質量分數，故正

3、確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，正確；中，取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O，故無法求解；中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應生成BaCO3沉淀，由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉化關系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質量分數，正確；中由于少量CO2溶于水，無法測定Na2CO3、NaHCO3產生CO2的總體積，不正確；中用酚酞作指示劑，達到滴定終點時，Na2CO3恰好轉化為NaHCO3，NaHCO3與鹽酸未反應，根據Na2CO3HCl=NaClNaHC

4、O3可計算出Na2CO3的質量，正確。答案C【典例2】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L1MgSO4溶液和0.5mol·L1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50。步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾，洗滌。步驟5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On15)。回答下列問題：步驟3中加

5、氨水后的離子方程式_。步驟4為加快過濾速度，常用_(填過濾方法)。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應45h，反應后期將溫度升到30，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。圖中氣球的作用是_。上述反應后期要升溫到30，主要目的是_。設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產生的CO2平均值為amol，則n值為_(用含a的表達式表示)。(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶

6、須中，n_(選填：1、2、3、4、5)。答案(1)Mg2NH3·H2OHCO=MgCO3NHH2O減壓過濾(或抽濾)(2)暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全(184a)/18a(3)1解析(1)加入氨水促進HCO的電離，適當增大CO的濃度。加快過濾的方法只能是減壓過濾。(2)開始產生的CO2速率大于NaOH溶液吸收CO2的速率，氣球逐漸脹大，暫時儲存CO2，避免產生的CO2使內部壓強過大，造成氣體泄漏；后期CO2被NaOH吸收時，氣球逐漸變小。使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收。找

7、出關系：MgCO3·nH2OCO28418n11a得n(184a)/18a(3)從圖中看，剩余質量為82.3g時，減少的質量為失去的結晶水的質量；剩余39.5g時，減少的質量為分解出的CO2的質量，列式：100×18n/(8418n)10082.3得n1。1為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L1的KMnO4溶液滴定

8、，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：KMnO4FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3MnSO4K2SO4H2O(2)在滴定實驗中不能選擇_式滴定管，理由是_；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為_和_；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。方案一_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_；方案二_(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_。答案(1)21085218(2)堿酸性KMnO4是強氧化劑，會腐蝕膠管(3)(4)不一定準確如果鐵片中

9、存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確解析(1)分析該氧化還原反應的化合價，找出化合價發生變化的各元素，利用化合價的升降相等，配平化學方程式：SO4SO4 (SO4)3(2)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定

10、管的膠管，因此不能選擇堿式滴定管。(3)根據方案一中的測量結果計算：n(Fe)n(H2)因此m(Fe) mol×56 g·mol11.45 g故鐵片中鐵的質量分數為；根據方案二中的測定結果計算：根據(1)中反應方程式：2KMnO410FeSO410Fen(Fe)5n(KMnO4)5×0.02 mol·L1×0.025 L0.0025mol鐵片中鐵的質量分數為。(4)方案一不一定準確，因為不能確定Fe片中是否含有和稀硫酸反應放出H2的雜質，若有則測定結果偏高。方案二是利用Fe2消耗KMnO4的物質的量的多少，求出Fe的質量分數，而鐵片中是否含有和

11、酸性KMnO4溶液反應的雜質也不能確定，另外鐵片中若有3價的Fe的雜質，用KMnO4也測定不出來。因此方案二也不一定準確。2鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一實驗方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是_。實驗步驟(1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V_mL。(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步

12、驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。方案二實驗方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。實驗步驟(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_。實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1mL、V2mL，則產生

13、氫氣的體積為_mL。若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是_。答案方案一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實驗時的溫度和壓強解析方案一：將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，鎂不和NaOH溶液反應，鋁發生反應：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)假設合金中鎂的質量分數最少為3%，則10.8g鋁鎂合金粉末樣品中含有鋁10.476g，其物質的量

14、是0.388mol，根據反應2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2知，需要n(NaOH)n(Al)0.388mol，V(NaOH)0.388mol/4.0mol·L10.097L。(2)過濾后，金屬鎂的表面會沾有其他離子，如果沒有洗滌，稱量后的固體的質量將大于鎂的實際質量，所測得鎂的質量分數將偏高。方案二：(1)很明顯，該同學采用排水法來測量產生氫氣的體積，故A應連接E，D連接G。(最后讀數時要調節廣口瓶和量筒中的液面高度，F接口的導管太短)。(2)用導管a連接后，滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。量氣管的0刻度在上

15、，故產生氫氣的體積為(V1V2) mL。若需確定產生氫氣的量，還需知道實驗時的溫度和壓強。熱點二實驗數據的處理與分析實驗數據統計與整理的一般方法1數據的表格化項目1項目2項目3項目4123(1)根據實驗原理確定應記錄的項目：所測的物理量。(2)應注意數據的有效數字及單位和必要的注釋。(3)設計的表格要便于數據的查找、比較，便于數據的計算和進一步處理，便于反映數據間的聯系。2數據的圖像化圖像化是用直線圖或曲線圖對化學實驗結果加以處理的一種簡明化形式。它適用于一個量的變化引起另一個量的變化的情況。圖像化的最大特點是鮮明、直觀、簡單、明了?！镜淅?012·廣東理綜，31(1)(2)(3)

16、碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：S2O2I=2SOI2 (慢)I22S2O=2IS4O (快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)n(S2O)_。(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：實驗序號體積V/mLK2S2O

17、8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(S2O)反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。解析解答本題時，要圍繞實驗目的(探究反應條件對化學反應速率的影響)進行分析與處理。(1)淀粉溶液遇I2顯藍色，溶液由無色變為藍色時，溶液中有I2，說明Na2S2O3消耗盡。為確保能觀察到藍色，溶液中Na2S2O3要耗盡。由題給離子反應可得關系式：S2OI22S2

18、O，則有n(S2O)n(S2O)<21時，能觀察到藍色。(2)實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響，故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0mL)，從而可知Vx2.0。(3)降低溫度時，化學反應速率減慢，c(S2O)變化減慢。加入催化劑時，化學反應速率加快，c(S2O)變化加快，c(S2O)t的變化曲線如圖所示。答案(1)Na2S2O3<2(2)2.0保證反應物K2S2O8的濃度改變，而其他物質的濃度不變(3)如圖所示題組一實驗數據的篩選與取舍1某樣品是由碳酸鈉與氯化鈉組成的固體混合物，現欲測定樣品中碳酸鈉的質量分數。某同學稱取1

19、0.00g樣品，配成1000mL溶液，用_(填儀器名稱)量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.1500mol·L1標準鹽酸溶液滴定至終點，平行測定三次，有關實驗數據記錄如下表，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_。實驗編號待測液體積(mL)標準液體積(mL)滴定前讀數終點時讀數125.000.0030.02225.000.2033.80325.001.4031.38答案堿式滴定管(或25mL移液管)95.40%解析碳酸鈉溶液呈堿性，應選用堿式滴定管(或25mL移液管)。第2組測定體積為離群值，應舍去，用1、3組求體積的平均值。30.00mL，依據方程式：Na2CO32HC

20、l=2NaClCO2H2O，n(Na2CO3)××0.1500mol·L1×30×103L0.09mol，所以w(Na2CO3)×100%95.40%。22011·新課標全國卷，26(1)(2)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題：(1)試確定200時固體物質的化學式_；(要求寫出推斷過程)。(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為_；把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析

21、出，該晶體的化學式為_，其存在的最高溫度是_。答案(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O25018n0.80g0.80g0.57g0.23g可列式：，求得n4,200時產物為CuSO4·H2O晶體。(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102解析(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200時和113時的產物相同，可根據113時樣品質量確定脫水產物，設113時產物為CuSO4·(5n)H2O，則有CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H

22、2OnH2O25018n0.80g0.80g0.57g0.23g可列式：，求得n4,200時產物為CuSO4·H2O晶體。(2)根據灼燒產物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產物為SO3，所以灼燒時反應方程式為CuSO4CuOSO3，CuO溶于稀硫酸得CuSO4溶液，結晶時又生成CuSO4·5H2O，由脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102。題組二實驗數據的合理組合3現有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測定其中的CuO質量xg，實驗中可以測定以下數據：W：混合物的質量(g)、W(H2O)：生成水的質量(g)、W(Cu)：生成Cu的質量(g)、

23、V(H2)：標準狀況下消耗H2的體積(L)。(已知摩爾質量：Cu：64g·mol1、CuO：80g·mol1、Cu2O：144g·mol1、H2O：18g·mol1)(1)為了計算x至少需要測定上述4個數據中的_個，這幾個數據的組合共有_種。請將這些組合一一填入下列空格中。說明：選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體算式。每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。(2)從上述組合中選出一個含W的求x的計算式：_。(3)以上數據組合中易于取得的一組是_。答案(1)25W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2)W(H2O)

24、、W(Cu)W(Cu)、V(H2)(2)可從以下三組中任選一組(3)W和W(Cu)解析本題是考查學生根據實驗試題的要求，設計實驗方案的能力及數據處理能力，而且本題是數學知識與化學結合的一個題目。本題想解決的是CuO和Cu2O二元混合物的質量組成，要通過列二元一次方程組的方法求解，所以需要獲得兩個數據。將題中所給數據進行排列組合，有下列6種組合。W、W(H2O)W、W(Cu)W、V(H2)W(H2O)、W(Cu)W(H2O)、V(H2)W(Cu)、W(H2)在6種組合中不難看出V(H2)、W(H2O)一組不能成立，因為這一組僅與氧元素有關而與銅元素無關，不能形成兩個有效的二元一次方程，無法求出C

25、uO和Cu2O的量，所以實際只有5組數據組合是合理的。但在這5種組合中，結合氫氣要過量的特點，W(H2)這一數據在獲得上有一定的困難。測W(H2O)易受空氣中的水及CO2的干擾，并且裝置復雜，數據合理，但不簡易。W及W(Cu)在獲取上是最容易且可靠的。4在0、1.01×105Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙三位同學各取30.0mL同濃度的鹽酸，加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測定產生氣體的體積，有關數據列表如下：實驗序號甲乙丙合金質量(mg)510765918氣體體積(mL)560672672試求：(1)鹽酸的物質的量濃度是多少？(2)合金中各成分的質量分數。答案(1)2.0mol

26、3;L1(2)Mg的質量分數為47.1%，Al的質量分數為52.9%解析依據表格數據可知，甲同學實驗鹽酸過量。乙、丙實驗中合金過量，鹽酸完全反應。(1)按乙、丙中產生氫氣的體積計算n(HCl)2HClH2n(HCl)2×0.06molc(HCl)2.0mol·L1(2)甲中鹽酸過量，合金完全反應用甲組數據計算：n(H2)0.025mol設合金中Mg、Al的物質的量分別為x、yMgH2AlH2xxyy，解得w(Mg)×100%47.1%w(Al)×100%52.9%定量化學實驗數據的加工處理策略實驗所得的數據，可分為有用、有效數據，正確、合理數據，錯誤、無

27、效數據，及無用、多余數據等。能從大量的實驗數據中找出有用、有效、正確、合理的數據是實驗數據分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。對實驗數據篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數據是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質量的精度為0.1g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數據是無效的；二看數據是否在誤差允許范圍內，若所得的數據明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數據，只有完全反應時所得的數據，才能進行有效處理和應用；四看所得數據的測試環境是否一致，特別是氣體體積數據，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數

28、據測量過程是否規范、合理，錯誤和違反測量規則的數據需要舍去。(1)表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數據進行比較分析，依據物質的性質、變化規律進行解答。(2)直角坐標系題的解題要點在于解題時要求學生首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點、終點、轉折點的含義。然后根據所學知識分析概念、圖像、數值三者之間的關系。1某化學興趣小組用如圖裝置進行“市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件選擇”的探究：當B中的化學反應趨于平穩后，每間隔一分鐘收集一次氫氣。不同條件下，每分鐘收集到氫氣的體積如下表：實驗序號硫酸濃度飽和硫酸銅溶液體積/mLB中反應達到平穩的時間/min第1分鐘收集

29、氫氣體積/mL第2分鐘收集氫氣體積/mL第3分鐘收集氫氣體積/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4請回答：(1)關閉K2、打開K1，觀察到_，說明B反應達到平穩。(2)實驗1、2是對比探究實驗，分析上表，說明該對比探究實驗的目的是_。(3)細口瓶C的容積為V (mL)，為了使加入的鋅(質量bg)不浪費，在C中還留有2/5體積的水時，則V_用含b的代數關系式表示，氣體摩爾體積是Vm(mL·mol1)。(4)實驗4是探究飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，

30、a值應為_(填選項)。A20B30C27D40(5)分析上表，市售鋅粒和硫酸反應制取氫氣的條件應該選擇實驗_(填實驗序號)。(6)從實驗后的廢液中回收皓礬(ZnSO4·7H2O)所需的實驗操作步驟是_、蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、晾干。(7)查資料得知：CuCl=CuCl。濕法冶鋅工藝中，硫酸鋅溶液中常含有少量的氯離子，往其中加硫酸銅溶液和金屬鋅，可除去氯離子，其離子反應方程式是_。答案(1)A中冒出均勻(或連續)的氣泡(2)滴加0.5mL的飽和硫酸銅溶液對生成氫氣速率的影響(或其他合理答案)(3)bVm/39(或0.0256bVm)(4)B(5)3(6)過濾冷卻結晶(7)Zn2Cu2

31、2Cl=2CuClZn2解析(1)裝置B中硫酸與鋅反應制備氫氣，關閉K2，打開K1，則生成的氫氣進入裝置A中，當燒杯中逸出的氣泡均勻時表明B生成氫氣的反應達到平穩。(3)Zn與硫酸反應制備氫氣的化學方程式中，Zn和H2的計量系數相同，故bg÷65g·mol1V÷Vm，即VbVm/39。(4)對比實驗2、實驗3和實驗4的第1分鐘、第2分鐘、第3分鐘收集的氣體，相同時間內實驗4收集的氣體比實驗2多，但比實驗3少。為了測定飽和硫酸銅溶液的體積對實驗的影響，需要固定硫酸的濃度，該硫酸濃度應為30%。(5)實驗3反應速率最大，故應該選擇實驗3的條件。(6)反應后的廢液中往往

32、含有不溶解的物質，故先過濾，除去不溶物，然后蒸發濃縮、冷卻結晶，再過濾、洗滌、晾干即得皓礬。2某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：(1)測定硝酸的物質的量反應結束后，從下圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為_，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為_。(2)測定NO的體積從上圖所示的裝置中，你認為應選用_裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是_。選用上圖所示儀器組合一

33、套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_(填各導管口編號)。在讀取量筒內液體體積之前，應進行的操作_。(3)氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中_(填“有”或“沒有”)NO產生，作此判斷的依據是_。答案(1)(2)A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化123547液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內液面相平(3)有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積解析本題根據Ag和濃HNO3反應原理，考查了酸堿中和滴定及氣體成分的分析方法。(1)根據圖示消耗NaOH溶液的體積為20.00

34、mL，n(HNO3)20.00×103 L×0.1 mol·L1×40.008mol。n(NO2)×30.012mol。(2)裝置A可以利用N2排盡裝置內的氣體，防止NO被氧化，所以選用裝置A。其裝置順序為ABCE，為了減少誤差，在讀取NO體積時，一是要冷卻到室溫；二是量筒內液面應和集氣瓶內液面相平。(3)根據3NO2H2O=2HNO3NO0012 mol 0.004 molV(NO)0.004 mol×22.4 L·mol10.089 6 L<0.112 L，所以有NO產生。3目前流行的關于生命起源假設的理論認為，生

35、命起源于約40億年前的古洋底的熱液環境，這種環境系統中普遍存在鐵硫簇結構，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結構參與了生命起源的相關反應。某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結構的組成時，設計了下列實驗?！緦嶒灐看_定硫的質量：按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質)，在試管B中加入50mL0.100mol·L1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后，將B中溶液轉移至250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol

36、3;L1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。記錄數據如下：滴定次數待測溶液體積/mL草酸溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相關反應：2MnO2H2O5SO2=2Mn25SO4H2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O【實驗】確定鐵的質量：將實驗硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經充分灼燒得0.6g固體。試回答下列問題：(1)判斷滴定終點的方法是_。(2)試管C中品紅溶液的作用是_。有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是_(選填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)根據實驗和實驗中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為_?！締栴}探究】滴定過程中，細心的小明發現該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因，小明繼續進行了下列實驗，實驗數據如下表：編號溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)2.043605.02.025(4)分