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文檔簡介

1、.第3節 氧化劑與復原劑 第二課時 一、氧化復原反響的概念及其聯絡1.有關概念及聯絡2幾個等量關系1轉移電子數得電子數失電子數2化合價升高總數化合價降低總數轉移電子數3.氧化性、復原性強弱計較：1金屬性強弱判斷：2非金屬性強弱判斷：二、氧化復原反響的規律1、守恒律2、價態轉化規律：歸中律：3、強弱律4、先后律：【檢測與反響】1在一定條件下，以下微粒的復原性順序為ClBrFe2ISO2，由此判斷以下各反響在溶液中不能發生的是A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I2. 被稱為萬能復原劑的

2、NaBH4溶于水并和水反響：NaBH42H2O=NaBO24H2，以下說法中正確的選項是NaBH4中H為1價ANaBH4既是氧化劑又是復原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是復原劑C硼元素被氧化，氫元素被復原 D被氧化的元素與被復原的元素質量之比為113.對于反響CaH22H2O=CaOH22H2，有以下表達：H2只是氧化產物H2只是復原產物水是氧化劑 CaOH2是氧化產物CaH2中的氫元素既被氧化，也被復原 此反響中的氧化產物和復原產物的物質的量之比11其中正確的選項是 A B C只有 D4物質氧化性、復原性的強弱，不僅與物質的構造有關，還與物質的濃度和反響溫度等有關。以下各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化復原反響的是A B C D5、今有以下三個氧化復原反響：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl濃=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。假設某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要將I氧化除去而不氧

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