1、09年高考化學試題分類匯編碳族元素 無機非金屬材料（09年北京理綜·12）由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應B若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽答案：A（09年福建理綜·7）能實現下列物質間直接轉化的元素是A硅B硫C銅D鐵答案：B（09年廣東理基&

2、#183;22）下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料ABCD答案：C（09年廣東理基·28）下列說法正確的是AMgSO4晶體中只存在離子鍵B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應D玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2答案：C（09年廣東文基·66）下列有關化學與生活的說法不正確的是A采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

3、C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑答案：C（09年海南化學·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸答案：A（09年海南化學·7）用足量的CO還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：APbOBPb2O3CPb3O4DPbO2答案：C（09年江蘇化學·3）下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是abcAAlAlCl3Al（

4、OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO答案：B（09年全國理綜卷I·11）微粒檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2g，則該樣品的純度（質量分數）是 A B C D答案：A（09年山東理綜·13）下列推斷合理的是A明礬KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水，溴

5、水色后加熱也能恢復原色答案：A（09年四川理綜·6）開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是A氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料BC60屬于原子晶體，用于制造納米材料C纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D單晶硅常用于制造光導纖維答案：A（09年天津理綜·1）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物C煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料答案：A（09年天津理綜·2）25 時，濃度均為0.2 mo

6、l/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO33-)均增大答案：C（09年天津理綜·5）人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是ACO與HbO2反應的平衡常數K=B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.0

7、2時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動答案：C（09年重慶理綜·6）材料與化學密切相關，表中對應系錯誤的是材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅答案：A（09年浙江理綜·28）15分單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450500），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高

8、溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。（2）裝置A中g管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行

9、氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學稱取5.000g殘留物后，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×102 mol/L KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是 。答案：15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產物SiCl4沸點低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終

10、點；4.480%；（09年上海理綜·10）（本題14分）鉛是一種重金屬，相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積，對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環境中的鉛污染問題，小紅他同學進行了如下的研究。48小紅查閱到右圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測：卷心菜內里葉片的鉛可能直接來于 ，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因 。答案：土壤（根系吸收）；汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同49在閱讀資料時，小紅又發現，兒童從空氣中吸入的鉛量是成

11、人吸入量的1.61.7倍。為了探討這個現象，她展開了如下的研究。利用所學知識完成以下填空。（1）課題名稱為： （2）通過取樣分析，得到了一下實驗數據：離地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0鉛的濃度（ug/m3）1.100.980.910.720.660.540.50分析以上實驗數據，可以得出的結果是 造成此結果的原因可能是 答案：近地面不同高度空氣含鉛量的研究：離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。50在走訪調查中，小紅觀察到某鄉鎮顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度，他設計了如下實驗步驟：（1）步驟中過濾需要的玻璃儀器是 、 和

12、玻璃棒。（2）步驟中a操作稱為 ，缺少此操作，測得結果 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。答案：燒杯；漏斗；烘干；偏高51通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環境污染的建議，下列建議中不恰當的事（）A使用無鉛汽油B開發新的無鉛燃料C倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車D燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放。答案：C（09年廣東化學·24）（11分）超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。（1）實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,該沉淀高溫分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式 。

13、（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相對分子質量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2·12H2O固體 g。將上述固體置于燒杯中 。（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態的濃度（以Al3計）的對數（lgc）隨溶液ph變化的關系見下圖用NaOH溶液調節（2）中溶液pH至7，該過程中發生反應的離子方程式有 請在答題卡的框圖中，畫出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態的濃度的對數lgc隨溶液pH變化的關系圖，并進行必要的標注。答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO32NH3+Al2O3+3H2O+2CO2（2）將4.5g固體置于燒杯中，邊加蒸餾