1、金版新學(xué)案2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積單元質(zhì)量檢測(本欄目內(nèi)容在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！(45分鐘100分一、選擇題(本大題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法正確的是(A1 mol氯含有6.02×1023個微粒B阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量DH2O的摩爾質(zhì)量是18 g解析：A項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1 mol Cl2或為1 mol Cl，使用mol表示物質(zhì)時，必須用化學(xué)式；C項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位

2、時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量；D項錯在摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。答案：B2物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是(A1 mol水蒸氣 B17 g氨氣C標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳 D0 、202 kPa時2 g氫氣解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況時1 mol氣體的體積為22.4 L。水蒸氣一定不是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；氨氣未明確所處的狀態(tài)；0 、202 kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。答案：C3NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約

3、為22.4 L，質(zhì)量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2NA解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。B項，Na2CO3溶液中存在反應(yīng)：CO32H2O HCO3OH，故100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA。C項，沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是22.4 L。D項，一個NH3分子中含3個NH鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含NH鍵數(shù)目為0.6NA。答案：B4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(A1 mol O2與金屬鈉完全反應(yīng)，O2可能得到4NA個電子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a

4、NA/22.4C常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D在0 、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數(shù)等于0.1NA解析：A選項，當(dāng)O2與鈉反應(yīng)生成Na2O2時，1 mol O2只能得到2NA個電子；當(dāng)O2與Na反應(yīng)生成Na2O時，1 mol O2能得到4NA個電子，該項對。B選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下C6H14為液體。D選項，2.8 g C2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.1 mol，因此所含氣體分子數(shù)等于0.1NA。答案：B5設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

5、NAB100 mL 2.0 mol·L1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD20 g重水(D2O中含有的電子數(shù)為10NA解析：A項：Fe2H=Fe2H2，5.6 g鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；B項：醋酸是弱酸；C項：氦氣是單原子分子，故A、B、C錯誤。答案：D6某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(該硫原子的相對原子質(zhì)量為m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAA BC D解析：Mr(

6、S，對；n(Smol，對；中摩爾質(zhì)量的單位不對，應(yīng)為g·mol1；a g硫原子即1個硫原子，其電子數(shù)為16個，錯。答案：C7在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(qiáng)(p從大到小的順序是(Ap(Ne>p(H2>p(O2 Bp(O2>p(Ne>p(H2Cp(H2>p(O2>p(Ne Dp(H2>p(Ne>p(O2解析：根據(jù)公式：pVnRTpVRTpMRT可知當(dāng)T、相同時，p與M(摩爾質(zhì)量成反比。答案：D8在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別

7、是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：據(jù)阿伏加德羅定律：n(CO2n(O2n(N2n(CH4V(CO2V(O2V(N2V(CH4100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2m(O2m(N2m(CH4(1×44(2×32(4×28(6×1611162824所以 c>d>b>a。答案：C9(2010·11銀川一中質(zhì)檢下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

8、(A質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB溫度相同、體積相同的O2和N2C體積相等、密度相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2解析：A項，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，故原子數(shù)一定相等；B項，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等；C項，體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)之比為13；D項，溫度不一定相同，則原子數(shù)不一定相等。答案：A10m g某金屬M溶于足量鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質(zhì)量是(An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析

9、：由 M2H=M2H2Mr g 22.4 Lm g n L列比例式解得：Mr22.4m/n。答案：D二、非選擇題(本大題包括5小題，共60分11(9分(12 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比_，分子數(shù)之比_，同溫同壓的密度之比_，含氧原子數(shù)之比_，體積之比_。(2O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與_L Cl2的消毒能力相當(dāng)。(3氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_，推斷的依據(jù)為_。答案：(11123321123(23

10、0(3O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律12(9分在120 、101 kPa條件下，由H2、CH4組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL氧氣使其完全燃燒。(1若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即xa，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_。(2若完全燃燒后生成CO2和H2O(g的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_。(3若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g，則x的取值范圍是_。解析：(1設(shè)H2的體積為x，CH4的體積為y，則xy2y，解得yx12，所以CH4的體積分?jǐn)?shù)為33.3%。(2同理，H2燃燒生成H

11、2O的體積為x，CH4燃燒生成2y體積的H2O和y體積的CO2，所以x3y2(xy，解得xy11，所以CH4的體積分?jǐn)?shù)為50%。(3若a mL全部是H2，則完全燃燒時消耗O2的體積為mL；若a mL全部是CH4，則完全燃燒時消耗O2的體積為2a mL，所以得0.5a<x<2a。答案：(133.3%(250%(30.5a<x<2a13(15分某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實驗。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值。氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量(gA48.408 2B48.408 2C48.4

12、08 2D48.434 2E48.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E是中學(xué)常見的氣體。(1上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式_。(2D的相對分子質(zhì)量是_。(3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數(shù)目為_。(4A、B、C可能的化學(xué)式是_。答案：(1SO2(230(33.5NA或2.107×1024(4N2、CO、C2H4(順序可不一致14(12分生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(

13、標(biāo)準(zhǔn)狀況該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為_。解析：設(shè)CH4為x mol，原混合氣體中CO2為y mol，則有CH4 4CuO CO22H2O4Cum1 mol 1 4×16 gx x 4.8 gx0.075 mol又因為n總0.09 mol，n(CO20.085 mol，所以 y0. 085 mol0.075 mol0.01 moln(N

14、20.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol所以N2的體積分?jǐn)?shù)為×100%5.56%。答案：(10.075 mol(25.56%15(15分科學(xué)探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規(guī)律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：分別為XY、X2Y或X3Y。請設(shè)計實驗(實驗裝置任選來確定C的化學(xué)式，簡述實驗過程，分析說明結(jié)論。實驗過程：_。結(jié)論及分析：若實驗結(jié)果是_，則生成物C的化學(xué)式為XY。判斷的依據(jù)是_。若實驗結(jié)果是_，則生成物C的化學(xué)式為X2Y。判斷的依據(jù)是_。解析

15、：該題為通過實驗確定生成物化學(xué)式。因為組成元素未知，所以不能定性分析，而需轉(zhuǎn)化成可測控的量進(jìn)行定量分析。根據(jù)反應(yīng)物和生成物均為氣體的特點，運用阿伏加德羅定律，可通過反應(yīng)過程中體積變化或壓強(qiáng)的變化值來確定反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學(xué)式。答案：方法一實驗及操作：(測定反應(yīng)前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復(fù)溫度三項全對才可分別取同溫、同壓、等體積(V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原來溫度后，測定容器的容積(V2分析及結(jié)論：若實驗結(jié)果是：V22V1，則生成物C的化學(xué)式為XY判斷的依據(jù)是：X2Y2=2XY，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是11，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結(jié)論若實驗結(jié)果是：V2V1，則生成物C的化學(xué)式為X2Y判斷的依據(jù)是：2X2Y2=2X2Y，反應(yīng)前后分子數(shù)之比是43，根據(jù)阿伏加德羅