化學(化學鍵、雜化理論等)_第1頁
化學(化學鍵、雜化理論等)_第2頁
化學(化學鍵、雜化理論等)_第3頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、代表物結構式鍵角分子的極性直線型分子 H2HH0°非極性分子HCL HCL0°極性分子CO2 O = C = O180°非極性分子折線型分子H2OH2SOH HHS H104.5°92°極性分子三角錐型NH3NH H H107°18極性分子正四面體型CH4HH C HH109°28非極性分子幾種典型的分子構型由極性鍵結合而成的對稱性分子一般是非極性分子。常見含有極性鍵的非極性分子有：直線對稱性：CO2、CS2平面三角形對稱：BF3、BCl3、BBr3等正四面體對稱：CH4、SiH4、CCl4等 內容化學鍵分子間作用力氫鍵概念

2、相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用物質分子間存在的微弱的相互作用力某些具有強極性鍵的氫化物分子間的相互作用范圍分子內 或 某些晶體內分子間分子間（HF、H2O、NH3）能量作用力大約為分子間作用力的100倍微弱介于化學鍵和分子間作用力性質影響主要影響物質的化學性質主要影響物質的物理性質主要影響物質的熔點、密度 共價鍵的鍵參數鍵 長： 成鍵原子核間的距離。鍵越長，共價鍵越弱。鍵 能：拆開1mol共價鍵所消耗的能量。鍵能越大，鍵越牢固。鍵 角：多原子分子中鍵與鍵之間的夾角。 晶體類型結構、性質離子 晶體分子 晶體原子 晶體金屬 晶體結構構成晶體粒子陰、陽離子分子原子陽離子 電子粒子間的作用力離子

3、鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵性質硬度較大較小最大較大溶、沸點較高較低很大變化大導電固體不導電，熔融或溶于水后導電固態和熔融狀態都不導電不導電易導電 鍵 型概 念形成條件影響鍵強弱的因素離子鍵陰陽離子、靜電作用活潑的金屬（或NH4+ ）和活潑的非金屬（或酸根 、OH-）離子電荷離子半徑共價鍵非極性鍵同種元素的原子形成的共價鍵成鍵兩原子半徑和越小，共價鍵越強極性鍵不同種元素的原子形成的共價鍵金屬鍵金屬陽離子和自由電子通過靜電作用形成的化學鍵金屬原子的電子數越多，半徑越小，金屬鍵越強 類 型通式鍵的極性空間結構分子極性結論實例單原子分子A非極性分子He、Ne、Ar雙原子分 子A2非極性鍵直線型非極性分子與鍵的極性一致N2、H2、Cl2AB極性鍵直線型極性分子與鍵的極性一致HCl、HBr、CO三原子分 子ABA極性鍵直線型非極性分子空間結構對稱的分子其正負電荷重心重疊CO2、CS2ABA極性鍵V字型極性分子空間結構不完全對稱，正負電荷重心不重疊H2O、H2S、SO2ABC極性鍵直線型極性分子HCN、HClO四原子分 子AB3極性鍵平面三角形非極性分子空間結構對稱，正負電荷重心重疊BCl3、BF3AB3極性鍵三角錐形極性分子空間結構不對稱，正負電荷重心不重疊NH3、ASCl3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論