1、2019年北京高中化學總復習 一輪復習 化學反應速率化學平衡（典型模擬題）1、（17順二） CuCl2、CuCl廣泛用于有機合成的催化劑。CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡合物，不溶于乙醇。稀釋已知：i. CuCl2 + Cu + 2HCl（濃） 2HCuCl2（無色） 2CuCl（白色）+ 2HCl ii. 副反應: CuCl + H2O CuOH + 2HCl ； CuCl + Cl = CuCl2（1）制取CuCl2裝置如下： A裝置中發生反應的離子方程式是 。 C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是 。 B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是 。 （

2、2）制取CuCl流程如下： 膜電解法 反應中加入NaCl的目的是 ；但是Cl濃度過高，CuCl產率降低，原因是 。 CuCl在潮濕的環境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的方程式為 。 利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應式為 。 用乙醇洗滌沉淀Y的原因為 。答案：（1）MnO22Cl4H+=Mn2+Cl22H2O（2分）濃硫酸有吸水性，C 、E防止CuCl2潮解（2分）由于Cl2+ H2O H+ + Cl + HClO ；增大Cl濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應，減少了Cl2消耗。（2分）（2）增大Cl濃度，有利于生成HCuCl2；（1分）當Cl濃度過高時， CuCl + C

3、lCuCl2，會使CuCl溶解而降低成本。（1分） 4CuCl + 4H2O + O2= 2Cu2(OH)3Cl + 2HCl（1分）Cu2+ +Cl+ e- = CuCl（Cu2+ + e- = Cu+）（1分）洗去CuCl沉淀表面的雜質，減少溶解損耗；乙醇的沸點低，有利于干燥。（2分）2、（17順二）熱電廠用堿式硫酸鋁Al2(SO4)3Al2O3吸收煙氣中低濃度的二氧化硫。具體過程如下：（1）堿式硫酸鋁溶液的制備 往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸餾水，可生成堿式硫酸鋁（絡合物，易溶于水），同時析出生石膏沉淀CaSO42H2O，反應的化學方程式為。（2）SO2的吸收與解吸。

4、吸收液中堿式硫酸鋁活性組分Al2O3對SO2具有強大親和力，化學反應為：Al2(SO4)3Al2O3(aq)3SO2(g)Al2(SO4)3Al2(SO3)3(aq) H0。工業流程如下圖所示： 高溫煙氣可使脫硫液溫度升高，不利于SO2的吸收。生產中?？刂泼摿蛞涸诤銣?060oC，試分析原因。 研究發現，I中含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結合的方式有2種：其一是與溶液中的 水結合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結合，通過酸度計測定不同參數的吸收液的pH變化，結果如下圖所示： 據此判斷初始階段，SO2的結合方式是。 比較x、y、z的大小順序。 III中得到再生的堿式硫酸鋁溶液，其n(Al2O3

5、)：nAl2(SO4)3比值相對I中有所下 降，請用化學方程式加以解釋：。（3）解吸得到較純的SO2，可用于原電池法生產硫酸。 電極b周圍溶液pH（填“變大”、“變小”或“不變”） 電極a的電極反應式是。答案：（1）2Al2(SO4)33CaO6H2O=Al2(SO4)3Al2O33CaSO42H2O（2分）（2）堿式硫酸鋁吸收SO2的反應為放熱反應，降溫使平衡正向移動，有利于SO2的吸收。（2分）與活性Al2O3結合（2分）yxz （2分）2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3（1分）或2Al2(SO4)3Al2(SO3)33O2=4Al2(SO4)3（3）變大（2分）SO22e

6、2H2O=4H+SO42（2分）3、（17西城期末）已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = 92 kJmol1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉化率（）隨X的變化關系，L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是AX表示溫度BL2L1C反應速率 (M)(N)D平衡常數 K(M)K(N) 4、（17東城期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點77.2）。下列說法不正確的是A濃硫酸能加快酯化反應速率 B不斷蒸出酯，會降低其產率C裝置b比裝置a原料損失的少 D可用分液的方法分離出乙酸乙酯5、

7、（17東城期末）CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol（1）下圖表示初始投料比n(CH4)n(CO2)為13或14時，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。注：投料比用a1、a2表示a2。判斷T1與T2的大小關系，并說明理由：。（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：過程I，生成1 molH2時吸收123.5 kJ熱量，其熱化學方程式是。過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是。假設過程I和過程II中的

8、各步均轉化完全，下列說法正確的是。（(填序號)a過程I和過程II中均發生了氧化還原反應b過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c若過程I投料1，可導致過程II中催化劑失效5.（9分）（1）1：4T2T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大（2）CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) H+247kJ/mol4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O a c6、（17東城期末）不銹鋼生產過程中產生的酸洗廢液（含有NO3、Cr2O72、Cu2+等）可以用零價鐵（Fe）處理。處理前調節酸洗廢液的pH=2，進行如下實驗：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存

9、在形式及含量如下：初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30鐵粉去除NO3時，主要反應的離子方程式是。處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是。（2）其他條件相同時，鐵粉投入量（均足量）對廢液中NO3去除效果如下：0-20min之間鐵粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是。已知：在鐵粉去除NO3的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO3的反應，Fe3O4不阻礙Fe和NO3的反應。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在鐵粉去除N

10、O3的過程中，下列措施能提高NO3去除率的是。（填字母）a通入氧氣b加入鹽酸c加入氯化亞鐵溶液d加入氫氧化鈉溶液（3）相同條件下、同一時間段內，廢液中共存離子對NO3去除率的影響如下圖：Cu2+和Cr2O72對NO3去除率產生的不同影響及原因是。（4）向零價鐵去除NO3之后的溶液中投加（填試劑名稱），既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。6（9分）（1）4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O有N2或氮的氧化物從溶液中逸出（2）鐵粉表面積越大，反應速率越快b c（3）Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應速率；Cr2O72氧化Fe2+生成Fe

11、3+，進而形成FeOOH，阻礙反應進行（4）氧化鈣7、（17朝陽期末）游離態的氮經一系列轉化可以得到硝酸，如下圖所示。（1）NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是（2）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反應之一。在800時，向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。 2 min內，v(O2) = mol/(Lmin) 800時，該反應的化學平衡常數數值為 已知： N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = + 68 kJmol1結合熱化學方程式，說明溫度對于NO生成N

12、O2平衡轉化率的影響：（3）電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電解過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：7（8分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2） 1.2510-3 400 2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H = 115 kJmol1，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NO轉化為NO2的平衡轉化率降低（3）NO 3e + 2H2O = NO3 + 4H+（17豐臺期末）6常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可氫氣反應生成烷，一般認為加氫反應是在催化劑表面進行。反應過

13、程的示意圖如下：下列說法中正確的是A乙烯和H2生成乙烷的反應是吸熱反應B加入催化劑，可減小反應的熱效應C催化劑能改變平衡轉化率，不能改變化學平衡常數D催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體8、（17豐臺期末）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數1.71.11.00.60.4830時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(Ls)。下列說法正確的是A4 s時c(B)為0.38 mol/LB830達

14、平衡時，A的轉化率為20%C反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1200時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數為0.49、（17豐臺期末）乙醇是生活中常見的物質，用途廣泛，其合成方法和性質也具有研究價值。乙醇可以作為燃料燃燒。已知化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放出的能量。應用表中數據（25、101 kPa），寫出氣態乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式_。鍵CCCHO=OHOCOC=O鍵能/（kJmol-1）348413498463351799直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。堿性乙醇燃料電池酸

15、性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_。（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_。（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發生的電極反應式為，通過質子交換膜的離子是_。（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32向電極（填“a”或“b”）移動，電極b上發生的電極反應式為_。已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g) + C2H4(g) CH3CH2OH(g)。當n(H2O)n(C2H4)=11時，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：（1）圖中壓強P1、P2、P

16、3、P4的大小順序為：，理由是：_。（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ，壓強6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。該條件下乙烯的轉化率為5。若要進一步提高乙烯的轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。探究乙醇與溴水是否反應。（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發生反應，實驗如下：實驗編號實驗步驟實驗現象1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時溶液橙黃色褪去，溶液接近無色2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏

17、色不變3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍實驗2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是_。實驗3的作用是_。根據實驗現象得出的結論是_。（2）探究反應類型現有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請從定量的角度設計實驗（其他無機試劑任選），探究該反應是取代反應還是氧化反應（已知若發生氧化反應，則Br2全部轉化為HBr）：_。9（21分）C2H5OH(g) +3O2(g)2CO2 (g)+ 3H2O(g)H= 1253kJ/mol（2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH12e2CO32+11H2O（1分）空氣中

18、的CO2會與KOH溶液反應，降低溶液的堿性，同時反應中也會消耗KOH。（2分）（3）3O2+12H+ +12e 6H2O（1分），H+（1分）（4）a（1分）O2+ 2CO2 +4e 2CO32（1分）（1）P4P3P2P1（1分）反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，乙烯的轉化率增大，所以相同條件下，轉化率越大的代表壓強越大。（1分）（2）增加H2O(g)的量、移出生成物。（各1分）（1）檢驗反應后溶液中是否還含有溴單質（1分）對比實驗，驗證在加熱條件下水是否能夠與溴單質反應（2分）加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應（2分）（2）取含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，混合

19、加熱，完全反應后利用AgNO3標準液滴定測定溶液中Br物質的量。若n(Br)=a mol則發生取代反應；若n(Br)=2a mol則發生氧化反應；若a mol n(Br) 2a mol則既發生了取代反應也發生了氧化反應。（合理給分）（2分）10、(17海一)26.（13分）氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示：已知：反應I和反應II的平衡常數隨溫度變化曲線如右圖所示。（1）反應I中，1 molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256 kJ。H2O的電子式是_。反應I的熱化學方程式是_。（2）反應II

20、，在進氣比n(CO) : n(H2O)不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同）。圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE。判斷：TD_TE（填“”）。經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的_相同。當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是_。（3）反應III，在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。 陰極的電極反應式是_。從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_。10（共13分）（1） CH3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) +

21、2CO(g)H= +256 kJmol-1（2）0.004B平衡時，H2的轉化率：丁甲C平衡時，乙中H2的轉化帛等于20%D丙中條件下，該反應的平衡常數K=412、(17東一)半水煤氣是工業合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：CO變換反應的熱化學方程式是_。一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數(H2)與時間的關系如下所示。iT1、T2的大小關系及判斷理由是_。ii請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入

22、0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數( H2)隨時間的變化曲線。(2)步驟，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。溶液中離子濃度關系正確的是_（選填字母）。a吸收前：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)b吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c吸收全進程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)后期析出固體的成分及析出固體的原因是_。當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：_。12（13分）（1）CO(g)+H2O(g

23、)=CO(g)+H2(g) H=-36kJ/mol；.T2T1，相同條件下，溫度越高反應速率越快，達到化學平衡狀態的時間越短；（2）ac；碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質量減小，溶質質量增大； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O13、(17朝一）我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛，實現鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：(1)鉛蓄電池放電時，PbO2作_極。(2)過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶

24、解度見圖2。根據圖l寫出過程I的離子方程式：_。生產過程中的溫度應保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降。根據圖2，解釋可能原因： i溫度降低，反應速率降低； ii_（請你提出一種合理解釋）。若生產過程中溫度低于40，所得固體中，含有較多Na2SO4雜質，原因是_。(3)過程，發生反應2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實驗中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實驗證實了這一推測。實驗方案是_。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體）(4)過程，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2P

25、bCl4溶液，生成Pb，如圖3。 陰極的電極反應式是_。 電解一段時間后，PbCl2濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_。13(1)正；(2)PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)Na2SO4、Na2CO3濃度降低，反應速率降低溫度低于40時，溫度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移動，產生較多Na2SO4固體雜質(3)取少量PbO2于試管中，向其中滴加H2O2溶液，產生可使帶火星木條復燃的氣體，同時棕黑色固體變為橙黃色，證實推測正確(4)PbCl42-+2e-=Pb+4C

26、1-；繼續向陰極區加PbO粗品14、(17朝一）將CH4、CO2催化重整為可用的化學品，對緩辮能源危機、改善環境意義重大。(l)以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復分解反應吸收H2S，產物是H2O和_。(2)過程A主要涉及以下反應： i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol反應i的化學平衡常數K隨溫度的變化關系是_。分析反應iixt反應i中CO2轉化率可能的影響并說明理由：_（寫出一種即可）。（3）某科研團隊利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850下“超干重整”CH4

27、和CO2； 過程I通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分離出體系，如下面左圖所示。 過程H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。CH4和CO2重整為CO、H2O的熱化學方程式是_。結合反應方程式簡述Fe3O4的催化作用：_。CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關重要，實驗研究結果如下表：編號催化劑是否添加CaO還原產物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加無Fe運用有關化學原理解釋實驗結果：_。14(1) Fe2S3；(2)隨著溫度升高，化學平衡常數K升高。反應放熱，使溫度升高，i反應為吸熱反應，平衡正向移動，CO2轉化率升高。(3)CH4 (

28、g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) H=+329kJ/molFe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2還原Fe3O4放出H2O，CO還原Fe3O4產生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，與Fe作用恢復到Fe3O4，達到催化效果。CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收過程I中產生的CO2，使CO2濃度降低至0，反應Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移動，提高反應效率。14、(17豐一）（12分）燃煤煙氣中SO2形成的大氣污染直接危害人體健康。將CO2氣體通入石灰石料漿罐對CaCO3脫硫劑進行活化處理可明顯

29、提高CaCO3脫硫的效率。在脫硫階段，脫硫劑漿與煙氣之間主要脫硫反應為：2Ca2+ 2SO2 O23H2O 2CaSO4H2O4H+ （1）大氣中SO2對環境的危害是 。（2）下圖中a點是Ca(OH)2為脫硫劑時的脫硫效率，曲線表示CaCO3活化時間對脫硫效率的影響。已知：其他條件一定，物料比為1.2時，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響。 CaCO3與SO2反應的速率明顯低于Ca(OH)2與SO2反應的速率。其原因是 。 用離子方程式表示a點和b點脫硫效率接近的原因 。（3）脫硫劑表面保持濕潤的時間越長，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和電離，提高脫硫效率。請用化學用語表示上述過程

30、。（4）物料比（用Ca/S表示）也影響脫硫效率。Ca/S脫硫效率1.5隨Ca/S增大，迅速增加1.5隨Ca/S增大，增加不明顯結合（2）（3）分析不同Ca/S下，影響脫硫效率的主要因素 。（5）請根據脫硫反應、綠色經濟和化學反應原理，再提出兩條提高脫硫效率的措施： 、 。14（12分）（1）形成酸雨 （2分）（2） 相同條件下， Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中產生的Ca2+濃度比CaCO3產生的Ca2+濃度大。（2分） CaCO3CO2 H2O Ca2+ 2HCO3（2分）（3）CaCO3 (s) Ca2+(aq) CO32(aq) SO2 H2O H2SO3 H2SO3 H+

31、HSO3 HSO3 SO32H+（2分）（4）Ca/S 1.5時，脫硫反應的速率受Ca2+濃度的影響；Ca/S 1.5時，脫硫反應的速率受SO2 溶解和電離的影響。（2分）（5）氧氣濃度 脫硫劑顆粒大?。ɑ蛎摿騽┡c煙氣的接觸面積）（2分）15、（17海二）（12分） 煙氣中SO2和NOx（NO及NO2）的脫除對于環境保護意義重大。 （1）濕式氨法煙氣脫硫脫氮是通過氨水吸收煙氣，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、 和NO2-的吸收液。 用離子方程式解釋吸收液中含有SO32-的原因： 。 吸收液中的SO32-、HSO3-均對NO2具有吸收作用，但HSO3-對NO2的吸收能力 比S

32、O32-弱。 a. SO32-與NO2反應生成NO2-的離子方程式是 。 b. 經測定，在煙氣的吸收過程中，吸收液對NO2的吸收率隨煙氣通入量變化的 曲線如下圖所示。 結合化學用語解釋產生上述結果的原因： 。 （2）二氧化氯(ClO2)具有很強的氧化性，可用于煙氣中SO2和NO的脫除。 酸性條件下，電解NaClO3溶液，生成ClO2的電極反應式是 。 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反應歷程與下列反應有關。i. NO + ClO2 = NO2 + ClO ii. NO + ClO = NO2 + Cliii. SO2 + ClO2 = SO3 + ClO iv. SO2 + ClO = S

33、O3 + Cl 實驗測得：ClO2分別氧化純SO2和純NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合氣中的SO2氧化率隨時間的變化情況如下圖所示。 a. 結合上述信息，下列推論合理的是 （填字母序號）。 A. NO的存在會影響ClO2氧化SO2的反應速率 B. ClO2氧化SO2的反應速率慢于ClO2氧化NO的反應速率 C. 反應i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反應速率 b. 結合反應歷程，分析混合氣中SO2氧化速率較純SO2氧化速率快的可能原因 是 。15（共12分，每空2分）（1） SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O a. 2NO2 + SO3

34、2- + 2OH- = 2NO2- + SO42- + H2O b. SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-，隨著煙氣通入量的增加，吸收液中c(HSO3-)增大， c(SO32-)減小，導致吸收液對NO2的吸收能力下降（2） ClO3- + 2H+ + e- = ClO2 + H2O a. AB b. 因ClO2氧化NO的反應速率較快，故當SO2中混有NO時，ClO2氧化NO生成 的ClO會繼續氧化SO2，即隨ClO濃度的增加，氧化混合氣中SO2的氧化速率 增大16、（17東二）11CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。

35、0.1MPa時，按n(CO2)n(H2)=13投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如下：下列敘述不正確的是A該反應的DH0B曲線b代表H2OCN點和M點所處的狀態c(H2)不一樣 D其它條件不變，T1、0.2MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大17（17東二）氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑。硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如下：加熱至50，銅絲表面產生無色氣泡，液面上方變為紅棕色；通入并調節氧氣的量維持三頸瓶內壓強不變。停止加熱，反應繼續進行，且越來越劇烈；反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失時關閉K；將液體（含CuCl32等）轉移至燒杯中用蒸餾水稀釋，產生白色

36、沉淀，過濾得氯化亞銅粗品和濾液；氯化亞銅粗品經洗滌、烘干得氯化亞銅。已知：Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32（1）中銅絲表面產生無色氣泡的離子方程式是_。（2）中停止加熱后，反應越來越劇烈的原因是_。（3）瓶內紅棕色氣體消失的原因是_。（4）中產生白色沉淀的離子方程式是_。（5）所得濾液經濃縮后可返回至燒瓶繼續使用，此時需向燒瓶內補充的物質有_。（6） 中粗品用蒸餾水洗滌時，表面會產生黃色固體CuOH。用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是_。17.（13分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）銅與硝酸反應放熱，溶液溫度升高，反應

37、速率加快H2O（3）發生反應4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全轉化為硝酸（4）CuCl32 CuCl+ 2Cl （5）銅和鹽酸（6）CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq)，用水洗滌CuCl粗品時，固體表面吸附的HCl濃度減小，CuCl轉化為CuOH18、（17東二）苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：（1）電解池用于制備Cr2O72。 陰極產生的氣體是_。 電解時陽極附近發生的反應如下圖所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反應的離子方程式是_。（2）氧化池用于制備苯甲酸。氧化池中起氧化作用

38、的微粒是_。研究氧化池中的反應速率，實驗結果如下：其它條件相同時反應時間/min產率/%不加乳化劑12075加乳化劑（十二烷基磺酸鈉）6084 實驗結果不同的原因是_。氧化池中反應結束后，降溫結晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔點-95.3122.4沸點110.6249.1升華溫度100水中溶解度25 ：0.067g25 ：0.34g 結合表中信息，簡述提純苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗滌干燥得到苯甲酸。 （3）該合成技術的優點是實現了_（填化學式）重復利用，綠色環保。18（13分）（1）H2i催化劑ii3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6S

39、O42- + Cr2O72- + 14H+（2）Cr2O72乳化劑能使甲苯在電解液中分散成細小的液滴，增大了接觸面積，反應速率加快蒸餾（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入鹽酸，過濾（3）Cr2(SO4)319、（17朝二）汽車發動機中生成NO的反應為：N2(g) + O2(g) 2NO(g)， t時，K = 0.09。起始濃度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入N2(g) 和 O2(g) 模擬反應，起始濃度如下表所示。 下列判斷不正確的是A起始時，反應速率：丙 甲乙B平衡時，c(NO)：甲

40、丙乙 C平衡時，N2的轉化率：甲乙D平衡時，甲中c(N2) = 0.4 molL-120、（17豐二）利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗。圖1 圖2 圖3下列說法正確的是AH2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B2NO2N2O4的平衡常數K隨溫度升高而減小C向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中顏色變淺DH2O2分解反應中Fe2(SO4)3作催化劑，可以使反應的H減小21、（18年北京高考）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：（1）反應：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+

41、551 kJmol1反應：S(s)+O2(g)SO2(g) H3=297 kJmol1反應的熱化學方程式：_。（2）對反應，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2_p 1（填“”或“”），得出該結論的理由是_。（3）I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_+_+2 I（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號

42、ABCD試劑組成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2實驗現象溶液變黃，一段時間后出現渾濁溶液變黃，出現渾濁較A快無明顯現象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快B是A的對比實驗，則a=_。比較A、B、C，可得出的結論是_。實驗表明，SO2的歧化反應速率DA，結合i、ii反應速率解釋原因：_。答案：（1）3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1（2） 反應是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2S

43、O4 的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數增大（3）SO2 SO42 4H+（4）0.4I是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快22、（18年天津）室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大

44、至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間23、（18年天津）CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4107；K2=51011）（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol1413745436107

45、5則該反應的H=_。分別在v L恒溫密閉容器A）恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B ”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_。電池的正極反應式：6O2+6e6O2 6CO2+6O23C2O42反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。答案：（1）CO32- 10（2）+120 kJmol-1 B900 時，合成氣產率已經較高，再升高溫