1、海水中的化學 復習檢測題滿分：100分 時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 S:32 Cu：64 Ba:137一、 單項選擇1. 海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產品。海水“曬鹽”；海水“制堿”；海水“淡化”；從海水中提取鎂。其中主要利用化學變化的是A全部BC只有D只有試題分析：物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。海水“曬鹽”是蒸發，水由液態變成固態，無新物質生成，屬物理變化；海水“制堿”是 以食鹽和石灰石為原料,以氨氣為媒介來生產純堿，生成了新物質，屬化學變化；海水“淡化”是通過滲析的方法分離水，無

2、新物質生成，屬物理變化；從海水中提取鎂要采用電解生成鎂和氯氣，生成了新物質，屬化學變化。故選D。2. 下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是（）A. NaHCO3 碳酸氫鈉小蘇打 B. CaO 氧化鈣生石灰C. NaCO3 碳酸鈉純堿 D. NaOH 氫氧化鈉燒堿解：A、碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學式為NaHCO3，其化學式、名稱、俗名對應一致B. 氧化鈣俗稱生石灰,其化學式為CaO，其化學式、名稱、俗名對應一致C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，其化學式錯誤D.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，其化學式、名稱、俗名對應一致故選C3. (2016甘肅)

3、3.南昌大學研究人員發現，用2%的小蘇打漱口能有效預防口腔粘膜糜爛潰瘍的發生或修復原有口腔黏膜的損傷。小蘇打屬于（ ）A.鹽 B.酸 C.堿 D.有機物【答案】A【解析】試題分析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的化合物，屬于鹽，選項A正確。考點：考查物質的概念與分類的知識。4. (2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是（ ）A.食醋 B.燒堿 C.草木灰 D.生石灰【答案】C【解析】由題意可知，該物質為一種鹽。食醋的主要成分是乙酸，屬于酸，故A錯誤。

4、燒堿是NaOH的俗名，是一種堿，故B錯。草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3是屬于鹽，C正確。生石灰的主要成分是CaO，CaO屬于氧化物，故D錯。考生易受題目中的“堿劑”這個名詞的影響而選燒堿。注意該“堿劑”是一種鹽，水溶液顯堿性。5. (2016成都)某同學將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據泡騰片主要成分分析，該氣體主要是（）AO2 BN2 CCO2 D水蒸氣【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽 化學肥料【分析】根據維生素C泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，碳酸氫鈉屬于碳酸鹽而檸檬酸屬于酸，所以兩者能反應生成二氧化碳氣體解答【解答】解：在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸，所以我

5、們將泡騰片放入水中后，碳酸氫鈉和檸檬酸反應生成二氧化碳故答案為：C；【點評】本題主要考查化學實驗的方案設計與評價，了解猜想與事實的驗證方法，并且要掌握二氧化碳的檢驗方法6. 下列物質間不能發生復分解反應的是（）A碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C碳酸鉀溶液和鹽酸D硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【考點】復分解反應及其發生的條件【分析】根據復分解反應發生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發生化學反應，據此進行分析判斷【解答】解：A、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發生復分解反應，故選項錯誤B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、

6、氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項正確C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發生復分解反應，故選項錯誤D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅，能發生復分解反應，故選項錯誤故選：B7. 下圖是分離與提純海水的流程：下列有關認識錯誤的是( )A常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等B粗鹽提純為較純凈的食鹽晶體的操作為：溶解、過濾、蒸發C通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂D海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿答案：A解析過濾法可除去海水中的不溶物，但無法除去海水中可溶性的鹽類，故無法達到淡化海水的目的，A錯誤；粗鹽中混有泥沙，可通過

7、溶解、過濾、蒸發的順序除去泥沙，得到較為純凈的食鹽，B正確；苦鹵中含有可溶性鎂鹽，加入熟石灰可制取氫氧化鎂，C正確；侯德榜制取純堿所用原料主要為食鹽、氨氣、二氧化碳等，D正確。8.D9. 可燃冰又稱天然氣水合物，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰1體積可燃冰可貯載100200體積的天然氣。下面關于可燃冰的敘述不正確的是（）A.可燃冰不是冰B.可燃冰提供了水可能變成油的例證C.可燃冰的主要可燃成分是甲烷D.可燃冰有可能成為人類未來的重要能源因為甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，所以不污染環境，所以“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源可燃冰實際上是甲烷，根本不會變成油根據題意：1體積“可燃冰

8、”可儲藏100-200體積的天然氣故選C10. （2014齊齊哈爾）有關酸堿鹽的說法錯誤的是（）A工業上常用稀硫酸除鐵銹B水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性D碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產解：A、硫酸能和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以工業上常用稀硫酸除鐵銹，故A正確；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能食鹽水反應，所以不能用食鹽水來清洗水垢，故B錯誤；C、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故C正確；D、碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產，故D正確故選：B二不定項選擇題11. 6小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的

9、滅火操作，結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則殘留液中有大量的（）A硫酸鈉 B碳酸鈉 C鹽酸 D氯化鈉【解答】解：簡易酸堿滅火器中碳酸鈉溶液與一種常見的酸反應；結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，則說明殘留液顯酸性另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀存在，說明此沉淀是氯化銀或硫酸鋇沉淀，由于反應物是一種酸，酸與碳酸鈉溶液反應生成鹽、水和二氧化碳，同時酸有剩余，則原酸溶液為硫酸，硫酸

10、與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則殘留液中有大量的硫酸鈉、硫酸故選：A12.(2016南京改編)除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），擬定的實驗方案不可行的是（）A.NaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾B.氧氣（水蒸氣）通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體（CaCO3）高溫充分煅燒D.氫氣（氯化氫氣體）依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸【答案】AD【解析】試題分析：A、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，能除去雜質但引入新的雜質NaOH，不符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。B、無水氯化鈣檢驗吸水性，且不與氧氣反

11、應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、氯化氫氣體能與足量的NaHCO3溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質二氧化碳，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：AD。南京中考原題：A.NaCl溶液（MgCl2）加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性A、 MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，至中性，能除去雜質且沒有引入新的雜

12、質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。13. 某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：對此粉末成分判斷正確的是A該粉末一定是碳酸鈉 B該粉末一定是碳酸氫鈉C該粉末一定是氯化鈉 D該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；都能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體二氧化碳，并且碳酸鈉、碳酸氫鈉都可做發酵粉，是廚房中常用的物質故選D14.(2016青島)16NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制堿法的重要反應。下列有關敘述正確的是 ANaHCO3是純堿 B析出

13、晶體后剩余溶液中溶質只有NH4Cl C配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度 D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收【答案】D【解析】試題分析：A、純堿是碳酸鈉，錯誤；B、析出晶體后剩余溶液是NaHCO3的飽和溶液同時含有溶質NH4Cl，故所含溶質是NaHCO3與 NH4Cl，錯誤； C、配制溶液時玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，錯誤；D、向飽和食鹽水中先通入氨氣后溶液顯堿性，而二氧化碳是酸性氣體，促進二氧化碳的吸收，正確。故選D15. 如右圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質間能發生化學反應，甲與戊

14、反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，丙溶液為藍色。下列能替代圖中丁物質的是（）AAg BBaCl2 CNaOH DCuO【答案】C【解析】試題分析：根據丙溶液為藍色，可判斷為硫酸銅；甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明兩者為鹽酸，碳酸鈉；假設甲為鹽酸，戊為碳酸鈉，那么乙為鐵，但是鐵不會與碳酸鈉反應，故此假設不成立，說明甲應為碳酸鈉，戊為鹽酸，那么乙為氫氧化鈣，丁則為單質鐵，故能代替鐵的是NaOH，故選C考點：酸、堿、鹽的化學性質，物質的推斷補充推斷方法：根據丙溶液為藍色，可判斷為硫酸銅；甲與戊反應產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明兩者為鹽酸，碳酸鈉二、 填空與簡答題16. 身邊處處

15、有化學請從下列6種物質中選擇合適物質的序號填空：小蘇打石灰石鹽酸酒精水銀食醋（1）醫用體溫計里的物質通常是_（2）生活中常用_來除去熱水瓶內壁的水垢（3）能用作建筑材料的是_（4）發酵粉的主要成分之一是_（1）醫用體溫計中通常使用常溫下的液態金屬汞，俗稱為水銀；（2）利用食醋中含有的醋酸能與水垢的主要成分碳酸鈣反應而除去水垢；（3）石灰石的主要成為碳酸鈣，碳酸鈣受熱可分解為生石灰氧化鈣，它們都是重要的建筑材料；（4）利用小蘇打碳酸酸氫鈉能與面粉發酵產生和酸發生反應放出二氧化碳，使食品松，發酵粉中的小蘇打為食品膨松劑；故答案為：（1）（2）（3）（4）17. 海洋為人類提供了寶貴的自然資源（1）

16、食用海魚攝取的主要營養素是（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是，獲得的蒸餾水屬于（填字母序號）A單質 B化合物 C混合物（3）從海水中提取食鹽，依據的原理是【答案】分析：（1）魚類中含有較多的蛋白質，可以據此解答；（2）從圖中可以得出使用的為太陽能，而得到的水為純凈物，可以據此解答；（3）根據海水曬鹽的過程結合結晶的原理來解答；解答：解：（1）魚類中含有較多的蛋白質，所以食用海魚攝取的主要營養素是蛋白質；（2）從圖中可以得出使用的為太陽能；而得到的蒸餾水為純凈物，故選B；（3）海水曬鹽是將海水中過多的水分蒸發，而得到食鹽晶體的過程，所以其原理為蒸發結晶；故答案為：（1）蛋白質；（2）太陽能；

17、B；（3）蒸發結晶；18. （9分）鎂及其化合物在生產、生活中應用廣泛。（1）從海水中提取金屬鎂，可按下圖流程進行：下列說法正確的是（填字母）。A步驟通過一步反應即可實現B步驟、的目的是從海水中提純氯化鎂C步驟III發生了中和反應D步驟中化學能轉化為電能該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是。【解析】試題分析：（1）根據流程圖分析判斷。A步驟中碳酸鈣不能通過一步反應生成氫氧化鈣，錯誤；B步驟、的目的是從海水中提純氯化鎂，正確；C. Mg(OH）2與鹽酸發生中和反應，正確D步驟中是電能轉化為化學能，錯誤；。故選B；該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是電解產生的Cl2用于生產HCl，

18、與Mg(OH）2發生中和反應；（1）BC（錯選、多選不給分）電解產生的Cl2用于生產HCl，與Mg(OH）2發生中和反應19. AH是初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（“”表示物質間的轉化關系，“一”表示兩端的物質能發生化學反應）虛線圈中的兩種物質類別相同A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑；C可用來改良酸性土壤；D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來去除油污；E的水溶液為淺綠色，F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液；A的稀溶液與G發生復分解反應生成F與H（1）寫出化學式：B，F。（2）寫出C轉化為D的化學方程式。（3）寫出A的稀溶液與G發生反應的

19、化學方程式；F轉化為E反應的基本類型是。【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【解答】解：根據“AJ是初中化學常見的物質”，“虛線圈中的兩物質類別相同”，根據“A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑”，所以A是硫酸，硫酸會轉化成酸B，所以B是鹽酸，根據“C可用來改良酸性土壤”，所以C為氫氧化鈣；根據“D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業，在生活中可用來去除油污”，所以D是氫氧化鈉；根據“E的水溶液為淺綠色”，則E為亞鐵離子的溶液；根據“F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液”，則F為硫酸銅；根據“A的稀溶液與G發生復分解反應生成F與H

20、”，所以推測G是氧化銅，H是水，經過驗證，推導正確則：（1）根據分析可知：B為HCl，F為CuSO4；（2）反應CD，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；（3）根據分析可知：A是硫酸，G是氧化銅，則A的稀溶液與G發生反應，即氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O；F轉化為E，即硫酸銅溶液與鐵反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故反應的基本類型是置換反應；故答案為：（1）HCl，CuSO4（2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH（3）CuO+H2SO4Cu

21、SO4+H2O； 置換反應（4）單質20. (2016巴中)14某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們作粗鹽提純的實驗示意圖。請回答下列問題：（1）操作中玻璃棒攪拌的作用是。（2）操作中的錯誤是：。（3）粗鹽提純實驗中的操作順序為（填操作序號），以及稱量精鹽并計算產率。（4）操作中，當觀察到蒸發皿內時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。【考點】氯化鈉與粗鹽提純；蒸發與蒸餾操作【專題】化學學習中的實驗思想；常見的鹽 化學肥料【分析】（1）操作是溶解操作，結合玻璃棒的作用，進行分析解答（2）操作是過濾操作，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則（3）根據粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶

22、物除去，進行分析解答（4）根據蒸發操作中停止加熱的時機，進行分析解答【解答】解：（1）操作是溶解操作，玻璃棒攪拌的作用是加快粗鹽的溶解速率（2）操作是過濾操作，過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流（3）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程）、稱量精鹽、計算產率，操作步驟的先后順序是（4）蒸發時，待蒸發皿中出現較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干故答案為：（1）加快粗鹽的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）；（4）出現較多量的固體時【點評】本題難度不大，

23、熟練掌握粗鹽的提純的原理、實驗步驟、注意事項等是正確解答本題的關鍵21.過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有氨氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，Na2O2能分別與CO2、H2O反應，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2某化學興趣小組的同學開展了以下探究活動【實驗探究一】將呼出氣體通過下圖A 中的裝置，收集得到一瓶再生氣體在收集一瓶呼出的氣體將兩支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如下圖B，比較分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含量的多少【分析討論】圖B的實驗是通過比較來比較兩種

24、氣體中氧氣含量的多少請說明呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優點是實驗探究一結束后，同學們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質成分進行探究：【提出猜想】猜想：溶液是NaOH；猜想：溶質是；猜想：溶質是NaOH和Na2CO3【實驗探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產生的現象，證明猜想不成立同學們經過實驗探究證明猜想成立，請你寫出證明猜想成立的實驗步驟和現象實驗步驟和現象結論猜想成立試題分析：【分析討論】圖B的實驗是將燃著的木條分別伸入呼出氣體和再生氣體中，通過比較木條燃燒的劇烈程度來比較兩種氣體中氧氣含量的多少；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣

25、，因此呼吸面具或潛水艇用過氧化鈉作為供氧劑的最大優點：吸收呼吸產生的二氧化碳，同時生成氧氣；故答案為：木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產生的二氧化碳，同時生成氧氣；【提出猜想】人呼出氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，和水反應生成氫氧化鈉，因此圖A裝置中的殘留固體溶于水，可能形成的是碳酸鈉溶液、可能是氫氧化鈉溶液、也可能是兩著的混合溶液；故答案為：Na2CO3；【實驗探究二】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，因此取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產生石灰水變渾濁，說明溶液中含有碳酸鈉，可證明猜想不成立；氯化鈣溶液顯中性，氯化鈣可與碳酸鈉反應產生白色沉淀，因此取無色

26、溶液少許于試管中，向其中加入過量（目的是將碳酸鈉完全反應掉）的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明有碳酸鈉，過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，溶液變紅，說明有氫氧化鈉，證明猜想成立；故答案為：【分析討論】木條燃燒的劇烈程度；吸收呼吸產生的二氧化碳，同時生成氧氣【提出猜想】Na2CO3；【實驗探究二】Na2CO3；取無色溶液少許于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，過濾，再向濾液中加入無色酚酞試液，溶液變紅五、計算題22. 向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：（1）恰好完全反應后，溶液的質量為 g（2）將反應結束后的混合

27、物過濾，濾液中溶質是 （填化學式）（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程） 【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算【分析】（1）根據質量守恒定律計算恰好完全反應后，溶液的質量；（2）根據圖示和題意可知，A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉；（3）根據化學方程式和題中所給數據計算參加反應的硫酸銅的質量，然后計算硫酸銅的質量分數【解答】解：（1）恰好完全反應后，溶液的質量為：160g+40g4.9g=195.1g；（2）A點為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應，故濾液中所含溶質為硫酸鈉，

28、化學式為：Na2SO4；（3）設參加反應的硫酸銅的質量為xCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，160 98x 4.9g=x=8g所以原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為：100%=5%故答案為：（1）195.1g；（2）Na2SO4；（3）原硫酸銅溶液中溶質的質量分數為5%【點評】本題是根據化學方程式與溶液結合一道綜合計算題，會從題目中獲取信息是正確解決本題的關鍵攻堅題（2016青島）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量與所加氫氧化鋇溶液的質量之間的關系如圖所示。下列相關說法正確的是A加入氫

29、氧化鋇溶液至過量，共發生了三個化學反應B該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉C反應過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇D到達b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量是17.1g【考點】堿的化學性質；酸的化學性質；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算【分析】由題目的信息和圖象可知：沉淀開始時沒有產生，說明原溶液中有酸，因為硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于三大強酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產生氫氧化銅藍色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，而硝酸鈉不能確定【解答】解：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應一段時間后又產生了沉淀，說明肯定有一種物質

30、能與氫氧化鋇產生沉淀，一開始不產生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應，把酸反應完了再與另一種物質反應生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應該從原點開始，所以只能是鹽酸，所以與氫氧化鋇產生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鈉A、加入氫氧化鋇溶液至過量，共發生了兩個化學反應，一是鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，二是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鋇，故A錯誤；B、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，故B正確；C、由上述分析可知反應過

31、程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，故C錯誤；D、到達b點時，由于鹽酸的質量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計算，故不能消耗氫氧化鋇溶液中溶質的質量，故D錯誤故選：B連接中考1. 海洋是重要的資源，利用海水可以得到許多產品。海水“曬鹽”；海水“制堿”；海水“淡化”；從海水中提取鎂。其中主要利用化學變化的是A全部BC只有D只有2. 海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解過濾蒸發，下列說法錯誤的是（）A實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D蒸發時需將濾液全部蒸干再停止加熱

32、【考點】氯化鈉與粗鹽提純；蒸發與蒸餾操作【專題】化學學習中的實驗思想；常見的鹽化學肥料【分析】A、根據食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量；B、根據粗鹽若未能充分溶解，最后得到的精鹽質量偏低進行分析；C、根據過濾除去的是難溶性雜質進行分析；D、根據蒸發時，應加熱到有較多量固體出現時停止加熱進行分析【解答】解：A、了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、操作中，粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過濾除去的是難溶性雜質，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質，故C正確；D、蒸發時，應加熱到有較多量固體出現時停止加熱，不應該蒸干，故D錯誤；故選：D【點評】本題

33、主要考查了常見的實驗操作，掌握實驗操作的注意事項是解題的關鍵3.C4.(2016湘西州)下面各組物質在水溶液中能大量共存的是（）ANaCl、HCl、Na2CO3、NaOH BH2SO4、BaCl2、KNO3、NaOHCCuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl DNaCl、KCl、HCl、NaNO3【分析】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可【解答】解：A、Na2CO3、NaOH與在HCl溶液中能相互交換成分分別生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤B、H2SO4、BaCl2在溶液中能相

34、互交換成分生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能大量共存，故選項錯誤C、CuSO4、NaOH在溶液中相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤D、四種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確故選：D5.常溫下，下列各組物質中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是解：A、鋅能夠和鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，但不能和難溶性的氯化銀反應，故錯誤；B、氧化鐵能夠溶于稀硫酸，但不能和氯化鈉鹽溶液反應，故選項錯誤；C、碳酸鈉能夠和氫氧化鋇反應產生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項正確；D、氫氧化鋇能和稀硫酸反應產生硫酸鋇沉淀和水，不能和氯

35、化鈉反應，故選項錯誤；故選：C6. (2016濟寧)7.物質的分離、提純對于人類的生產、生活和科學研究具有十分重要的意義，下面除去物質中雜質的方法，正確的是（）A.碳酸氫鈉固體中含有少量碳酸鈉 將固體充分加熱B.硫酸鋅溶液中混有少量硫酸銅 加入過量鐵粉C.二氧化碳氣體中含有少量氯化氫 通過足量飽和碳酸氫鈉溶液D.氯化鈉溶液中混有少量硫酸鈉 加入適量氫氧化鋇溶液【答案】D【解析】【考點】物質除雜或凈化的探究；二氧化碳的化學性質；鹽的化學性質。【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題。【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被

36、提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。【解答】解：A、碳酸氫鈉固體在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、氯化氫能與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、硫酸鈉能與適量氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C