1、 第五單元 質量守恒測試卷 一、選擇題【每小題3分，共計36分】1.化學反應遵守質量守恒定律的原因在于反應前后( )A.物質的種類沒有改變 B.分子的種類沒有改變C.原子的種類、數目和質量都沒有改變 D.分子的數目沒有改變2.從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是 （ ）A水是由氫元素和氧元素組成 B化學反應前后元素的種類不變C在化學變化中，分子可分原子也可分 D1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成3.在反應2A5B2C4D中，C、D的相對分子質量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則在此反應中B與D的質量比為（ ）A.4:9 B.8:1 C.10:11 D

2、.31:44反應物都是單質各物質的質量比為4524.關于化學方程式4P+5O2 2P2O5，四位同學表達了如下圖所示的四種說法，其中錯誤的是（ ）5. 在化學反應2A+B2=2AB中，A 與B2反應的質量關系如圖所示，現將6g A和8g B2充分反應，則生成AB的質量是（ ）A9g B11g C12g D14g6.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）物 質氧 氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g501123反應后質量/g24528x A根據質量守恒定律，x的值應為0 B反應后的生成物是二氧化碳和水

3、C物質W只含碳和氫兩種元素 D物質W一定含碳、氫、氧三種元素7.下列關于書寫化學方程式的說法中，錯誤的是( )A.應符合客觀事實 B.只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明條件C.應遵循質量守恒定律 D.生成物中的氣體一定要用“”標注8.下列對化學反應前后質量變化的解釋，不符合質量守恒定律的是（ ）A高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質量減小，是因為放出了氧氣B蠟燭燃燒后質量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣C細鐵絲在氧氣中燃燒后，質量增大，是因為生成物中含有氧的質量D白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質量不變，是因為生成物都沒有逸散9.在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為 ( )

4、A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:910.根據已配平的反應方程式：4K2Cr2O7 4R+2Cr2O3+3O2，可推測R的化學式是（ ）AKOH BK2CrO4CK2CrO2 DK2CrO311在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前的質量(g)20508030反應后的質量(g)010010x請根據質量守恒定律判斷x的值（ ）A50 B40 C10 D7012. 下列現象不能用質量守恒定律來解釋的是（ ）A. 蠟燭燃燒時慢慢變短B. 濕衣服在陽光下曬干C. 鐵生銹后質量變大D. 紅磷在密閉容器

5、內燃燒質量不變二、填空題【每小題2分，共44分】13.（4分）右下圖形象地表示了某化學反應，其中 表示氫原子， 表示氧原子，該反應的化學方程式為： ， 反應類型為 。14. （6分）2008年北京奧運會火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如下圖所示：（1）丙烷的化學式是 ；（2）一個丙烷分子中有_個原子；（3）丙烷完全燃燒后生成水和二氧化碳，試寫出丙烷完全燃燒的化學方程式 ；15. （6分）2008年9月25日，我國載人航天飛船“神州七號”發射成功。發射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色 （1）NO2中氮元素的化合價為 價。 （2）NO2能與水發生化學反應，其化學方程式為：3 NO2

6、 +H2O=HNO3 +X。根據質量守恒定律判斷，X的化學式為 。 （3）HNO3中氧元素的質且分數是 。16.（6分）右圖是密閉體系中某反應的徽觀示意圖，“ ”和“ ”分別表示不同原子。反應后方框內應再填入1個 徽粒（選填序號），A. B. C 該反應屬于 反應（填“分解”、“化合”、“ 置換”）；寫出符合徽觀圖的一個具體反應的化學方程式 。17.（4分）右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中 表示氧原子、表示碳原子，則：該反應的化學方程式為： ；該示意圖說明了化學變化的實質是 。18.（8分）Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五種物質，按要求寫出反應的化學方程式。 (1)

7、兩個化合反應： ； ；(2) 兩個分解反應： ； 。19.（6分）根據下列敘述，寫出有關化學方程式。(1)鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質 。(2)學校開運動會用到發令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產生一縷白煙 。 (3)黑火藥是我國古代的四大發明之一，它是由硝酸鉀、硫粉、木炭粉按一定比例混合組成的。它在密閉容器里引燃，則急劇反應發生爆炸，生成硫化鉀、二氧化碳以及氮元素的單質。 20.（4分）一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。一氧化氮是工業制硝酸的中間產物，生成一氧化氮反應的化學方程式

8、為： 4X+5O2 4NO+6H2O,根據質量守恒定律推斷,X的化學式為 。汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為： 。三、實驗與探究題(每小題2分,共10分)21.請根據題目要求回答下列問題。（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1，發生反應的實現現象為 ，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為m2，則（填“=”“”“”“”）m1 m2，其原因為 。（3）在4A + 5B = 4C + 6D的反應中，C、D相對分子質量之比為159，若有1.7gA與B完全反應生成3gC，則B和C的質量比為 。四、計算題(本大題