化學必修1第二章第三節(jié)（1）楚林--教學設計_第1頁
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1、氧化還原反應微課教學設計授課教師姓名楚林單位湖南師大附中梅溪湖中學學科化學微課名稱氧化還原反應視頻長度錄制時間知識點來源人教版高中化學必修1第二章第三節(jié)知識點描述理解氧化還原反應的概念并學會判斷教學類型講授型、練習型適用對象高一學生設計思路本微課首先從四大基本反應類型引入，基本反應不能包含所有的化學反應，引出新的分類方法氧化還原反應。從初中已學的氧化反應和還原反應的特點，再引導學生觀察反應中化合價的變化，得出氧化還原反應的概念及判斷依據(jù)，再進一步對氧化還原反應的實質(zhì)做出解釋。教學目標1.知道什么是氧化還原反應并學會判斷。 2.了解氧化還原反應的實質(zhì)。教學重點氧化還原反應的判斷教學難點理解氧化還

2、原反應的實質(zhì)教學用具微課錄制工具，微課PPT課件教學過程時 段內(nèi) 容片頭引入同學們學過四大基本反應，給出六個方程式，分別判斷屬于基本反應中的哪種類型。而Fe2O3 +3CO 2Fe +3CO2不屬于基本反應，也就是說基本反應類型不能包含所有的反應。通過初中的學習，可以知道該反應中Fe2O3失氧，發(fā)生還原反應，CO得氧，發(fā)生氧化反應。有得必有失，所以氧化反應和還原反應一定是同時發(fā)生，也叫作氧化還原反應。再觀察該反應中化合價的變化，得出化合價升、降與氧化、還原之間的關系，給出氧化還原反應的定義及判斷依據(jù)。正文講解第一部分內(nèi)容： 【講解】一、氧化還原反應1.定義：凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化

3、還原反應2.判斷依據(jù)：有元素化合價變化 判斷所給的反應哪些屬于氧化還原反應。【強調(diào)】有元素化合價變化的反應就屬于氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參與。第二部分內(nèi)容：氧化還原反應的實質(zhì)從鈉原子和氯原子的核外電子排布分析電子的得失會造成化合價降低或升高。這就是氧化還原反應的實質(zhì)-有電子得失。再從氫原子和氯原子的核外電子排布分析，共用電子對的偏離或偏向也會造成化合價升高或降低。這也是氧化還原反應的實質(zhì)-有共用電子對偏移。第三部分內(nèi)容：小結結尾1下列有關氧化還原反應的敘述中， 正確的是 （ B ） A氧化反應一定先于還原反應發(fā)生 B一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） C化合反應一定屬于氧化還原反應 D氧化還原反應中一定有氧元素參與。2下列反應中，既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（ C ） A H2O+CaO C

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