1、氧族元素練習題（一）班級姓名得分1 .下列物質中不具有漂白性的是新制氯水A. SO 2 B. Na2O2C. Na2OD.2 .以下各種情況下不能產生硫化氫的是：濃硫酸和硫化亞鐵反應硫化銅投入稀鹽酸中鐵絲在氧氣中燃燒氯化鋅溶液與硫化鈉溶液混和硒化氫水溶液 D. 硫黃A.雞蛋腐敗B.C.硫化鈉和稀硫酸反應D.3 .下列反應中，不能產生黑色固體的是：A.銅在硫蒸氣中燃燒B.C.氯氣與硫化氫氣體混和D.4 .能在空氣中穩定保存的物質是：A.亞硫酸 B.亞硫酸鈉C.5 .除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是：A.飽和碳酸鈉溶液B.高鎰酸鉀溶液C.石灰水D.飽和碳酸氫鈉溶液6 .硫酸鹽種

2、類很多，有的在實際應用上很有價值，如作凈水劑、媒染劑、防腐劑、X射線造影劑、緩瀉劑、顏料等。同時具有上述三種或三種以上用途的是：A.芒硝 B. 皓磯 C. 明磯 D. 硫酸鐵7 .不能說明氧的非金屬性比硫強的是：A.在通常狀況下，氧的單質為氣體，硫的單質為固體8 .氫硫酸溶液在空氣中置露會變渾濁C.硫化氫在加熱的條件下既可分解成氫氣和硫，而水在強高溫時很少分解D.銅與硫反應生成硫化亞銅，與氧氣反應生成氧化銅8.在氯化銀溶?中通入 SO,溶液仍澄清，若將氯化鋼溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加NaOH§液，然后再通入 SO,結果兩試管中都有白色沉淀生成。由此得出下列結論合理的是：A

3、.氯化銀有兩性B.兩支試管中的白色沉淀都是BaSOC. SO2具有還原性和酸性D.升高pH值使SO水溶液中SO”濃度增大9 . a 克銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應產生標況下b升氣體，則被還原的硫酸不可能是:A. a/64moiB. ab/32moiC. 94a/64gD. 98b/22.4g10 .1.45/的硫酸溶液中，BaCl2沉淀物與原溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為：A. 29.6% B. 42.1% C. 14.8摩/升 D. 6.22 摩/升11 .某元素的硫酸鹽的分子量為a,同價態的該元素的碳酸鹽的分子量為b,則該元素的化合價數值為：A. (a b)/(a +b)B

4、. (b a)/36C. (a b)/36D. (b a)/1812 .某Na2SO樣品已部分被氧化為NaSQ,經測定該混和物中含硫25%則混和物中N&SO與N&SO的物質的量之比為：A. 7 ： 6 B. 6： 7 C. 1： 7 D. 7： 113 .含雜質SiO2的硫鐵礦樣品1克，用充足的Q燃燒后稱重為0.8克，則硫鐵礦中含硫量 為：A. 10% B. 22% C. 32% D. 40%14.充分煨燒黃鐵礦 W克，反應后得到固體不參加反應，則黃鐵礦的百分含量可表示為N克，生成SO P克，假設雜質在煨燒過程中15PA.X 100%16N3(W -N)C. 3)X100%WB

5、.D.15P15P X 100%16W(WN)°,X 100% 3W15.A. B. C. D. 在常溫常壓下，將 a升SO和b升H2S混和，當反應后氣體體積是反應前氣體體積的 1/4時，則a與b之比是：1：1 1：2 1：3 2 ： 116.向50毫升18摩/升的H2SO溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SQ的物質的量：A.小于0.45摩B.等于0.45摩C.在0.45摩與0.90摩之間 D.大于0.90摩17 .向三氯化鐵和氯化鋼的混和溶液中通入二氧化硫氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是A.硫化亞鐵B. 硫磺 C.亞硫酸鋼D. 硫酸鋼18 .相同濃度、相同體積的稀硫

6、酸與足量的下列物質反應，所得溶液的物質的量的濃度最 大的是：A. ZnS B. ZnO C. Zn(OH)2 D. ZnCO19 .含Fe及A%勺黃鐵礦 W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫 C% 硫酸為： 49WA(1 -C%)49WA(100 C)i 49WAC% A. 噸 B. 噸 C. 噸 D.30B3200B30B3可制得濃度為 B% 勺30WAC % 噸40B20 .石膏CaSQ 2H2O加熱到150 170 C時，會失去部分結晶水而生成熟石膏 2CaSQ H2O,則通過加熱每生成 1摩熟石膏失去水的物質的量為：A. 1摩B. 1.5C. 2D. 321 .在氧氣中燃燒0.4克硫和

7、鐵組成的化合物樣品，使其中硫全部轉化為SO,又全部轉化為硫酸，這些硫酸可以跟20毫升0.5摩/升的NaOH§液完全中和，原化合物中硫的百分含量是： A. 40% B. 46% C. 53% D. 73%22 .已知在FeSO和Fe2(SO)3組成的混和物中，硫元素的質量百分含量為a%則混和物中鐵元素的質量百分含量為：A. (100 a)% B. (1002a)% C. (1003a)% D. (1004a)%23 . 24毫升HS在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下，得到的SQ的體積是：A. 24毫升 B. 30 毫升 C. 20 毫升 D. 18 毫升24 .將綠磯晶體加熱，除失去結

8、晶水外，還發生下列反應：2FeSQ=Fe£3 + SOT + SOT。若將該反應的氣體通入氯化銀溶液，則有：A.硫酸鋼沉淀B.亞硫酸鋼沉淀C. SO 3氣體逸出D. SO 2氣體逸出25 .下列哪些事實是由于氯的非氧化性比硫強的結果：A.次氯酸的酸性比硫酸弱B.氯能置換硫化氫中的硫C.硫離子的還原性比氯離子強D.硫能在空氣中燃燒，而氯則不能26 .下列反應產生的氣體，通過Ns2SQ溶液而不反應的是：NaQ和CO Al和NaOHO( MnO和濃鹽酸 濃硝酸和銅片銅片和濃硫酸共熱固體NaCl和濃HSQ FeS和稀硝酸A. B. C. D.全部反應27 .現有1升含SQ為30%勺發煙硫酸(

9、密度為1.95克/毫升)，要把它稀釋為濃度為95%的硫酸，需加入水的體積約為：A. 120毫升 B. 180 毫升 C.241 毫升 D.300 毫升28 .用濃硫酸吸收 SO可得到H2SO4 - SO,若用1 00克98%勺硫酸溶液充分吸收 SO后，再 進行稀釋，可得到 98%勺硫酸質量為：A. 1.98 克 B. 2.00 克 C. 2.22 克 D. 2.42 克29 .下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是：A. HCl B. HI C. SO2 D. NH 330 .跟100毫升0.1摩/升(NH4)2SO溶液中的NH*濃度相同的是：A. 0.1 摩/升NHNO溶液100毫升B. 0.2摩/

10、升NHNO溶?夜100毫升C. 0.2 摩/升NH4Cl溶液200毫升D. 0.2摩/升(NH)2SO溶?夜50毫升31 .下列反應可用化學方程式SO+ Br2+2H2O= h2SQ+2HBr表示的有：把SO氣體通入濱水中；把液澳加入到 SQ的水溶液中；把硫酸與NaSO反應得 到的氣體通入濱水中；把濃硫酸與澳化氫混和加熱得到的紅色氣體通入水中 A. B. C. D.32 .常溫下，向20升真空容器中通入 a摩爾硫化氫，與b摩爾氯氣(a, b均為正整數，且均w 5）,反應后可生成硫固體和另一種氣體，則容器內可能達到的最大密度是 ：A. 35.5 克/升 B. 17.85 克/升 C. 18.25

11、 克/升 D. 19.45克/升33 .常溫下，向20升真空容器中通入 a摩爾硫化氫和b摩爾氯氣（a和b都是正整數，且 均小于或等于5）,反應完全后，容器內氣體可能達到的最在密度是：A. 19.45 克/升 B. 18.25 克/升 C. 17.85 克/升 D. 35.5克/升34 .用足量的氫氣和氧氣分別跟m克硫反應，并將生成物混和，可生成的硫為 ：A. 2m 克 B. 1.5m 克 C. m 克 D. 0.5m 克35 .為除去SO中混有的少量SQ,并使所得物質的平均分子量盡可能地增大，應選用的物質是：A.亞硫酸鈉溶液B.亞硫酸氫鈉溶液C.堿石灰D.濃硫酸36 . 298K時，向V升真空容器中通入 n摩SO和m摩H2S。若5n= m,且反應后氧化產物與 還原產物的質量和為48克，則n與m之和為：A. 1 B. 2 C. 3 D. 437 .把11.9克HS和11.2升（標準犬況）。2,在一密閉容器中混和，在一定條件下充分反 應后，測知反應物無剩余，再回復到原來狀況，則容器中氧化產物的總質量是：A. 10.8 克 B. 11.2 克 C. 21.6 克 D. 22.4 克38 .將x摩NazSQ和y摩NaS溶于水中，用硫酸酸化后，若生成 S和SO,若生成S 和HaS,若只生成S,則x ： y的值依次為：A. >1/2 ,