1、 第三節 硫酸硝酸練習題一， 選擇題 1，下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ） A 濃硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化 B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出SO2氣體C 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氯氣，氫氣等氣體 D 濃硫酸在常溫下可使鐵，鋁等金屬鈍化2，常溫下，下列物質可盛放在鐵制器皿中的是 （ ）A 鹽酸 B 稀硫酸 C 濃硫酸 D 硫酸銅溶液3，下列關于濃硫酸的實驗操作，說法正確的是 （ ）A 若把濃硫酸灑在皮膚上應立即用干布拭去，再用大量水沖洗B 稀釋濃硫酸時要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C 檢驗溶液中是否含有SO42-，應用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液D 濃硫酸

2、不分解，不揮發，所以能敞口放置在空氣中4，關于1mol.L-1的硫酸溶液下列敘述正確的是 （ ）A 1L該溶液含溶質98g -1C將.g濃硫酸加入盛有50ml的蒸餾水的燒杯中充分溶解就可配得該濃度的硫酸溶液D 該濃度的硫酸具有酸的通性，不具有強氧化性5，在某溶液中先滴加稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，該溶液（ ）A 一定含有SO42- B 一定含有Ag-C 一定含有CO32- D 一定含有Ag-或SO42-6, 1.向50 mL 18 mol·L1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量( )A.小于0.45 molB.等于0

3、.45 molC.在0.450.90 mol之間D.大于0.45 mol7下列反應中，濃硫酸即表現出酸性又表現出氧化性的是A與木炭共熱B與銅共熱C與食鹽共熱D與氧化銅共熱8下列物質的俗名與其化學式不相對應的是A小蘇打Na2CO3·10H2OB生石膏CaSO4·2H2OC皓礬ZnSO4·7H2OD重晶石BaSO410已知下列反應：Na2S + Br2 = 2NaBr + S ¯ ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。則由此可推斷出下列三種酸：H2SO4 ；HClO4；HBrO4其酸性由強到弱的順序正確的是A BCD無法確定11. 將7.5g

4、CuSO4·5H2O 加熱至100oC以后，剩下粉末質量為5.34g，這種粉末的化學式為 (A)CuSO4 (B)CuSO4·4H2O (C)CuSO4·3H2O (D)CuSO4·H2O12.用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸酸鈉三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為 （A）3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:1二，填空題1， 下列現象反映了硫酸的哪些主要性質（1） 把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產生_（2） 利用濃硫酸和食鹽固體反應可

5、制氯化氫氣體_（3） 濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體_（4） 利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應，可制硫化氫氣體_（5） 濃硫酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，后又變黑_2， 寫出下列反應方程式，若是氧化還原反應，指出氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物，若是離子反應，寫出離子反應方程式Cu+2H2SO4(濃)C+2H2SO4（濃）Zn + H2SO4CuO + H2SO4Al+ CUSO43蘸有濃硫酸的紙片會變黑，主要是由于濃硫酸具有_性；濃硫酸能與Cu、C、S等反應，這主要是由于濃硫酸有很強的_性；硫酸能與磷礦石反應生成磷酸，這是因為硫酸的_性很強；利用濃硫酸可以制HF、HCl，這是因為H2SO4難_4.5

6、0mL 18mol/L的硫酸溶液與足量的銅片加熱，實際被還原的硫酸的物質的量小于0.45mol，這是因為_.5.有一混合物，可能是由H2S、SO2、CO2、HCl和H2中的幾中組成，此混合氣體通入CuSO4溶液產生黑色沉淀，另取混合氣體通入少量澄清石灰水，無沉淀產生，接著再通入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產生.該混合氣體中一定含有_，一定不含有_可能含有三、計算題 1.寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式，標出電子轉移方向和總數。如果經反應生成的二氧化硫氣體在標況下體積為0.224L，試計算：（1）反應中從金屬銅原子上共失去多少摩爾的電子？（2）做為氧化劑的硫酸是多少克？（3）如果原來用了溶質的質量

7、分數為98%（）的濃硫酸5mL，經反應后剩余硫酸的物質的量是多少？ 2、1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672m氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL 3mg純銅粉與足量濃硫酸反應，得到VL二氧化硫氣體(標準狀況)，則被還原的硫酸為 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g 4一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標

8、準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 mol·L1。則生成的氣體中SO2和H2的體積比為A、1：2B、2：1C、1：4D、4：1 5（2000上海23）銅和鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，若反應中硝酸被還原只產生4480mL NO2氣體和336mL N2O4氣體（均在標準狀況下），在反應后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的質量為 A、0.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 6將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO，

9、NO2的體積各為多少升？(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水的質量為多少？。7、向濃度均為3mol·L-1的HNO3與H2SO4組成的混合溶液10mL中加入1.92g銅，充分反應后若溶液體積仍為10mL。求：（1）產生氣體標準狀況下的體積是多少升？（2）反應后溶液中各溶質的離子濃度。三、實驗題1、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從