1、高二化學反應速率和反應平衡試卷第卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)最終能增大正、逆反應速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3 D降低體系溫度2下列變化為放熱反應的是AH2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應D能量變化如右圖所示的化學反應3在一定溫度下，反應A2（g）B2(g) 2AB（g）達到平衡狀態的標志是A單位時間內生成n molA2，同時生

2、成n molABB容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化C單位時間內生成2n molAB，同時生成n molB2D單位時間內一個AA鍵斷裂，同時生成二個AB鍵4下列說法不正確的是 A增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大C加入反應物，活化分子百分數增大，化學反應速率增大D使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大5在一密閉燒瓶中，在25時存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） H0。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質中不會改變的是顏色 平均分子量 質量 壓強 密度 A、和 B、和 C、和 D、和6反應H2(g)+I2

3、(g) 2HI(g)的平衡常數為K1；反應HI(g) 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常數為K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值） AK1= 2K2 BK1= K22 CK1 =1/K22 DK1= 1/2K27、兩個極易導熱的密閉容器A和B(保持恒溫），容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質的量的NO2，發生反應2NO2  N2O4 H0，以下說法正確的是A反應起始時，兩容器中的反應速率關系是v（A）v（B）B反應過程中，兩容器內的反應速率關系為v（A）v（B）C兩容器內的反應達到平衡所需時間一定相同D

4、反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（A）p（B）8密閉容器中，反應xA(g)+yB(g) zC(g)，達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是： Ax+y<z B.平衡向正反應方向移動 CB的轉化率降低 D.C的體積分數增大二、不定項選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分) 9在密閉容器里通A、B兩種氣

5、體，發生如下可逆反應A(氣)+2B(氣) 2C(氣)+2D(氣)；H>0，下列示意圖正確的是 催化劑高溫10高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A該反應化學方程式為COH2O CO2H2 B升高溫度，逆反應速率減小C恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D該反應是焓變為正值11在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol

6、丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D丁>丙>乙>甲12下列推論正確的是AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；則：H1>H2BC(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，則：含2

7、0gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0，S>0，則：該反應任何溫度下都能自發進行13將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平衡：X(g)Y(g)2Z(g)；H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分數增大 B增大壓強，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大14在密閉容器中，對于反應：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反應起始時N2和H2 分別為10mo

8、l和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的是 （ ）A. 40mol；35 B. 20mol；30 C. 20mol；70 D. 10mol；50第卷(非選擇題共72分)三、本題包括1小題，共16分。15(12分)影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。(1)甲同學研究的實驗報告如下表：

9、實 驗 步 驟現 象結 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應快慢：Mg>Fe>Cu反應物的性質越活潑，反應速率越快。該同學的實驗目的是研究_對反應速率的影響；根據控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持_條件相同。(2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應選用的實驗藥品是_；應該測定的實驗數據是_。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發現開始一段時間，反應速率較慢

10、，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。(1)針對上述實驗現象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_ _A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳四、（本題包括2小題，共18分）16(10分)：水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g)；H =+131.3kJmol1C (s) + O

11、2(g)=CO (g)；H = 110.5kJ·mo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g)；H =283.0 kJ·mo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g)；H = 241.8kJ·mo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l)；H = 285.8kJ·mo11(1)將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒生成液態水，整個過程的H = kJ·mo11。(2)由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5 kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式 。：在1 L的密閉

12、容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6(3) 將0.1 mol CO與0.1 mol H2O混合加熱到800，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.53 mol，若將混合氣體加熱至830，平衡時CO2的物質的量 (填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。(4)800時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)向 (填“正反應”或“

13、逆反應”)方向進行，其依據是 。17(14分)反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是_反應(填“吸熱”“放熱”); (2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_；(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_ _，原因是_：(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。五、（本題包括1小題，共10分）18(14分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g) + Y(g) a

14、Z(g) + W(g) H= Q kJ·mol1 (Q>0)(a是正整數)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則(1) 其它條件不變時，升高溫度或向容器中通入X氣體，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、X的濃度變化而變化的示意圖：00TKC（X）K(2)化學計量數a的值為 。(3)有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？ ，其理由是 。(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參

15、與反應)。A2 molX、1mol Y、1molAr Ba molZ、1mol WC1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX、1mol Y、1molZ(5) X的轉化率 (用含Q、Q1的代數式表示)。六、（本題包括1小題，共12分）19（12分）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2 轉化為SO3是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數為：SO27%； O2 11%；N2 82%）；轉化 壓強/MPa率/%溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360

16、073.785.889.596.4(1) 已知SO2的氧化是 （填“放熱”“吸熱”）反應，如何利用表中數據推斷此結論？ ；（2）從經濟效益考慮，在400500時，SO2的催化氧化采用 （填“常壓”、“高壓”），主要原因是： ；（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；七、（本題包括1小題，共10分）20（10分）在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數和溫度t的關系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90

17、.6(1) K的表達式為：；(2) 該反應的正反應為反應（“吸熱”或“放熱”）；(3) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是： 容器中壓強不變 混合氣體中CO濃度不變v(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在850時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：時間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min4min達到平衡時CO的平

18、衡濃度c3和CO2 (g)的轉化率，要求寫出簡單的計算過程（c3精確到小數點后面三位數）。1.A 2.D 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9. AB 10.D 11A 12AC 13.AC 14C15（每空2分，共12分）實驗一：(1)反應物本身的性質對反應速率的關系；（2分）溫度相同；（2分）(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）測定一定時間產生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）；（2分）實驗二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）(2)B （2分）16(10分)（1） -78.7（2分） (2) CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) H = 128.1 kJ·mo11 (2分)（3） （2分） (4) 逆反應（1分） >0.9 （1分）17、(1)放熱(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動；(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小18、(共14分)(1) 減小 (2分) (2) 1 (2分) (3) 正確(2分) 2 molX和1 molY不可能完全反應 (2分) (4) A (2分，有錯不給分) (5) (2分)19、（12分）（1）壓強一定時,溫度升高時,SO2轉化率下降,說明升溫有利逆反應的進行,