1、2017 年衢州、麗水、湖州三地市高三教學質量檢測聯考試卷化 學命題：毛楊林 張金偉 盧立祥 楊廣斌 戴建成 宋亮亮審題：江雷考生須知：1全卷分試卷和答題卷。其中試卷又分學考題和加試題兩部分。考試結束后，將答題卷上交。2試卷共 8 頁，有兩大題，32 小題。滿分 100 分，考試時間 90 分鐘。3請將答案做在答題卷的相應位置上，寫在試卷上無效。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64 Ag-108選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

2、1下列物質屬于堿的是A Mg(OH)2 BNa2O CCu2(OH)2CO32下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是DCH3CH2OHA B C D3下列物質屬于電解質的是A銀 B食鹽水 C酒精 D硫酸鉀固體4下列反應中，氧元素被氧化的是A2Na+2H2O 2NaOH+H2BNa2O+H2O 2NaOHCSO2 + O2 + H2O H2SO4D5H2O2+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O5下列物質的水溶液因水解而顯堿性的是ANaOH BNa2SiO3 CCuCl2 DNaCl6下列說法不正確的是A工業上用 Cl2 和石灰乳為原料制造漂白粉B銅是電和熱的良導體

3、C氫氧化鐵膠體用于飲用水的凈化、消毒D常溫下，鐵遇濃硫酸會發生鈍化，因此濃硫酸可貯存在鐵罐中7下列表示不正確的是C甲烷的結構式：8. 下列說法不 的是A13C 與 15N 原子核內的質子數相差 2B水分子的比例模型：DMg2+的結構示意圖： 1AKOH 的電子式：K+OHB16O2 與 18O2 的核外電子數相同正確C34S 原子核內中子數為 18D2H 與 1H 屬于同種元素構成的不同原子9下列方式屬于生物質能利用的是A. 植物通過光合作用儲存能量B. 使生物質在一定條件下發生化學反應，產生熱值較高的可燃氣體C. 用氫氣和氧氣制造燃料電池D. 將煤轉化為氣體或液體燃料，減小煤燃燒引起的污染1

4、0下列說法正確的是A二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性B用蒸發結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉C. 向銅與濃硫酸反應后的混合液中加水，判斷有無銅離子生成D. 測量溶液 pH 時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到 pH 試紙上，待顏色穩定后，與標準比色卡對照，讀出 pH11下列說法正確的是A乙烯分子中所有原子共平面B 甲醛（HCHO）和乙二醛（OHCCHO）互為同系物CH3CH3CCH3與CH3互為同分異構體D. CH3CH2CH2CH3 的名稱是異丁烷12. 在一定條件下，可逆反應 A(g) + 3B(g)法一定正確的是2C(g)H<0 ，達到化學平衡時，下列說A反

5、應體系溫度比起始高C反應物和生成物的濃度均相等13. 下列離子方程式正確的是BA 和 B 的物質的量之比為 13Dv(A ) : v(C ) = 12A少量 SO2 通入過量次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO+H2O B鈉投入硫酸銅溶液中：2Na + Cu2+Cu + 2Na+ BaSO414右圖為元素周期表短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列說法正確的是A原子半徑：W > Z > Y > XB氣態氫化物的穩定性：Z > W > X > YCW 原子的失電子能力一定比 X 強D在水溶液中，Z 的單質一定可以置換出 W 單質15下列關于有機物的說法

6、正確的是A甲烷在光照下能與氯氣發生取代反應，生成一系列甲烷氯代物和氯化氫B石油分餾和煤的干餾都是物理變化C乙烷、乙醇、乙酸都溶于水D甲烷、乙烯、乙炔和苯都不能使酸性 KMnO4 溶液褪色16下列有關說法不正確的是A氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)2SO42 Cl +2HC碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCO3 +OHCO32 +H2OD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應：SO24 Ba2B向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質發生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質又溶解C棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成 CO2 和 H2OD淀粉在人體內最終水解成葡萄糖17下圖是探究氫氧燃料電池

7、工作原理的裝置示意圖，實驗時，先閉合 S1，斷開 S2，電解水一段時間后，再斷開 S1，閉合 S2，二極管能持續發光。在斷開 S1 閉合 S2 時，下列有關說法正確的是A左側多孔碳棒電極吸附的氫氣失去電子，發生還原反應B右側多孔碳棒電極作正極，電極反應式為：O2 + 2H2O + 4e4OHC能量轉變形式為：電能化學能光能DNa+向左側多孔碳棒遷移，電子由負極經外電路流向正極18室溫下，能證明 NH3·H2O（一水合氨）是弱堿的事實是A氨水能與 CH3COOH 溶液發生中和反應C0.1 mol·L1 氨水的 pH 大于 7B0.1 mol·L1 NH4Cl 溶液的

8、 pH 小于 7D0.1 mol·L1 氨水可使無色酚酞試液變紅19. 關于熱化學方程式：S(s)+O2(g)SO2(g) H= 297.23 kJ·mol1，下列分析正確的是A1mol S(s)與 1mol O2(g)的總能量比 1mol SO2(g)的總能量低 297.23 kJB1mol S(g)與 1mol O2(g)反應生成 1mol SO2(g)放出 297.23 kJ 的熱量CS(g) + O2(g)SO2(g)該反應的H 小于 297.23 kJ·mol-1D反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能20下列說法正確的是AHCl、HBr、HI 的分子間作用力

9、依次減小BSi 與 SiO2 都由共價鍵構成，晶體類型相同CNaHSO4 在水溶液中或熔融狀態下，都能電離出 H+D水受熱汽化成水蒸氣吸收的能量主要用于共價鍵的斷裂21在固定容積為 1L 的密閉容器中投入 X、Y 均為 0.02 mol，在不同條件下發生反應 X (g)Y(g)Z(g)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A實驗 c 的反應溫度比實驗 a 高 C實驗 b 在 40 分鐘以后壓強不再變化的原因是反應物已完全消耗D圖中 3 組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(Z)：b > c > a3B實驗 b 從反應開始至 40 分鐘時的平均反應速率 v(Z

10、)2.5×10 4 mol·L 1·min 122設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 在標準狀況下，將 4.48LCl2 通入水中與水反應，反應中轉移電子的數目為 0.2NAB. 常溫下，1 L pH=9 的 CH3COONa 溶液中由水電離出的 OH的數目為 109NACC7H8 和 C3H8O3 的混合物 9.2g 在氧氣中充分燃燒生成的水分子數為 0.4NADCH4 和 NH3 的混合物 33g，含共價鍵的數目一定為 7NA23常溫下，向 20.00mL 0.1000 mol·L1 的氨水中逐滴加入 0.1000 mol·

11、;L1 的鹽酸，溶液 pH 隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A滴加鹽酸 10.00 mL 時，NH3·H2O 的電離程度大于 NH4+的水解程度B滴加鹽酸 10.00 mL 時，溶液的導電能力與滴加鹽酸 30.00mL 時溶液的導電能力相同C只有滴加鹽酸 20.00 mL 時，c(NH4+) + c(H+) = c(Cl) + c(OH) 才能成立D滴加鹽酸 20.00 mL 時， c(Cl) > c(NH4+) > c(NH3·H2O) > c(H+) > c(OH)24. 在 500mL Fe2(SO4)3、CuSO4 的混合液中，金屬

12、陽離子的濃度均為 2.0 mol·L-1，現加入 a mol鐵粉，充分振蕩反應后，下列說法不正確的是 D當 a1.5 時，反應中電子轉移數目大于 3NA 子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是B溶液 X 中一定不含有 Na+、Fe2+、SiO32C取溶液 X 少許，滴入過量 Ba(OH)2 溶液，過濾，向濾液中滴加適量 AgNO3 溶液，若產生D. 取溶液 X 少許，滴加少量雙氧水，溶液變黃，說明含有 I4A當 a 0.5 時，發生的反應為 2Fe3 Fe3Fe2B當 a1 時，發生的反應為 2Fe3 Cu2+2Fe4Fe2 CuC當 0.5 a1.5 時, 溶液

13、中 Cu2+ 、Fe2 、SO42 的物質的量之比為(3-2a)(2+2a)525某溶液 X 中可能含有 NH4+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cl 、I 、HCO3 、SO42 、SiO32 中的幾種離A溶液 X 中一定含有 NH4+、Mg2+、HCO3 、SO42沉淀則說明還有 Cl 存在非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 7 小題，共 50 分）個碳原子的飽和一元羧酸。請回答：（1）有機物 A 中含有的官能團名稱是。（2）生成 C 的反應為：CO + H2C （已配平），則向裝有新制氫氧化銅的試管中滴入 3-5 滴 C 溶液，并加熱，可觀察到的現象為。（3）寫出反應的化學方程式。（4）下

14、列說法正確的是。AA 的加聚產物可以與溴水反應，使之褪色BCH3OH 可與金屬鈉反應C用飽和碳酸鈉溶液可以除去 D 中混有的少量 BDB 可以通過乙醇連續氧化得到27（6 分）為探究不溶性鹽 X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的組成元素除 H、O 外，還含有 （用元素符號表示），其化學式為。（2）寫出紅棕色固體與 y 溶液反應的離子方程式。28（4 分）實驗室用新鮮動物脂肪、95%的乙醇和 40%氫氧化鈉溶液制備肥皂。請回答：（1）在制肥皂的實驗過程中，下列儀器不需要的是。A酒精燈B量筒C燒杯D容量瓶E玻璃棒526（6 分）CO 是一種重要的化工原料。已知烴

15、 A 在標況下的密度為 1.25g·L 1，B 是比 A 多一（2）判斷油脂是否完全反應的方法是。（3）下列有關該實驗的說法中，正確的是。A用濾紙在托盤天平上稱量 5g 動物脂肪B95%乙醇的作用是使脂肪與氫氧化鈉溶液能夠混合均勻C可用分液法分離得到硬脂酸鈉D在油脂完全反應后需加入熱飽和食鹽水，有利于硬脂酸鈉析出29（4 分）在加熱的條件下，一定質量的銅與足量的密度為 1.84g·cm-3、質量分數為 98%的濃硫酸充分反應，得到標準狀況下二氧化硫氣體 5.6L。（1）該硫酸的物質的量濃度 c(H2SO4) =（2）被還原的硫酸的物質的量 n(H2SO4) =。30【加試題

16、】（10 分）碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用。（ 1 ） 在 恒 溫 容 積 可 變 的 密 閉 容 器 中 加 入 一 定 量 的 C 和 SO2 ， 發 生 下 列 反 應 ：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。在不同時間測得 S2 的濃度如圖所示。在 30 min 時減小壓強，平衡發生移動，40min 時重新建立平衡。1在 20min 時 c(CO2) =。 請在圖中畫出 CO2 從 30min 到 50min 的濃度變化曲線。（2）海水中 CO2 的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的 CO32和 B(OH)4濃度。已知：298K 時，硼酸（H3BO3）

17、溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq) + H2O(l)K 5.7×1010碳酸的電離平衡常數 Ka 1 = 4.3×107，Ka 2 = 5.6×1011。1相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH 較大的是。 CO2 與 B(OH)4反應的離子方程式為：6。B(OH)4 （aq）+ H+(aq)（3）Na2CO3(S) + 2H+(aq)NaHCO3(s) + H+(aq)2Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)Na+(aq) + CO2(g) + H2O(l)H10H2012NaHCO3(s)分解為 Na2CO3(S)的熱化學方程式：NaHCO3(

18、s)與稀鹽酸能自發反應的原因，可用下圖中的。解釋。31【加試題】（10 分）硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（4Na2SO4·2H2O2·NaCl）又稱固體雙氧水，相對分子質量為 694.5，具有漂白、殺菌和消毒等作用。以下是某化學興趣小組制取固體雙氧水和測定其含量的實驗過程： 制備固體雙氧水：將 60g 氯化鈉加入 200 mL 10%過氧化氫溶液中，保持溫度為 1011，在不斷攪拌下，緩慢加入 60g 無水硫酸鈉，恒溫下持續反應 30 min。抽濾，真空干燥，得到 64g 固體雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）在上述的制備實驗時，攪拌的作用是；停止抽濾時要先。（2）制備固體雙氧

19、水過程中，要保持 1011的恒溫，若反應過程中溫度偏高，對制備固體雙氧水有什么不利？。 過氧化氫含量的測定：稱取 7.25g 固體雙氧水，配制成 100 mL 溶液。按照下圖連接好裝置，進行氣密性檢查。在三頸燒瓶中加入適量二氧化錳粉末，通過恒壓滴液漏斗滴入固體雙氧水溶液 10.0mL，發生反應：2H2O22H2O + O2。當過氧化氫完全分解后，通過量氣管測得氧氣的體積為 22.40mL（已經換算為標準狀況的體積）。回答下列問題：7（3）按照上圖連接好裝置后，蓋好恒壓滴液漏斗上口的塞子，往右側的量氣管中加入一定量的水，發現量氣管中液面高于水準管中液面，并保持恒定，說明該裝置氣密性（選填“良好”

20、、“不好”、“不確定”）。（4）在讀取氧氣體積時，若量氣管中液面高于左側水準管液面，會導致測得的氧氣體積（選填“偏大”、“偏小”或“不變”），原因是。（5）固體雙氧水中過氧化氫的質量分數為。32. 【加試題】（10 分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如下：已知： 同一個碳原子上連接 2 個羥基的結構不穩定，會失去一個水分子。 RCNHRCOOHC OROHHCOROHROHHCOROR（1）下列說法不正確的是。A由 B 生成 C 的反應類型為取代反應B物質 C 分子內存在 2 個手性碳原子C得到氯吡格雷的同時生成乙二醇D1mol 氯吡格雷最多能和 2 mol 氫氣發生加成反

21、應8（2）由（3）D 的結構簡式為生成 A 的化學方程式為-33。（4）寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式。苯環上有三種不同化學環境氫原子苯環上有多個取代基（5）寫出由乙烯、甲醇為原料制備化合物OO的合成路線流程圖（無機試劑任選）。9。2017 年衢州、麗水、湖州三地市高三教學質量檢測聯考答案化 學26.（6 分）（1）碳碳雙鍵（1 分）（2）試管中出現磚紅色沉淀（1 分）（3）CH3OH +CH3CH2COOH（4）BC（2 分）CH3CH2COOCH3 +H2O（2 分）27. （6 分）（1）Fe、Cl(2 分) Fe(OH)2Cl (2 分) （2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（2 分）28（4 分）（1）D (1 分)（2）用玻璃棒蘸取反應液滴入熱水中，如果沒有油滴浮在水面上，表明油脂已完全反應。（ 1 分，其它合理答案也給分，但答直接觀察法不給分）（3）BD（2 分）30. 【加試題】（10 分）（1） 0.6 mol·L-1 (1 分，沒單位