1、湖南省岳陽市2017屆高三教學質量檢測試卷（二）理綜化學7.化學是一門實用性很強的科學，與社會、環境等密切相關。下列說法錯誤的是A.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量B維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用D在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質8NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是的白磷（P4）或甲烷中所含的共價鍵數均為0.4NAB.常溫下，6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2NAC.25時，0.lmol/LNa2CO3溶液含Na+數為0.2NAD標準狀況

2、下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子為0.4NA9分子式為C6H12O6的有機物M在酸性條件下水解生成有機物A和B, B能氧化生成有機物C,且C能發生銀鏡反應，若不考慮立體異構，則M可能的結構有A.11種 B.12種 C.13種 D.14種10下列操作及解釋都正確的是選項操作解釋A在新制氯水中加入碳酸鈣粉末，充分攪拌，氯水的漂白性增強氯水中HC1O的物質的量濃度增大B用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應速率加快C向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現白色膠狀沉淀，繼續通入CO2氣體，白色膠

3、狀沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液D保存硫酸亞鐵溶液需加入少了稀鹽酸和鐵釘防止Fe2+水解以及被O2 氧化11.下列說法正確的是A25時，pH=2的硫酸與pH =12的Na0H溶液等體積混合溶液顯酸性二元弱酸H2A溶液與等體積，等濃度的Na0H溶液混合后，混合溶液中c(Na+)=c(H2A)c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L C.向Na2CO3溶被中通入CO2至溶液為中性，則D.常溫下，向含0.lmolCH3COOH的溶液中加入amolNaOH 固體，反應后溶液中c(CH3COOH)= c(CH3COO-)，則溶液顯堿性。(已知醋酸的

4、電離常數Ka=1.75×10-5)12.短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，A、C、D的原子序數及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如右圖所示（已知lg2=0.3）。下列說法正確的是A.A的離子半徑小于B的離子半徑B.W、X兩物質含有的化學鍵類型相同C.B的簡單離子會影響水的電離平衡D.D的氫化物穩定性大于C的氫化物穩定性13.在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛（OHC- CHO)反應制備乙二酸(HOOC-COOH)。其制備反應為：OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH +

5、4HCl。下列說法正確的是（ ）A每消耗0.lmol乙二醛，在Pt1極放出2.24L氣體（標準狀況）B.Pt1的電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2C.每得到1mol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室D.鹽酸是起提供Cl-和增強導電性的作用26.（14分）已知硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O（俗稱莫爾鹽）可溶于水，在100110時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。（1）甲同學設計如右圖所示的裝置進行實驗.裝置C中可觀察到的現象是_，由此可知分解產物中有_（填化學式）。（2）乙同學認為莫爾鹽晶體

6、分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：AH( ) ( ) ( ) G。證明含有SO3的實驗現象是_；安全瓶H的作用是_。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案（通過NH4+測定）：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液溶液進行該實驗。請回答：（1）甲方案中的離子方程式為_。（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是_。a.水

7、b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液（3）乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_。（4）若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_（列出計算式，硫酸亞鐵銨的相對分子質量為392 ) 。27.(14分)我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：已知： Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為

8、電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_；（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_；（寫一條即可）（3）向濾液l中加入MnS的目的是_；（4）已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出入MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、_、洗滌、低溫干燥；（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表l , 請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_；（6）工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶夜的原因是_；（7）該科

9、研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2-)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2+Y2-=MnY。實驗過程如下：準確稱量一節電池的質量為24.00g，完全反應后，得到100.00mL濾液1；最取10.00mL濾液1，用0.5000mol/LEDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為_。 （保留3位有效數字）28. (14分）氟的單質及其化合物在生產殺蟲劑、滅火劑及特種塑料等方面用途廣泛.（1）在2的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，發生反應：2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2。該反應氧化劑勻還原劑的物質

10、的量之比為_, OF2的電子式為_。（2）SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵，己知1molS (s)轉化為氣態硫原子吸收能暈280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1,S-F鍵能為330 kJ·mol-1,，試寫出固態S單質和氟氣反應生成SF6 氣體的熱化學方程式_。（3）用含氟牙膏刷牙，氟離子會與牙釉質主要成分為Ca5(PO4)3OH發生反應：Ca5(PO4)3OH(s)+ F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+ OH -(aq)，該反應的平衡常數K=_(已知KspCa5(PO4)3OH=7×l0-37，KspCa5(PO4)3F=2.

11、8×l0-61) 。 （4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂層”。制備四氟化烯的反應原理為2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g) （反應1)，副反應為3CHClF2(g) C3H6(g)+3HCl(g) （反應11)，反應達到平衡時各氣體的物質的量分數隨溫度的變化如圖所示。在恒溫，恒容的條件下，下列能夠說明反應I達到化學平衡狀態的是_A.混合氣體密度不再改變B.混合氣體平均相對分子質量不再改變C.V正(C2F4)=2V逆(HCl)D.c(CHClF2)與c(HCl)比值保持不變圖中曲線A表示的物質是_(填化學式）。 反應2CHClF2(g) C2F4(g)+2HCl(g)

12、 的H_0(填“>”或“<”) 工業上常在900以上通過裂解CHClF2來制取C2F4，其原因是_。（5）25時，向amol/L的NaF溶液中滴加等體積bmol/L的鹽酸使溶液呈中性（不考慮鹽酸與氫氟酸的揮發，忽略溶液體積變化），則HF的電離平衡常數Ka=_。（用含a和b的代數式表示）35【化學一選修3：物質結構與性質】 （15分）磷的單質及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）基態磷原子價電子排布式為_，第一電離能：磷_硫(填“> ”或“”）。（2）磷的常見單質如圖所示。白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為_，毎個白磷分子中有_對孤對電子。黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠導

13、電的原因是_。(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4_(填“ > ”或“<”)H3PO3。（4）一種發光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為_。（5）磷化硼（BP）是一種半導體材料，熔點為1000。其晶胞結構如圖所示。 磷化硼屬于_（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體。 原子坐標參數，可表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖中原子坐標參數A為（0,0,0），B為（1，1/2，1/2）.則C原子的坐標參數為_。晶胞參數是用來描述晶胞的大小和形狀· 已知BP晶胞參數478pm，則其密度為_g/cm3（設NA為阿伏加德羅常

14、數的數值，列出計算式即可）。36【化學-選修5：有機物的結構與性質】（l5分）花椒毒素（xanthotoxin，XAT）為植物毒素，較常見子花椒、八角等調味料中，可配合長波紫外線用于光化學療法治療銀屑病，己為國際上公認的治療方法之一。其關鍵中間體H的合成路線如下；已知：CH2=CH2CH3CH2OH回答下列問題：（1）CD的反應類型是：_,B中含氧官能團的名稱是_。（2）E的結構簡式（反式）是_。（3）FG反應的化學方程式_。（4）W是D的同分異構體，且W滿足下列條件： 屬于芳香族化合物， 能與NaHCO3溶液反應， lmolW與足量Na反應生成1molH2；則W的結構共有_種，其中核磁共振氫

15、譜有五組峰的結構為_（任寫一種）（5）參照上述合成路線：寫出以苯酚和C1CH2COOH為原料（無機試劑任選）制備的合成路線。參考答案7-13:DBCAC CD26.（14分）I.（1）溶液變紅；NH3；（2）FDE；F中出現白色沉淀，防倒吸；II.（1）Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；（2）c；（3）上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平；（4）。27.（1）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；（2）適當的升溫（或攪拌）；（3）將溶液中的Zn2+轉化為ZnS沉淀而除去；（4）趁熱過濾；（5）H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2或H2O2+2MnOOH+2H2SO4=2MnSO4+4H2O+O2；（6）Na2CO3溶液的堿性強，容易產生Mn(OH)2的沉淀；（7）25.2%。28.（1）2：1；（2）S(s)+3F2(g)