1、 練習(xí)題1一選擇題1.在100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中,所含的NaOH質(zhì)量是(C)。A.40g B.4g C.0.4 g g 2.難揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成溶液，將會引起溶液的(B)。A.沸點(diǎn)降低 B.蒸氣壓下降 C.凝固點(diǎn)上升 D.滲透壓降低3.溶劑透過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象稱為(B)。A.擴(kuò)散 B.滲透 C.混合 D.層析4.濃度為0.154mol·L-1的生理鹽水(NaCl)的滲透濃度為(C)。 mmol·L-1 B.154 mmol·L-1C.308 mmol·L-1 D.462 mmol·L-15.紅細(xì)胞放入下列食

2、鹽水中，能產(chǎn)生溶血現(xiàn)象的是(A)。A. 5g·L-1的鹽水 B. 9g·L-1的鹽水C.10 g·L-1的鹽水 D.15g·L-1的鹽水6.欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發(fā)生滲透現(xiàn)象，其條件是(D)。A.兩溶液的酸度相同 B.兩溶液的體積相同。C.兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同 D.兩溶液的滲透濃度相同 7.下列溶液凝固點(diǎn)最低的是(C) C. 5%葡萄糖 D. 0.05mol/LCaCl2 8.在弱電解質(zhì)溶液中，因同離子效應(yīng)，解離度（B）A.增大 B.降低 C.不變 D.先降低后增大9.在純水中，加入一些酸，其溶液的（C）A.H+與OH -乘積變大 B.H+與

3、OH -乘積變小 C.H+與OH -乘積不變 D.H+等于OH -10.已知H2A的Ka1 為10-7 ，Ka2為10-13 ，那么0.1mol·L-1 H2A水溶液的pH為（D）A.13 B.2 C.3 D.4 11.已知Mg(OH)2的Ksp= 5.61×10-12 , Mg(OH)2 的溶解度為（A） mol·L-1 mol·L-1 mol·L-1 12.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固體，則 （D）A.NH3的Kb增大 B.NH3的Kb減少 C.溶液pH增大 D.溶液pH減少13.已

4、知某弱酸HA的濃度c (HA) 為0.1mol·L-1， 測得該溶液在37時(shí)的滲透壓力為283.5kPa ，則該物質(zhì)的解離度為（C）A.1% B. 5% C. 10% D. 20%14.已知HCN的Ka= 5.0×10-10，則CN - 的Kb等于（A） 15.某溶液中，NaCl和KNO3的濃度分別為0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1，該溶液的離子強(qiáng)度為（C）mol·kg-1。 B.0.2 C16.將下列各對溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是（A） mol·L-1 NaAc與0.1 mol·L-1 NaCl mo

5、l·L-1NH3和0.1 mol·L-1 HCl mol·L-1H3PO4和0.1 mol·L-1NaOH mol·L-1Na2CO3和0.2 mol·L-1NaHCO3 17.緩沖溶液在（C）時(shí)，緩沖容量最大A.pH=7 B.pH=Ka±1 C.pH=pKa D.pH=1-1018.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb是10-10，此緩沖溶液的pH是(A)A.4 B.7 C.10 D.1419.與緩沖容量有關(guān)的因素是（B）A.外加酸量 B.總濃度 C.Ka或Kb D.外加堿量20.欲配制pH9.0的緩沖溶液，最好選

6、用下列緩沖系中的（D）A.鄰苯二甲酸（pKa12.89；pKa25.51）B.甲胺鹽酸鹽（pKa10.63）C.甲酸（pKa3.75）D.氨水（pKb4.75）21.下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是（B） mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O mol·L-1 KH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 mol·L-1 NaOH和0.2 mol·L-1 HAc22.滴定過程中，計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)之間的關(guān)系是（B）A.兩者含義相同 B

7、.兩者越接近，滴定誤差越小C.兩者必須吻合 D.兩者吻合程度與滴定誤差無關(guān)23.對某試樣進(jìn)行多次平行測定測得氮的平均含量為1.25% ，其中某次測定值為1.23% ，則該測定值與平均值之差（1.23%-1.25%）為該次測定的（C）A.絕對誤差 B. 相對誤差 C.絕對偏差 D.相對偏差24.某試樣經(jīng)三次平行測定，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3% ，若其真實(shí)含量為98.5% ，則98.3%-98.5%= -0.2%為（A）A.絕對誤差 B.相對誤差 C.絕對偏差 D.相對偏差25.濃度均為0.1mol×L-1的下列弱酸中，不能用NaOH準(zhǔn)確滴定的是（B）A.碘酸（Ka=1.69 ×&

8、#180;10-1） B.硼酸（Ka=7.30 ×´10-10）C.乙酸（Ka=1.75 ×´10-5） D.甲酸（Ka=1.80 ×´10-4）26.滴定分析中所用的玻璃儀器，使用前要用待裝溶液潤洗的是（C）錐形瓶 移液管 容量瓶 滴定管A. B. C. D. E.27.下列數(shù)據(jù)中，只包含四位有效數(shù)字的是（D）A.3600 B.pKHIn=6.300 28.在酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是（D）A.指示劑的變色點(diǎn)必須與計(jì)量點(diǎn)符合B.指示劑的變色點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)必須在pH=7附近C.指示劑變色范圍必須在滴定突躍范圍內(nèi)D.指示劑變色范圍有部分

9、或全部進(jìn)入滴定突躍范圍內(nèi)29.某酸堿指示劑的pKHIn=3.20，欲使它在溶液中完全顯示堿式成分的顏色，該溶液的pH值應(yīng)為（D） B.小于 2.20 C.大于4.20 D.大于或等于4.2030.標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度應(yīng)該記錄為（D） D. 0.206031.已知某弱堿型指示劑的解離常數(shù)KIn- =1.50×10-6，則該指示劑的理論變色范圍pH為（C）。 32.測得某溶液的pH為1.080，則溶液的H+濃度應(yīng)表示為（B）。 33.甲烷的燃燒反應(yīng)：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）已知298K時(shí)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-890kJ/mol，CO2（g）和H2O（l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾

10、生成熱分別為-390kJ/mol和-290kJ/mol.298K時(shí)，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為（D）kJ/mol：A.80 B.-210 C.210 D.-80 34.當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，若其他條件不變的情況下，增加平衡系統(tǒng)中任意反應(yīng)物濃度，必然導(dǎo)致（C）A.Q>K B.Q=K C.Q<K D.QK 35.一封閉體系，當(dāng)狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時(shí)，經(jīng)歷二條任意的途徑，則（C）A.Q1=Q2 B.W1=W2 C.Q1+W1=Q2+W2 D.Q1-W1=Q2-W2 36.在等溫等壓下，某一反應(yīng)的<0，<0，則此反應(yīng)（A）A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行 B.正向自發(fā)進(jìn)行 C.逆向自發(fā)進(jìn)行 D.

11、處于平衡態(tài) 37.若反應(yīng)H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常數(shù)為，S（s）+O2（g）=SO2（g）的平衡常數(shù)為 則反應(yīng)H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)等于（B）A. B. C. D. 38.用rGm判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是（C） A.等溫 B.等溫等壓 C.等溫恒等壓且不作有用功 D.等溫等壓且不作膨脹功 39.下列說法中，正確的是（B）A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于rH B.等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)QP=rHC.只有在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)才有焓變r(jià)HD.焓的絕對值是可以測量的 40.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),其=-1

12、84.61 kJ·mol-1，由此可知HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱應(yīng)為（B）A.-184.61 kJ·mol-1 B.-92.30 kJ·mol-1 C.-369.23 kJ·mol-1 D.-46.15 kJ·mol-1 41.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（D）A.H=U+pV B.S=Q/T C.G=H-TS D.U=Q+W 42.反應(yīng)aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正方向移動，由此可知下列各式中正確的是（B）A.a+b=d+e B.(a+b)>(d+e) C.(a+

13、b)<(d+e) D.a>d,b<e 43.對于平衡系統(tǒng)2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q為正值)，下列說法中正確的是（A）A.隨著溫度升高，系統(tǒng)中A與B反應(yīng)，PC逐漸增大，PA，PB逐漸減小。B.如反應(yīng)的>0，則有可能 由系統(tǒng)中A和B開始自發(fā)產(chǎn)生CC.=-RTlnK求得的平衡常數(shù)K就是A(g) 和B(g)及C(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)用濃度表示的平衡常數(shù)KcD.僅在加熱的條件下，系統(tǒng)由C開始才能生成A及B44.下列說法中錯(cuò)誤的是（D）A.所有穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱都等于零B.氫氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱就液態(tài)水的的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱C.氧氣和氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱都等于零D.氫氣

14、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱就是氣態(tài)水的的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱45.下列反應(yīng)中>0的是（C）A.CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) B.N2(g) + O2(g) 2NO(g)C.NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) D.2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 46.下列計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱的方法和公式中，錯(cuò)誤的是（D）A. （生成物）B.C. D.47.下列計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能的方法和公式中，錯(cuò)誤的是（D）A. B. C. D.+ 48.已知 NO(g) + CO(g) 1/2O2 (g) + CO2(g). =-373.4kJ·mol-1.要使有害氣體NO和CO轉(zhuǎn)化

15、率最大，其最適宜的條件是（B）A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.低溫低壓 49.可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變之間的關(guān)系是（C）A. B. C. D. 50.已知反應(yīng)BA和BC所對應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為和，則反應(yīng)AC的是（C）A. B. C. D. 51.下列敘述正確的是(A)。A.非元反應(yīng)是由若干個(gè)元反應(yīng)組成的B.反應(yīng)速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)計(jì)量系數(shù)時(shí)，此反應(yīng)為元反應(yīng)C.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比52.在化學(xué)動力學(xué)中，質(zhì)量作用定律(C)。A.適用于任意恒溫反應(yīng) B.只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C.只適用于元反

16、應(yīng) D.只適用于單相體系的反應(yīng)53.對反應(yīng)2N2O54NO2O2而言，當(dāng)0.25mol·L-1min-1時(shí)，的數(shù)值是(C)。 54.在下列幾種條件變化中，能引起反應(yīng)速率常數(shù)（k）值改變的是(A)。A.反應(yīng)溫度改變 B.反應(yīng)容器體積改變C.反應(yīng)壓力改變 D.反應(yīng)物濃度改變55.升高溫度增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?B)。A.增加了分子總數(shù) B.增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能 D.促使反應(yīng)向吸熱方向移動56.今有一可逆反應(yīng)，欲用某種催化劑，以加快反應(yīng)進(jìn)程，該催化劑應(yīng)該具有下列哪一種性質(zhì)(B)。A.僅增大正反應(yīng)的速率B.同等程度地催化逆反應(yīng)，從而縮短達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間C.能使平衡常

17、數(shù)發(fā)生改變，從而增加正反應(yīng)速率D.降低正反應(yīng)的活化能，從而使正反應(yīng)加快57.已知反應(yīng)2A+B ¾®產(chǎn)物，則其速率方程式(C)。A. B.n = kcA×cBC.無法確定 D. 58.某反應(yīng)的活化能為80kJ×mol-1，當(dāng)反應(yīng)溫度由293K增加到303K時(shí)，其反應(yīng)速率增加為原來的(B)。A.2倍 B.3倍 C.4倍 59.某化學(xué)反應(yīng)的速率方程v=kCEaCFb，則此反應(yīng)的級數(shù)(C)A.a B.b C.a+b D.ab 60.某反應(yīng)的初始濃度是1mol/L，濃度達(dá)0.5mol/L所用時(shí)間是濃度達(dá)0.25mol/L所用時(shí)間的1/2.此反應(yīng)的級數(shù)是(A)A.一

18、級 B.二級 C.0級 61.下列敘述正確的是(A)A.反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多B.反應(yīng)的活化能越大,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多C.反應(yīng)的活化能越小,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越少D.反應(yīng)的活化能太小,單位時(shí)間內(nèi)幾乎無有效碰撞62.在一定條件下，將6molH2和2molN2充入2L的密閉容器中，4s后測得N2=0.6mol·L-1，則用NH3表示反應(yīng)的平均速率為(C) 63.已知反應(yīng) 2A+B = C，則其速率方程式為(D)A.v=kcA2cB B. v=kcAcB C.v=kcA2 D.無法確定 64.某反應(yīng)2A+B=C，實(shí)驗(yàn)測得其速率方程為v=kcAcB，由此可見該反應(yīng)為(B

19、)A.一級反應(yīng) B.二級反應(yīng) C.雙分子反應(yīng)，三級反應(yīng) D.三分子反應(yīng)，二級反應(yīng) 二、填空題1.稀溶液的依數(shù)性包括 、 ， 和 。 2.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 和 。3.離子積 (IP)和溶度積（Ksp）的區(qū)別：前者是 時(shí)溶液離子濃度冪之乘積；而后者是 時(shí)溶液離子濃度冪之乘積，它是一個(gè) 。4.維持人體血液正常pH的主要緩沖系統(tǒng)是 _。5.在100ml 0.1 mol·L-1HAc溶液中加進(jìn)100ml水，其溶液的pH將 (升高或降低)，將 (增大或減小)。6.H2PO4-的共軛酸是_，共軛堿是_。7.NH在水中的解離，包含兩個(gè)共軛酸堿對，為_ 和 _ 。8.緩沖溶液總濃度愈大，緩沖容

20、量_，總濃度一定，當(dāng)緩沖比為_，緩沖溶液的緩沖容量最大。9.H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25。若用H2CO3/NaHCO3組成緩沖液，其抗酸成分是_，抗堿成分是_，溶液的緩沖范圍是_。10.能抵抗外加的少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，而保持 的溶液稱為緩沖溶液。按照酸堿質(zhì)子理論，通常的緩沖溶液是由濃度不太小的 組成的。11.已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分別為4.76、7.21和9.25。若欲配制與正常人血漿pH相同的緩沖溶液，應(yīng)選用的緩沖系為 ，其中抗酸成分是 。12.一般pH=pKa1為緩沖作用的有效區(qū)間稱為 溶液的 。13. 用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，滴定曲線突躍范圍的

21、大小與_有關(guān)。14.某酸堿指示劑HIn的解離常數(shù)KHIn=1.0×10-5，該指示劑的理論變色點(diǎn)為_，該指示劑的變色范圍為_。15.某酸堿滴定的突躍范圍是7.739.70，在甲基橙（3.14.4）和酚酞（8.09.6）兩種指示劑中，應(yīng)選用 _作指示劑。16.酸堿滴定中，所選用的指示劑的變色范圍必須滿足_的要求。17.電子計(jì)算器算得的結(jié)果為3.90625。按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將計(jì)算結(jié)果修約為 _。，之積的有效數(shù)字是_位。若對2.045取3位有效數(shù)字，應(yīng)為_。19.酸堿滴定時(shí)，酸堿濃度愈大，滴定突躍范圍愈 ；Ka或Kb愈大，滴定突躍范圍愈 。20.弱酸能用強(qiáng)堿直接準(zhǔn)確滴定的條件是 。弱堿

22、能用強(qiáng)酸直接準(zhǔn)確滴定的條件是 。21.某酸堿指示劑的指示劑酸常數(shù)為KHIN=1.0×10-5，該指示劑的理論變色點(diǎn)為 ；該指示劑的變色范圍為 。22.已知在298.15K時(shí)，（石墨）=-393.5kJ·mol-1, (金剛石) =-395.4kJ·mol-1，則C(石墨)C(金剛石)的反應(yīng)熱為_ kJ·mol-1。23.用自由能判斷反應(yīng)的方向和限度時(shí)，必須在 條件下，該條件下，當(dāng)>0時(shí).反應(yīng)將 進(jìn)行。24.與溫度T的關(guān)系是 ，與溫度T的關(guān)系是 。25.某反應(yīng)A + 2B = 2C，在達(dá)到化學(xué)平衡后，若：(1)升高溫度C增大，說明逆反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(

23、2)增大壓力，氣體C的量不變，則A是 物質(zhì)。26.298 K時(shí)，生成氣態(tài)水的= -228.6 kJ·mol-1，= -44.4 J·mol-1·K-1， 則其為_。27.可逆反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm（298K）= -326.4KJ/ mol，為提高F2(g)的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采用 壓 溫的反應(yīng)條件。28.元反應(yīng)2NOH2N22H2O2的反應(yīng)速率v= 。29.反應(yīng)速率常數(shù)k是一個(gè)與_無關(guān)，而與_有關(guān)的數(shù)。30.催化劑能加快反應(yīng)速率的機(jī)制為_。31.反應(yīng)A分解為B+C，在某條件下，最后有30%分解，現(xiàn)條件不變，使用催化劑，則A最后分解應(yīng)_30

24、%(大于、等于、小于)。32.反應(yīng)A（g）B（g）C（g）的速率方程式為v=kc2（A）·c（B）。若將反應(yīng)容器的體積增大1倍，則反應(yīng)速率將是原來的 倍。33.由實(shí)驗(yàn)知道，反應(yīng)ABC的反應(yīng)速率方程式為v=kc1/2（A）·c（B）。當(dāng)A的濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率 ，反應(yīng)速率常數(shù) 。升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù) ，反應(yīng)速率 。34.某反應(yīng)的反應(yīng)速度常數(shù)的單位為s-1，則總反應(yīng)級數(shù)為 ，反應(yīng)半衰期 ，溫度升高K ，反應(yīng)速度 。答案：二、1.蒸氣壓下降；沸點(diǎn)升高；凝固點(diǎn)降低；滲透壓2.有半透膜存在；膜兩側(cè)溶液有濃度差3.任何狀態(tài)；平衡狀態(tài)；常數(shù)4.H2CO3HCO5.升高；增大6.H3PO

25、4；HPO42-7.NHNH3 ；H2OH3O+ 8.愈大；19.NaHCO3；H2CO3；10.pH值基本不變； 共軛酸堿對11.H2PO4- HPO42- ; HPO42-12.緩沖；緩沖范圍13.酸堿的濃度14.pH=5.00；pH=4615.酚酞16.全部或部分落入突躍范圍18.3；3；2.0419.大；大20.cA·Ka 10-8；cB·Kb 10-821.5.0；4.06.0 23.等溫等壓；逆向自發(fā) 24.lg； =T25.(1) 放 (2) 固態(tài)或者液態(tài)(非氣態(tài))26.-241.8 kJ·mol-127.加壓、降溫28. kc2(NO)c(H2)2

26、9. 反應(yīng)物濃度無關(guān)；反應(yīng)物本性、溫度、催化劑有關(guān)30. 改變反應(yīng)途徑，降低活化能31. 等于32. 1/833. 增大；不變；增大；升高34. 1，0.693/k，增大，加快三、簡答題1.將新分離的紅細(xì)胞放在0.20 mol×L-1的蔗糖溶液中，將有何現(xiàn)象發(fā)生？簡述原因。答：新分離的紅細(xì)胞放在0.20 mol·L-1 的蔗糖溶液中將會發(fā)生溶血現(xiàn)象。這是因?yàn)?0.20 mol·L-1的蔗糖溶液是低滲溶液，其滲透壓力小于紅細(xì)胞的細(xì)胞內(nèi)液的滲透壓力，因而水將向紅細(xì)胞內(nèi)滲透，使紅細(xì)胞逐漸脹大，最后破裂，釋放出血紅蛋白將溶液染紅，產(chǎn)生溶血。2.影響緩沖溶液緩沖容量的因素有

27、哪些？答：影響因素有總濃度和緩沖比。c共弱酸/c共軛堿 比值固定時(shí)，則c共弱酸/c共軛堿 總濃度越大，緩沖能力越大。c共弱酸/c共軛堿總濃度固定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖能力越大，緩沖比為1時(shí)，緩沖能力最大。3.舉例說明為什么正常人體血液pH能保持在7.40±0.05范圍內(nèi)。答：正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，其正常比值為=20:1，故人體血液的pH為：pHpKa，+lg6.10 + lg7.40 人體依靠HCO3-+H+CO2+H2O平衡的移動及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸堿，而使pH能保持在7.357.45范圍內(nèi)。4.何謂酸堿滴定的突躍范圍？影響強(qiáng)堿（酸）和一元弱酸（

28、堿）滴定突躍范圍的因素有哪些？酸堿滴定的pH突躍范圍是指化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后一定誤差范圍內(nèi)（通常是指相對誤差為-0.1%+0.1%）溶液pH的變化范圍。濃度和溫度影響強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定的pH突躍范圍；濃度、溫度和酸堿的強(qiáng)度（即Ka、Kb大小）影響弱酸、弱堿滴定的pH突躍范圍。5.精密度和準(zhǔn)確度有何區(qū)別？準(zhǔn)確度是測定值與真實(shí)值相符合的程度，用誤差來衡量，誤差越小，測定的準(zhǔn)確度越高。精密度是在同一條件下多次重復(fù)測定值相符合的程度，它與真實(shí)值無直接聯(lián)系，用偏差來衡量，偏差越小，測定的精密度越高。6.指出H，S，T，W，Q，U，G中的狀態(tài)函數(shù)？答：H，S，T為狀態(tài)函數(shù)7.狀態(tài)函數(shù)的三個(gè)特點(diǎn)是什么？答：系統(tǒng)的狀

29、態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)的值一定。狀態(tài)變，其值也變.變化值與始態(tài)終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)變化值為零.8.什么叫有效碰撞？產(chǎn)生有效碰撞的條件是什么？答：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。產(chǎn)生有效碰撞的條件是：（1）反應(yīng)物分子必須具有足夠高的能量，即反應(yīng)物分子必須是活化分子。（2）反應(yīng)物分子之間的碰撞取向要合適，即碰撞在能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的部位上。9.什么叫活化分子？活化分子的能量與普通分子的能量有何區(qū)別？答：在碰撞理論中，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。活化分子的能量比普通分子的能量要高得多。10.什么叫質(zhì)量作用定律？質(zhì)量作用是否適用于所有化學(xué)反應(yīng)？答：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反

30、應(yīng)物濃度以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪的乘積成正比。這種表明反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間定量關(guān)系的規(guī)律稱為質(zhì)量作用定律。質(zhì)量作用定律只適用于元反應(yīng)。四、計(jì)算題1.溶解0.113 0g磷于19.04g苯中，苯的凝固點(diǎn)降低0.245，求此溶液中的磷分子是由幾個(gè)磷原子組成的。（苯的Kf = 5.10 K·kg·mol-1，磷的相對原子質(zhì)量為30.97）解:磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為：2.計(jì)算0.20mol·L-1 NaCN溶液的pH值。(已知：HCN的Ka=6.2×10-10) 解： 3.通過計(jì)算說明將0.020mol·L-

31、1CaCl2溶液10mL與等體積同濃度的Na2C2O4溶液相混合后是否有沉淀生成。(已知CaC2O4的Ksp=2.32×10-9)解：混合后Ca2+=0.010 mol·L-1，C2O42-=0.010 mol·L-1， IP (CaC2O4)=Ca2+C2O42-=1.0×10-4Ksp (CaC2O4)=2.32×10-9 因此溶液中有CaC2O4沉淀析出。4.為了使0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH控制在2.60×10-5 mol·L-1以下，問需要在100 mLNH3·H

32、2O中加入NH4Cl多少克？（設(shè)溶液的體積不變，Kb,NH3 = 1.76×10-5）解：設(shè)需加NH4Cl x克，則溶液中NH4Cl的濃度為： mol·L-1NH3 + H2O + OH-0.10y 0.187x+y y 0.10 0.187x =2.60×10-5x = 0.362 g5.已知反應(yīng) H2O(g) + C(石墨) CO(g) + H2(g)/kJ·mol-1 241.8 0 -110.5 0 /J·K-1·mol-1 188.8 5.7 197.7 130.7試求(1)該反應(yīng)在298.15K時(shí)的、和，并指出在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；(2)該反應(yīng)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(3)若此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，可否