1、.章末重難點專題打破學(xué)習(xí)目的定位1.能根據(jù)晶體的組成、構(gòu)造和物理性質(zhì)判斷晶體類型。2.理解晶體熔、沸點的變化規(guī)律，理解晶體性質(zhì)與構(gòu)造之間的關(guān)系。3.能利用均攤法進(jìn)展晶胞的分析和計算。一、晶體類型的判斷例12019·北京四中高二期中1判斷以下晶體類型。SiI4：熔點為120.5 ，沸點為271.5 ，易水解，為_。硼：熔點為2 300 ，沸點為2 550 ，硬度大，為_。硒：熔點為217 ，沸點為685 ，溶于氯仿，為_。銻：熔點為630.74 ，沸點為1 750 ，可導(dǎo)電，為_。2三氯化鐵常溫下為固體，熔點為282 ，沸點為315 ，在300 以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

2、等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為_填晶體類型。答案1分子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體2分子晶體解析1SiI4為低熔點化合物，為分子晶體；晶體硼熔點高，硬度大，是典型的原子晶體；硒熔、沸點低，易溶于CHCl3，為分子晶體；銻可導(dǎo)電，為金屬晶體。2FeCl3熔、沸點低，易溶于水及有機溶劑，應(yīng)為分子晶體。二、晶體熔、沸點的比較例2以下各組物質(zhì)的沸點按由低到高的順序排列的是ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs答案C解析C項中SiO2是原子晶體，NaCl是離子晶體，CH4、H2O都是分子晶體，且常溫下水為液

3、態(tài)，CH4是氣態(tài)。方法規(guī)律比較不同晶體熔、沸點的根本思路首先看物質(zhì)的狀態(tài)，一般情況下是固體液體氣體；二是看物質(zhì)所屬類型，一般是原子晶體離子晶體分子晶體注意：不是絕對的，如氧化鋁的熔點大于晶體硅，構(gòu)造類型一樣時再根據(jù)相應(yīng)規(guī)律進(jìn)展判斷。同類晶體熔、沸點比較思路：原子晶體共價鍵鍵能鍵長原子半徑；分子晶體分子間作用力相對分子質(zhì)量；離子晶體離子鍵強弱離子所帶電荷數(shù)、離子半徑。三、四種類型的構(gòu)造與性質(zhì)的比照例3以下有關(guān)晶體的說法正確的選項是A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞答案B解析分子的穩(wěn)定性由分子內(nèi)共價鍵的強

4、弱決定，而與分子間作用力的大小無關(guān)，A項錯誤；原子晶體中只存在共價鍵，共價鍵越強，破壞共價鍵所需的能量越多，熔點越高，B項正確；冰在融化時抑制的是氫鍵和范德華力，水分子內(nèi)部共價鍵并沒有斷裂，C項錯誤；氯化鈉熔化時，離子間的間隔 變大，離子鍵被破壞，D項錯誤。四、晶胞分析及化學(xué)式確實定例4鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表、由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優(yōu)點是容易活化。其晶胞構(gòu)造如下圖：那么它的化學(xué)式為ALaNi2 BLa2Ni3CLa2Ni5 DLaNi5答案D解析根據(jù)晶胞構(gòu)造圖可知，面心上的原子為2個晶胞所共有，頂點上的原子為6個晶胞所共有，內(nèi)部的原子為整個晶胞所有，所以晶胞中La

5、原子個數(shù)為3，Ni原子個數(shù)為15，那么鑭系合金的化學(xué)式為LaNi5。易誤警示1晶胞中關(guān)于粒子個數(shù)的計算，關(guān)鍵是分析晶胞中任意位置的一個粒子被幾個晶胞共有。對于由獨立原子構(gòu)成的分子那么不能用均攤法。2在使用均攤法計算晶胞中的微粒個數(shù)時，要注意晶胞的形狀。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2個晶胞所共有。五、有關(guān)晶胞密度的計算例51Cu的一種氯化物晶胞構(gòu)造如下圖黑球表示銅原子，白球表示氯原子，該氯化物的化學(xué)式是_。假設(shè)該晶體的密度為 g·cm3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，那么該晶胞的邊長

6、a_ nm。2用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結(jié)果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積如圖，該晶體的密度為9.00 g·cm3，Cu的原子半徑為_ cm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，只要求列式表示。3一種銅金合金晶胞如下圖Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，那么該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為_，假設(shè)該晶胞的邊長為a pm，那么合金的密度為_ g·cm3只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。答案1CuCl2×313解析1晶胞中銅原子的個數(shù)是4，氯原子的個數(shù)是8×6×4，所以該氯化物的化學(xué)式為CuCl。根據(jù)mV可知a×

7、;107 cm3× g·cm3×99.5 g·mol1，解得a nm。2Cu的晶胞為面心立方最密堆積，根據(jù)晶胞的構(gòu)造圖可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×6×4，設(shè)晶胞的邊長為a cm，那么a3 cm3× g·cm3×NA mol14×64 g·mol1，所以a，Cu的原子半徑為× cm。3在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個數(shù)為8×1，Cu原子個數(shù)為6×3，所以該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為13，晶胞體積Va×101

8、0 cm3，每個晶胞中銅原子個數(shù)是3、Au原子個數(shù)是1，那么 g·cm3 g·cm3。方法規(guī)律1晶體密度的求解過程：確定晶胞中微粒數(shù)設(shè)為N個求該微粒的物質(zhì)的量N/NA用物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量得到晶胞的質(zhì)量晶胞的質(zhì)量除以晶胞的體積得到密度。2在計算晶胞密度時，一定注意單位之間的換算，一般情況下邊長的單位是pm，而密度的單位是g·cm3，沒有進(jìn)展單位換算或沒有正確進(jìn)展換算即1 pm1010 cm，那么會導(dǎo)致錯誤。六、晶胞中原子空間占有率的計算例6GaAs的熔點為1 238 ，密度為 g·cm3，其晶胞構(gòu)造如下圖。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和A

9、s的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol1和MAs g·mol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，那么GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_。答案原子晶體共價×100%解析根據(jù)晶胞構(gòu)造示意圖可以看出，As原子與Ga原子形成了空間網(wǎng)狀構(gòu)造的晶體，結(jié)合GaAs的熔點知GaAs是原子晶體。首先用均攤法計算出1個晶胞中含有As原子的個數(shù)為8×6×4，再通過觀察可知1個晶胞中含有4個Ga原子。4個As原子和4個Ga原子的總體積V14××1030×r×1030×rcm3；1個晶胞的質(zhì)量為4個As原子和4個Ga原子的質(zhì)量之和，即 g，所以1個晶胞的體積V2MAsMGa cm3。