1、.課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣、鹽酸和稀硫酸的反響核心·易錯1判斷正誤：在括號內(nèi)打“或“×1“真金不怕火煉說明金的熔點(diǎn)高2鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以抗腐蝕性好3等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反響，鎂生成的氫氣少2判斷以下化學(xué)方程式的正誤在括號內(nèi)打“或“×，并將錯誤的化學(xué)方程式更正或?qū)懗鲥e因。14Fe3O22Fe2O3_22CuO22CuO_ _3Cu2HCl=CuCl2H2_ _42Fe6HCl=2FeCl33H2_ _5AlH2SO4=AlSO4H2_ _核心知識 1大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同。2鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸反響，

2、反響后都有氫氣生成，但反響的劇烈程度不同；銅與稀鹽酸、稀硫酸均不反響。易錯點(diǎn)撥 1鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，由于其常溫下能與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，故其抗腐蝕性能很好。2鐵與稀鹽酸或稀硫酸等發(fā)生反響時，一般只能生成亞鐵離子鐵由0價變?yōu)?價，反響后對應(yīng)的溶液顏色變成淺綠色。1以下屬于鐵的物理性質(zhì)的是A易生銹 B能導(dǎo)電C能與稀硫酸反響 D能在氧氣中燃燒2黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美妙和富有的象征，還以其特有的價值造福于人類。“真金不怕火煉主要是指金A熔點(diǎn)高 B延展性好C有金屬光澤 D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定32019·徐州 國產(chǎn)大飛機(jī)殼采用了先進(jìn)的鋁鋰合金材料。金屬鋰Li的活動性比鋁強(qiáng)。以下有

3、關(guān)說法錯誤的選項是A鋁鋰合金硬度大、密度小B鋁在空氣中外表會形成致密的氧化膜C鋰能與鹽酸反響，放出熱量，生成氫氣D鋰能與氧氣反響，生成的Li2O中Li顯2價4不能由金屬和酸直接反響得到的化合物是AZnSO4 BAl2SO43CFeCl3 DMgCl25將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中，鐵的外表有氣泡產(chǎn)生，而銅的外表無明顯現(xiàn)象，通過這一現(xiàn)象可以判斷A鐵的硬度比銅大B鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)C鐵的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)D鐵的金屬活動性比銅的弱6將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲外表變?yōu)楹谏Ｒ韵抡f法錯誤的選項是提示：氧化銅與稀硫酸反響生成硫酸銅和水A紅色的銅絲外表變黑，是因為生成了氧化銅B紅色的銅絲外表

4、變黑，是因為銅發(fā)生了氧化反響C立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會呈現(xiàn)藍(lán)色D立即把變黑的銅絲插入水中，銅絲變回紅色7將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)中正確的選項是鐵釘外表產(chǎn)生氣泡液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減少液體的質(zhì)量減少A BC D8將一定量的鋅粉加入過量的稀硫酸中，圖821是反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量y隨時間變化的關(guān)系，那么y不可能是圖821A消耗鋅粉的質(zhì)量B剩余稀硫酸的質(zhì)量C生成氫氣的質(zhì)量D生成ZnSO4的質(zhì)量92019·衡陽 某不純的鐵5.6 g與足量的稀硫酸反響生成0.23 g氫氣，那么鐵中混有的物質(zhì)可能是A鋅 B碳C鋁 D銀10實(shí)驗室中有三支試管，砂紙，鎂、鐵

5、、銅三種金屬片和稀鹽酸，據(jù)此答復(fù)以下問題。1三種金屬中不能與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的是_。2把用砂紙打磨后的鐵片放入盛有稀鹽酸的試管中，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。3請設(shè)計實(shí)驗證明鎂比銅活潑。實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論11.2019·武漢 鋼是鐵的合金。為測定某鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取11.4 g鋼樣于燒杯中，向其中參加稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖822所示不考慮鋼樣中其他成分與稀硫酸的反響。1鋼_填“是或“不是金屬材料。2計算此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)果保存整數(shù)圖82212金屬鈦Ti抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石主要成分是 TiO2為原料消費(fèi)金屬鈦的步

6、驟主要有：在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反響得到Ti和MgCl2。以下說法不正確的選項是A中發(fā)生的反響為TiO2C2Cl2TiCl4CO2B中稀有氣體的作用是隔絕空氣C中發(fā)生的反響為置換反響D金屬鈦在常溫下不與O2反響13小明把過量鋅粒參加盛有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反響的進(jìn)展，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停頓產(chǎn)生氣體。在反響過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計實(shí)驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反響快慢的影響因素。測得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：某金屬與同體積

7、鹽酸反響實(shí)驗數(shù)據(jù)表鹽酸濃度反響開場時酸溶液的溫度反響開場到2 min產(chǎn)生的氣體體積反響完畢共產(chǎn)生氣體體積5%20 10 mL60 mL10%20 19 mL118 mL15%20 28 mL175 mL5%35 28 mL60 mL10%35 72 mL118 mL15%35 103 mL175 mL1分析實(shí)驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反響，影響金屬和酸反響快慢的主要因素有_、_。2可以通過比較_來確定金屬和酸反響的快慢。3過量鋅粒參加鹽酸中，反響開場的一段時間，反響速率逐漸加快，而不是逐漸減慢，請分析原因：_。典題講評與答案詳析答 案 速 查核心·易錯11×

8、2×321×3Fe2O2Fe3O42×2CuO22CuO3×銅與鹽酸不反響4×Fe 2HCl=FeCl2H25×2Al 3H2SO4=Al2SO433H2應(yīng)考才能提升練1B2.D3.D4.C5.B6.D7.C8.B9.C101銅2Fe2HCl=FeCl2H23分別取少量一樣濃度的稀鹽酸于兩支試管中，再分別參加一樣大小的用砂紙打磨光亮的鎂片和銅片鎂片外表產(chǎn)生氣泡，銅片外表無變化鎂比銅活潑111是2解：設(shè)11.4 g鋼樣中鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.4 gx11.2 g鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100

9、%98%。答：此鋼樣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。初高銜接拓展練12A131鹽酸濃度反響時酸溶液的溫度2反響開場到2 min產(chǎn)生的氣體體積或一樣時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積3溫度對反響速率的影響大于鹽酸濃度對反響速率的影響典 題 講 評應(yīng)考才能提升練1解析 鐵的顏色、狀態(tài)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等都屬于物理性質(zhì)；鐵能在氧氣中燃燒、能與稀硫酸反響、易生銹都是通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的，屬于化學(xué)性質(zhì)。2解析 “真金不怕火煉是指金即使在高溫條件下也不與氧氣反響，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3解析 鋰與氧氣反響生成的Li2O中，O為2價，Li為1 價。7解析 鐵和稀硫酸反響生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質(zhì)量減少，

10、液體的質(zhì)量增加。8解析 消耗鋅粉的質(zhì)量在反響開場時為零，反響中消耗鋅粉的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此鋅粉最終全部消耗，然后不再變化；剩余硫酸的質(zhì)量隨著硫酸的消耗不斷變小，圖像應(yīng)呈下降趨勢；生成氫氣的質(zhì)量在反響開場時為零，反響中生成氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反響后，生成氫氣的質(zhì)量增加到最大值，然后不再變化；生成硫酸鋅的質(zhì)量在反響開場時為零，反響中生成硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于稀硫酸過量，因此當(dāng)鋅粉全部反響后，生成硫酸鋅的質(zhì)量增加到最大值，然后不再變化。10解析 1實(shí)驗事實(shí)說明，銅是不活潑金屬，不能與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣。2鐵與鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式是Fe2HCl=FeCl2H2。3根據(jù)鎂和銅能否與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣來設(shè)計實(shí)驗證明鎂比銅活潑。初高銜接拓展練12.解題的關(guān)鍵是抓住題給信息，如“在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體可確定該反響的反響物和部分生成物，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可確定未知的生成物。13解析 1影響化學(xué)