1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素某些化學(xué)反應(yīng)的速率太某些化學(xué)反應(yīng)的速率太快或太慢了怎么辦？快或太慢了怎么辦？例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；例：夏天時食物變質(zhì)得太快了；廢棄的有機高分子材料降解速廢棄的有機高分子材料降解速率太慢了；率太慢了；怎么辦？怎么辦？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因：一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但

2、反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不同。1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變時，增大反應(yīng)物其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。注意：注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。率。 原因：原因：在其他

3、條件不變時，對在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分數(shù)某一反應(yīng)來說，活化分子百分數(shù)是一定的，所以當反應(yīng)物的濃度是一定的，所以當反應(yīng)物的濃度增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增增大時，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。反應(yīng)速率也必然增大。2、壓強對反應(yīng)速率的影響。、壓強對反應(yīng)速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反變，增大壓強，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，因而可以單位體積內(nèi)活化分子

4、數(shù)增多，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。增大化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論：結(jié)論：對于有氣體參加的反應(yīng)，對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率加快；減小壓強，反率加快；減小壓強，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運動的速度加快，溫度升高，使分子運動的速度加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分

5、子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。前者是主要原因。因。結(jié)論：結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。減慢反應(yīng)速率。4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 結(jié)論：結(jié)論：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。率的催化劑。 負催化劑：能夠減慢負催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。 原因：原

6、因：在其他條件不變時，使在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成的能量，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加快。分數(shù)，因而使反應(yīng)速率加快。5、其他因素：如光照、反應(yīng)物固、其他因素：如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。的速率產(chǎn)生影響。應(yīng)用：應(yīng)用： 1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮咳藗優(yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁撸澄锔瘮∽冑|(zhì)的速率越快，溫度越

7、高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)。原因是什么？應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快分接觸，使反應(yīng)速率加快這里有四個問題，請你回答：這里有四個問題，請你回答：2314 1把鎂條投入到盛有鹽把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由如圖的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中，表示，在下列因素中，鹽酸的濃度，鹽酸的濃度，鎂條的

8、表鎂條的表面積，面積，溶液的溫度，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（速率的因素是（ ）。）。 （A） （B） （C） （D）C綜合練習(xí)：綜合練習(xí)： 2 、增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因是使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子、活化

9、分子百分數(shù)不變，但提高了單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC D 3 3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成還原反應(yīng)生成Cl(-1)Cl(-1)和和S S（+6+6）的）的反應(yīng)速率如圖反應(yīng)速率如圖2-1-42-1-4所示，已知這所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中個反應(yīng)速率隨著溶液中HH+增大增大而加快。而加快。 反應(yīng)開

10、始時反應(yīng)速率加快的原因反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是是 _ 。 反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 _ 。2KClO2KClO3 3+6NaHSO+6NaHSO3 3=3Na=3Na2 2SOSO4 4+KCl+3H+KCl+3H2 2SOSO4 4， 氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快 反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢 練習(xí)：練習(xí)：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。B B、增大壓強，肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強，

11、肯定會加快化學(xué)反應(yīng)速率。C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）練習(xí)：練習(xí)：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D