1、怎樣快速配平氧化復原反響下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。一、電子守恒法 1、配平原理發生氧化復原反響時，復原劑失去電 子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是復原劑把電子給了氧化劑，在這一失 一得之間，電子守恒。故根據復原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結 合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、復原劑的計量數計算 出來，這樣整個氧化復原反響就順利配平了。2、方法和步驟標出發生變化的元素的化合價，并確定氧化復原 反響的配平方向。在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。 有時先寫出方程式左邊反響物的計量數，有時先寫出方程式右邊 生成物的計量數。一般遵循這樣的

2、原那么：自身氧化復原反響 -先配平生成物的計量 數；局部氧化復原反響 -先配平生成物的計量數；一般的氧化復原反 應-既可先配平生成物的計量數，也可先配平反響物的計量數。 列出化合價升降的變化情況。 當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。 根據電子守恒配平化合價變化的物質的計量數。 根據質量守恒配平剩余物質的計量數。 最終并根據質量守恒檢查配平無誤。+7 +2降低Mn f Mn 5e x-1 0升高Cl CI2 2e 所以先配平為 KMnO 4+HCI 5CI2+2 Mn CI2+KCI+H2O再根據質量守恒配平剩余的物質， 并根據質量守恒檢查配

3、平無誤。最終配平結果為 2KMnO4+16HCI =5CI2+2MnCI2+2KCI+8H2O-3+6 0 +4(2) (NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2標出化合價，因該反響是自身氧化復原反響，故確定先配平生成物 N2 和 SO2 ，同時列出化 合價升降的情況，配平化合價變化的物質 N2和SO2的計量數。+6 +4降低S S 2e 3 3)升高N N2 6e X所以方程式先配平為 (NH4)2SO4NH3+1N2+3SO2+H2O再根據質量守恒配平剩余的物質，并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為 3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O+1-2 +5 +2

4、+6 +2Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2標出化合價，因該反響是 局部氧化復原反響，故確定先配平生成物 Cu(NO3)2、H2SO4和NO, 同時列出化合價升降的情況，配平化合價變化的物質 Cu(NO3)2 、H2SO4 和NO的計量數。(因為Cu和S的化合價均升高，且它們來自于反響物 Cu2S , Cu 和S的原子個數比為2: 1,按此比例疊加化合價變化數目)+5 +2降低N N 3e X10-2 +6升高S S+1 +2 10e X 32Cu 2Cu所以方程式先配平為 Cu2S+HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+1ONO+H2O!根據質量守恒配平剩余 的

5、物質，并根據質量守恒檢查配平無誤。最終配平結果為 3Cu2S+22HNO3 =6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O 練一練配平以下氧化復原反響方程式。1. FeS2+O2SO2+Fe2O32.FeS+H2SO4Fe2(SO4)3+SO2+H2O+S3A.g NO3 Ag+NO2+O2通過設出未知數(如x、y、等均大于零)把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前后相等列出方程式，解方程式(組)。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。2、方法和步驟對于氧化復原反響，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恒吧其他物質的計量數 也配平出來，最終

6、每一個物質的計量數都配平出來后，根據某些元素 的守恒，列方程解答。3、 實戰演練(將以上所列出的方程式一一利用待定系數法配平)(1)KMnO 4+HCI CI2+M nCI2+KCI+H2O因為錳元素和氯元素的化合價變化，故將CI2和MnCI2的計量數配平，分別為x、y ,再根據質量守恒將其他物質配平，即配平為 yKMnO4+(3y+2x)HCI=xCI2+yMnCI2+yKCI+4yH2，O最后根據氫元素守恒，列出x和y的關系式：3y+2x=8y,得出2.5y=x ,把 方 程 式 中 的 x 都 換 成 y ， 即yKMnO4+8yHCI=2.5yCI2+yMnCI2+yKCI+4yH2O

7、 將 x 約掉，并將計量數變 為 整 數 ， 故 最 終 的 配 平 結 果 為 2KMnO4+16HCI =5CI2+2 Mn CI2+2KCI+8H2O(NH4)2SO4NH3+N2+SO2+H2C因為氮元素和硫元素的化合價變化，故將N2和SO2的計量數配平，分別為x、y ,再根據質量守恒將 其 他 物 質 配 平 ， 即 配 平 為 y(NH4)2SO4 =(2y-2x)NH3+xN2+ySO2+(y+3x)H2Q最后根據氧兀素守恒，列出x和y 的關系式：4y=2y+y+3x,得出3x=y ,把方程式中的y都換成x，即 3x(NH4)2SO4 =4xNH3+xN2+3xS02+6xH2O將 x 約掉，故最終的配平結 果為 3(NH4)2SO4 =4NH3+1N2+3SO2+6H2O Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O為氮元素和銅元素、硫元素的化合價變化，故將 Cu2S和HN03的計量數配平， 分別為 x、 y ，再根據質量守恒將其他物質配平， 即配平為 xCu2S+yHNO3 =2xCu(NO3)2+xH2SO4+(y-4x)NO+(2y-12x)H20 最后根據氫元素守恒， 列出x和y的關系式：y=2x+4y-24x,得出x=y，把方程式中的y都換 成