1、.人教版選修2課時(shí)訓(xùn)練2.2.1 海水中鹽的開發(fā)和利用1.海水制鹽的主要方法是A.分餾法B.蒸發(fā)法C.電滲析法D.電解法解析:海水制鹽的方法主要是蒸發(fā)法。答案:B2.NaCl是從海水中提取出來的一種重要物質(zhì),除了作為調(diào)味品以外,它還是一種重要的化工原料。以下產(chǎn)品或物質(zhì)能以NaCl為主要原料制取的是金屬鈉氯氣燒堿鹽酸純堿A.B.C.D.解析:電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉和氯氣;氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水可制得氯氣、氫氣和燒堿,進(jìn)而可由氫氣和氯氣反響制得HCl,HCl溶于水即得鹽酸;侯氏制堿法利用NaCl制取純堿。答案:D3.關(guān)于電解NaCl水溶液,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極

2、得到金屬鈉B.假設(shè)在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行越馕?電解NaCl水溶液時(shí),陽極反響為2Cl-2e-Cl2,陰極反響為2H+2e-H2,總反響方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2;在陰極生成氫氣和氫氧化鈉,得不到金屬鈉,A錯(cuò);假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液應(yīng)呈紅色,C錯(cuò);電解時(shí)生成了堿性的氫氧化鈉,電解液應(yīng)呈堿性,D錯(cuò);陽極附近生成氯氣,滴入KI溶液,氯氣氧化KI生成單質(zhì)碘,單質(zhì)碘溶于水,溶液呈棕色,B正確。答案:B4.海洋是一個(gè)宏大的化學(xué)資源

3、寶庫,以下有關(guān)海水綜合利用的說法正確的選項(xiàng)是A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能解析:A項(xiàng)海水中鉀元素以K+形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)變化;B項(xiàng)海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化;C項(xiàng)2NaCl熔融2Na+Cl2;D項(xiàng),利用潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。答案:C5.以下有關(guān)工業(yè)消費(fèi)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.合成氨消費(fèi)過程中將NH3液化別離,可加快正反響速率,進(jìn)步N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出

4、的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小解析:在合成氨工業(yè)中,使氨冷卻液化,降低NH3濃度,平衡向正反響方向挪動(dòng)可進(jìn)步N2、H2的轉(zhuǎn)化率,但其反響速率減小,A項(xiàng)不正確;在硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了控制反響溫度使催化劑保持最正確活性,B項(xiàng)不正確;電解飽和食鹽水時(shí)陽極室產(chǎn)生Cl2,陰極室產(chǎn)生H2,顯然C項(xiàng)不正確;由于粗銅中含有Fe、Zn等活潑金屬,它們比Cu易失電子,而在它們失電子的同時(shí),陰極仍有Cu析出,故D選項(xiàng)是正確的。答案:D6.電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極附近有0.8 mol氫氧

5、化鈉生成時(shí),導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是A.0.16 molB.0.2 molC.0.4 molD.0.8 mol解析:由2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2知每生成2 mol NaOH轉(zhuǎn)移2 mol e-,故有0.8 mol NaOH生成,導(dǎo)線中就有0.8 mol e-通過。答案:D7.以下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液含酚酞電解產(chǎn)物的裝置是解析:在直流電源和電解池的閉合電路中,電子從電源負(fù)極流向電解池的陰極。電解飽和食鹽水,在陽極上生成Cl2,可用碘化鉀淀粉溶液作試劑檢驗(yàn)Cl2;在陰極上生成H2,可用向下排空氣法搜集,采用點(diǎn)燃的操作方法檢驗(yàn)H2;在陰極區(qū)生成NaOH溶液,可用酚酞溶液作試劑檢

6、驗(yàn)NaOH。答案:D8.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù):1工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是。 2鋁與氫氧化鉀溶液反響的離子方程式是。 3工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜只允許陽離子通過,其工作原理如以下圖所示。該電解槽的陽極反響式是。 通電開場后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因。 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口填“A或“B導(dǎo)出。 解析:3中根據(jù)電解原理,陽極應(yīng)是OH-失電子,所以電極反響式為4OH-4e-2H2O+O2,而陰極為H+放電,促進(jìn)水的電離,使OH-濃度增大,所以p

7、H增大。根據(jù)陽離子交換膜的特點(diǎn),K+可從陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)和OH-組成KOH,從而可在陰極區(qū)得到純的KOH,故液體應(yīng)從B口導(dǎo)出。答案:12Al2O3熔融4Al+3O222Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H234OH-4e-2H2O+O2H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大B9.用U形管、石墨電極、低碳鋼電極、鉛蓄電池和導(dǎo)線等組裝電解槽,電解飽和食鹽水電解是成功的。答復(fù)以下問題:1石墨電極上的氣態(tài)產(chǎn)物是,低碳鋼電極上的氣態(tài)產(chǎn)物是。 2NaOH生成于填“陽極區(qū)或“陰極區(qū)。請(qǐng)對(duì)你的判斷作出簡要的解釋。 3假如將鉛蓄電池的正、負(fù)極對(duì)調(diào)后再連接,電解的化學(xué)方程式是。 

8、;解析:在電解池中,石墨是惰性電極,它用作電解池的陽極,接電源的正極;低碳鋼是活性電極,它用作電解池的陰極,接電源的負(fù)極。電解裝置如以下圖所示。飽和NaCl溶液中有Na+和H+兩種陽離子,H+放電才能較強(qiáng);有OH-和Cl-兩種陰離子,Cl-放電才能較強(qiáng)。電極反響式如下:石墨電極陽極:4Cl-4e-2Cl2低碳鋼電極陰極:4H2O+4e-2H2+4OH-或2H+2e-H2在電解的過程中,陰極區(qū)生成OH-,溶液里的Na+受電場力的作用移向陰極區(qū),在陰極區(qū)生成了NaOH。將鉛蓄電池的正、負(fù)極對(duì)調(diào)后再連接,石墨電極惰性電極變成了陰極,低碳鋼電極活性電極變成了陽極,電極反響式如下:石墨電極陰極:4H2O

9、+4e-2H2+4OH-低碳鋼電極陽極:2Fe-4e-2Fe2+電解總化學(xué)反響方程式:Fe+2H2OFeOH2+H2。答案:1Cl2或氯氣H2或氫氣2陰極區(qū)OH-在陰極區(qū)生成,溶液里的Na+移向陰極區(qū),OH-與Na+在陰極形成了NaOH3Fe+2H2OFeOH2+H210.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:根據(jù)上圖完成以下填空:1在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的電極反響式為;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH選填“不變“升高或“下降。 2工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反響的離子方程式為。 3假如粗鹽中SO42-含量較高,

10、必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是選填“a“b或“c。 a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,參加試劑的合理順序?yàn)檫x填“a“b或“c。 a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO35脫鹽工序中利用NaOH和NaCl溶解度上的差異,通過、冷卻結(jié)晶、除去NaCl。填寫操作名稱 6在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反響;采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是N

11、aClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。 解析:1電解食鹽水時(shí),與電源正極相連的電極發(fā)生的電極反響式是2Cl-2e-Cl2,與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生的電極反響式是2H+2e-H2,消耗H+,即產(chǎn)生OH-,所以溶液的pH升高。2精制過程中,參加Na2CO3除去Ca2+Ca2+CO32-CaCO3;參加NaOH除去Mg2+Mg2+2OH-MgOH2,由于MgOH2的溶解度小于MgCO3的溶解度,所以Mg2+與OH-、CO32-混合時(shí),主要生成MgOH2沉淀。3除去SO42-應(yīng)選擇Ba2+,如參加BaNO32,溶液中會(huì)引入雜質(zhì)NO3-,而參加BaCl2或BaOH2均不會(huì)增加新的雜質(zhì)。4除雜質(zhì)時(shí)參加Ba2+和OH-無先后之分,但Na2CO3一定在BaCl2之后參加,因?yàn)镃O32-還能除去多余的Ba2+。5脫鹽工序的目的是別離NaOH和NaCl,由于NaCl溶解度小,因此NaCl首先析出,其操作過程是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶,經(jīng)過濾得到NaCl