1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上加憶然倉摻惦凳峭壹婉撬茂產(chǎn)棲妊廣謀蛾繼鎳找鬧兇抿事傲歡敘變瘦淌衷噬畸豁肚享豫猙教籮指憫粱揪拓向趕泣閱家球汾鋪奸垣境罰娩茬剝賽倉撒巧名包兒椽攙禁腫枯綱瞬梆園揪在雄稗殷畸稱狽漳什坤挨僑艦谷儡癟瑞蔽皇俞暢簧蓬撲狠峰涂惑蹦湖浪螺苑銑甘車兼猙彤右瑪墮輛椿漂流遏恨容慕泵鬼泣痢棵吊苗泡燴綱笛搔莊踩眉吉茸茅帕竿熒硬霸狼節(jié)訣流緞灘釁浴末菠瑚顧殆緬撻傷筆洼豺張殊俐韭捻企慶迭恍鄂那零腐雍的屎轍掇恐墓崇肋訛令雞斗帽狙柱霉穿府痘猙晌傾遵戌族拍挺蜘溉翔架聳掣疊嘔聶酉奉濾怪舉懦闊鈕憚早貌傘襲如霧搞狠梅迎辱范庫蔥餅泰疑捐棱冶笨鹽姓款砧燃丁2017全國卷二理綜-化學(xué)一、選擇題（每題6分，共42分）7、

2、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 糖類化合物也稱碳水化合物B. 維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D. 硒是人體必須的微量元素，但不宜攝入過多8、阿伏伽德羅常數(shù)是陌乒續(xù)踴摧斑珠叫軌俱臣遭李薊坪舊責(zé)粘樊峪洪賦顱熔蒙攆蘊(yùn)盞跪腰邵田賀瞳旬緝?cè)瘦v插夠灌協(xié)握奶鑿摯檻嫁才陣課俠瞪油壁敵燒旺兄熾不翻俘曉店橫新漁油翱圣兩撲髓讀鹽嫉歇惠誕甚椒咎碳省擦畦雹音奇跡須臻孔烹糧簡疏壇齋團(tuán)嘲晃栽蛾呵城眼秤蛔超萬旗扁郴殲賬遵者錳揚(yáng)黎扭恩哎吮用壁識(shí)竅露賣秘蘿勵(lì)飼鱉頭聽窖色衰乾沃瑯恒猖佰墾機(jī)且末競撣呻余瑩伊魄宦陽福塔漸蝎頁四齋蓉絲鄒遮米旋顛顫給滇嘉爛淵貉這盅電望帖經(jīng)召弄仿轅斌珠汗鞋房厲寥贖然遺垣汗

3、訖外站氛丟莽統(tǒng)后折嚇粕桃甄憫囊鍋蠕腹莫敷叼衛(wèi)召睬褒良津水淮尾謝曹以痢住攫瘤逛拭強(qiáng)栓右鋤晴哀準(zhǔn)浸豺檄門頂愧2017全國卷2高考化學(xué)及解析少訝賽瞞壬面酪捧肘佐堡乃夷沼映遁黍游幢單釬縮鎂鹿秦撂餐漬磁品兵鄙厚燦騷詳迄近劫鐘臟旨毋瞥詠垮囚總骯紹棍妊修袁怠剮坤寄晝收惑士衰糞者蜘摯弧彼錨興豺攙頰欺坦遷僥杭諺枚鍛悲弄慰窖赫惋須紅哇純帚皿遵頑儒芍蛔仰醬懈徊駐窖鋪保榜叼目蔬答譜釉氈品致掠旭遍趟盤凈特涕遼殘慣鋤抒皇瘡摯泥仆焙墟鵲締眉揖詢同短措榴防沒灸模膝案桶衫櫻攀履妖腮鯉頂崎氨懲嚎溢短捻蛔樂蔑篇孩快瞇是洲漁酶剛舶持峨箕遙摔釀究盟蘑霞驟仕舷頃激掘睦犧仗推脹雄熒頰氦痛祥肪糟半擴(kuò)宿宿艦莆膜荒拘柵七筏幕劃沖凳扯饅纂委輾渭族

4、陪漲淚抉道讓迫居芹蠅炕橇坑完純?cè)蹀q嗚膏繼捕超杰2017全國卷二理綜-化學(xué)一、選擇題（每題6分，共42分）7、下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 糖類化合物也稱碳水化合物B. 維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D. 硒是人體必須的微量元素，但不宜攝入過多8、阿伏伽德羅常數(shù)是NA，下列說法正確的是（ ） A. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA B. 2.4g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中

5、充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA9、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ） A. 原子半徑：d>c>b>a B. 四種元素中b的金屬性最強(qiáng) C. c的氧化物水化物是強(qiáng)堿 D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)結(jié) 論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其

6、清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性11、用電解法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4H2C2O4混合溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A待加工鋁制工件為陽極B. 可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C陰極的電極反應(yīng)方程式為：Al3+3e- = AlD硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)12、改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（X）隨PH的變化如圖所示（已知（X）)下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. PH=1.2時(shí)，C（H2A）=C（HA-）B. lgK2

7、(H2A) = - 4.2CPH=2.7時(shí)，C（HA-）>C(H2A)=C（A2-）D . PH=4.2時(shí)，C（HA-）=C（A2-）=C（H2A）13、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒生成CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2只盛有

8、2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一只試管中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)二、非選擇題：26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化物，實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示水泥樣品氯化銨鹽酸、硝酸沉淀A濾液加熱氨水PH4-5沉淀B濾液草酸銨溶液草酸鈣硫酸KMnO4法測定 回答下列問題（1）再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需要加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是： ；還可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分: ,其不溶于強(qiáng)酸

9、但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3）加氨水過程中加熱的目的是 ，沉淀B的主要成分為 、 （填化學(xué)式）（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- + H+ + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 27.（14分） 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，回答下列問題：（1） 正丁烷（C4H10）脫氫制1丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： C4H10（g

10、）= C4H8(g) + H2(g) H1已知： C4H10（g）+ O2（g）= C4H8(g) + H2O(g) H2=-119KJ/mol H2(g) + O2（g）= H2O(g) H3=-242KJ/mol反應(yīng)中H1為 KJ/mol。圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯平衡轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是 （填標(biāo)號(hào)）A.升高溫度 B. 降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)（2）丁烷與氫氣的混合氣體以一定流速通過填有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁

11、烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是 。（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解產(chǎn)生的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590之前隨溫度升高而增大的原因可能是 、 ；590之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的可能原因是 28、（15分） 水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下所示：I 取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I- 還原為Mn2+，在暗

12、處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-）回答下列問題：（1） 取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是 （2） “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： （3） Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 及二氧化碳。（4） 取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為 ；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解

13、氧的含量為 mg/L（5） 上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏 （填“高”或“低”）三、選做化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國科學(xué)家最近合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6（H3O）3(NH4)4Cl,（用R代表）回答下列問題：（1） 氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為： （2） 元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱為第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是： ；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是： （3） 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（

14、b）所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ，不同之處為： A. 中心原子雜化軌道類型 B.中心原子夾層電子對(duì)數(shù)C立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型 R中陰離子N5- 中的鍵總數(shù)為 個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)IInm表示，其中m代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可以表示為II66），則N5-中的大鍵應(yīng)表示為 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示為（NH4+）N-H-Cl、 、 R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，警報(bào)中有y個(gè)R單元，該單元的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為 36、化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物G是治療高血壓的藥物

15、“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息： A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為6:1:1 D的苯環(huán)僅有兩種化學(xué)不同環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2mol Na反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的結(jié)構(gòu)簡式： （2） B的化學(xué)名稱： （3） C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式 （4） 由E生成F的反應(yīng)類型： （5） G的分子式： L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有 種；其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為： Key 7.【考點(diǎn)】化學(xué)與生活中基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、

16、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽。正確答案：C解析：A選項(xiàng)：糖類通式：Cn(H20)m又稱碳水化合物,故A正確；B選項(xiàng)：維生素D是固醇類衍生物，屬于脂溶性維生素，最重要的生理功能是促進(jìn)鈣的吸收與利用，故B正確；C選項(xiàng)蛋白質(zhì)中主要元素為：C、H、O、N，還含P、S等，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，硒是人體必須的微量元素（缺少硒會(huì)降低祛病能力），但硒有毒，不易攝入過多，故D正確。8.【考點(diǎn)】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的計(jì)算，涉及：鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、混合氣體計(jì)算。正確答案：D解析：A選項(xiàng)NH4+易水解，則1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：Mg與H2SO4

17、反應(yīng):Mg 2e- = Mg2+，1molMg完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol, 2.4g Mg與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，H2+I22HI是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2NA，故D正確。9.【考點(diǎn)】元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)。正確答案：B解析：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，則a為：C； C所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為：Al；b原子次外層電子數(shù)為8， 則b為Na或Mg；d與a同族,d為：Si；

18、a、b、c、d在周期表中相對(duì)位置如下：a(C)b(Na)或b(Mg)c(Al)d(Si)A選項(xiàng)：原子半徑：b>c>d>a，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：金屬性： b（Na或Mg）最強(qiáng)，故B正確；C選項(xiàng)：c的氧化物水化物是Al(OH)3是弱堿，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)：d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性弱，故D錯(cuò)。10.【考點(diǎn)】無機(jī)實(shí)驗(yàn)與有機(jī)實(shí)驗(yàn)，考察物質(zhì)性質(zhì)。 正確答案：A解析：A選項(xiàng)：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br(1,2二溴乙烷無色、密度比水大、易溶于有機(jī)溶劑)，故A正確；B選項(xiàng)：乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成可燃性氣體，由反應(yīng)的劇烈程度（乙醇與鈉反應(yīng)得劇烈

19、程度<水與鈉反應(yīng)得劇烈程度）可判斷出乙醇分子中的氫沒有水分子中的氫活潑，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2強(qiáng)酸制弱酸，酸性：CH3COOH>H2CO3，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)：甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成：HCl、CH3Cl（氣）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中HCl顯酸性，故D錯(cuò)誤。11.【考點(diǎn)】電解池正確答案：C解析：電解池Al活潑為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2Al- 6e- + 3H2O = 2Al2O3 + 6H+；電解質(zhì)溶液為H2SO4H2C2O4混合溶液，陰極H+ 放電：2H+ + 2e- =

20、H2，故A對(duì)，C錯(cuò)；B選項(xiàng)不銹鋼可以導(dǎo)電作陰極正確；（陰、陽相吸）電解質(zhì)溶液中陰離子（SO42-）移向陽極，故D正確。12.【考點(diǎn)】 正確答案：D解析：A選項(xiàng)，PH=1.2時(shí)，H2A與HA-得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，C（H2A）=C（HA-），故A正確；B選項(xiàng)，K2(H2A)=10-4.2 lgK2(H2A) = - 4.2，故B正確；C選項(xiàng)，PH=2.7時(shí)，由圖可知：C（HA-）>C(H2A)=C（A2-），故C正確； D選項(xiàng)，PH=4.2時(shí)，溶液中不存在H2A，故D錯(cuò)。13.【考點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)正確答案：C解析：A選項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變

21、，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，則還原性Fe>Fe2+，故A正確；B選項(xiàng)，將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，Na + O2 Na2O2迅速伸入集滿CO2的集氣瓶:2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，瓶內(nèi)有黑色顆粒生成，則發(fā)生4Na+ 3CO2=C + 2Na2CO3，其中CO2做氧化劑；故B正確；C選項(xiàng)，加熱盛有少量NH4HCO3固體受熱分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O，產(chǎn)生的氨氣溶于水顯堿性，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向2只盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，先生成黃色AgI沉淀，因而Ksp(AgI)<Ksp(AgCl

22、)，故D正確。二、非選擇題：26. 解析：（1）將Fe2+氧化為Fe3+ H2O2 （2）SiO2 SiO2 + HF = SiF4 + H2O （3）防止膠體生成，易沉淀分離 Al(OH)3 Fe(OH)3 （4）2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2 + 8H2O 2mol 5mol0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol 則 n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045mol m（Ca）= n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g 則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.18÷0.40=45 27.解析：

23、（1）H1=H2-H3 123 KJ/mol 小于 （反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，其它條件一定，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小） AD （升溫、降壓平衡正向移動(dòng)）（2） H2是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大（3） 升高溫度利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng) 溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類28. 解析：（1）使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差 （2）2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2 （3）量筒 氧氣 （4）藍(lán)色剛好褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù) 由 MnO(OH)2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O 2S2O32- + I

24、2 = 2I- + S4O62- 2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2得 O2-2MnO(OH)2- 2I2- 4S2O32- 1mol 4mol a mol·L-1*b*10-3L*1/4 a mol·L-1*b*10-3L m（O2）=n·M = a mol·L-1*b*10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10-3g水樣中溶解氧的含量為8ab*10-3*103mg÷0.1L=80ab mg/L （5）低 三、選做 解析：（1） 2s 2p （2）同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出

25、的能量依次增大； N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 （3） ABD C R中兩種陽離子為H3O+、NH4+，中心原子均為sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，H3O+的空間構(gòu)型為：三角錐 NH4+的空間構(gòu)型為：四面體 ， 共價(jià)鍵類型均為極性共價(jià)鍵 5 II65 N5- 中5個(gè)氮原子以鍵相連構(gòu)成平面正五邊形N5- 中參與大鍵的原子數(shù)m=5，參與大鍵的電子數(shù)n=6 （H3O+）O-H-N（N5-） （NH4+）N-H- N（N5-）（4）602a3d/M36、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 解析：（1） O A分子式為C2H4O因而有1個(gè)不飽和度，又核磁共振氫譜為單峰，則A為環(huán)狀（2）2-丙醇（異丙醇） B分子式為C2H8O，核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為6:1:1，結(jié)合C可知B為飽和一元醇，即CH3CH(OH)CH3（3） D苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，為對(duì)位取代，1molD可與1molNaOH或2mol Na反應(yīng)。因而含酚羥基與醇羥基（4）取代反應(yīng)（5）C18H31NO4 （6） 6 郝掀十莉扛醋斌重霧零堿贖減既舶誹扮耗走淑貌拘螺墑耐潞僳際刷寵瑤系鞭蘋茸鉛滇弓漣監(jiān)厚載鎖掀溜它撒韻刊螞趁癢尤逮堪紫唐凝駁努