1、北京市西城區2017-2018學年下學期高一年級期末考試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（選擇題，每小題只有一個選項符合題意）1 .下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是CABD硅太陽能電池太陽能集熱器干電池A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【詳解】A硅太陽能電池工作時將光能轉化為電能，選項 A錯誤；B、干電池是化學電池， 工作時將化學能轉化為電能，選項B正確；C、燃氣灶工作時將化學能轉化為熱能，選項C錯誤；D太陽能集熱器工作時將光能轉化為熱能，選項 D錯誤；答案選B。2 .下列各組元素中，屬于同一

2、周期的是A. Na、Al B. C 、Cl C. C. N 、Mg D. O 、S【答案】A【解析】【分析】原子結構中，具有相同電子層的原子，在同一周期，以此來解答。【詳解】A Na、Al的原子結構中均有 3個電子層，均位于第三周期，選項 A選；B. C、Cl分別在第二周期、第三周期，選項B不選；C. N、Mg分別在第二周期、第三周期，選項C不選；D.。S分別在第二周期、第三周期，選項D不選；答案選 Ao【點睛】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，側重元素位置的考查，注意把握原子的電子層數等于周期數的關系，熟悉常見元素的位置即可解答，題目難度不大。3. 下列營養物質中，屬于高分子的是A

3、. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質D. 葡萄糖【答案】C【解析】【分析】高分子化合物相對分子質量特別大一般達1 萬以上、一般具有重復結構單元。【詳解】A.蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬于單糖，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物， 選項A錯誤；B.油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項 B錯誤；C.蛋白質相 對分子質量較大，屬于高分子化合物，選項 C 正確； D 葡萄糖是單糖，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，選項D 錯誤；答案選C。【點睛】本題考查生命中的基礎有機化學物質，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的高分子化合物即可解答。4. 工業上常用電解法冶煉的金屬是A. Na B. F

4、e C. Cu D. Ag【答案】A【解析】【分析】根據金屬的活潑性不同采用不同的方法，金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法電解法：冶煉活潑金屬K、 Ca、 Na、 Mg、 Al ，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 Cu，常用還原劑有（C、CO H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分 離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。【詳解】A Na、Mg Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C CO或H2等不反應，故采用電解法冶煉制備，選項 A正確；B、金屬鐵的冶煉采用熱還原法，選

5、項B錯誤；C、金屬銅的冶煉采用熱還原法，選項 C錯誤；D金屬銀的冶煉采用熱分解法，選項 D錯誤；答案選 Ao 【點睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大。5. 下列有機物屬于烴的是A. C 2H6 B. CH 3CH2OHC. CH3COOH D. CH 3COOC2HCH3【答案】A【解析】【詳解】A分子中只含有碳氫元素，乙烷屬于煌類，選項 A正確；B. CH3CHOH分子中含有氧元素，乙醇為煌的衍生物，選項B錯誤；C. CHCOOH中除了碳氫元素外，還含有氧元素，乙酸不屬于煌類，選項C錯誤；D. CHCOOCCH分子中含有氧原子，乙酸乙酯為燒

6、的衍生物，選項D 錯誤；答案選A。6. 下列氫氧化物中，堿性最強的是A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH【答案】D【解析】【詳解】元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強。同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，金屬性 LiNaKRb,故堿性LiOHNaOHKOHRbOH案選 D=7. 下列關于甲烷的說法中，不正確 的是A. 難溶于水B. 比空氣密度小C. 是天然氣的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】D【解析】【詳解】 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種無色無味、比空氣密度小、難溶于水的氣體，化學性質穩定，但在一定條件下也可以發生氧化、取代等反應，不能使

7、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選項A、B、C正確，選項D錯誤。答案選 D8. 下列物質與水混合、振蕩后靜置，不出現 分層現象的是A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯【答案】B【解析】【詳解】A苯難溶于水，和水混合后分層，選項A不符合；B、乙醇和水互溶，和水混合后不分層，選項B符合；C四氯化碳難溶于水，和水混合后分層，選項C不符合；D、乙酸乙酯難溶于水，和水混合后分層，選項D不符合；答案選 Bo9. 下列說法正確的是A. 酸性：H2SO4KC. 半徑： SP海軍解決方法大哥給飛灑范德薩【答案】D【解析】【分析】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；B.同一周期元素，元素

8、的金屬性隨著原子序數增大而減弱；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小；D.同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而減弱。【詳解】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性SP所以酸性庫POCa選項B錯誤；C同一周期元素，元素的原子半徑隨著原子序數增大 而減小，故原子半徑 SCl,選項C錯誤；H同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數 增大而減弱，所以非金屬性NP,選項D正確。答案選 D=【點睛】本題考查同一主族、同一周期元素性質遞變規律，為高考高頻點，明確元素金屬性強弱、非金屬性強弱的判斷方法，熟練掌握元素周期律，題目難度不大。10 .甲基丙烯酸甲酯是合

9、成有機玻璃的重要原料，新舊合成方法如下：舊合成方法：(CH) 2c=O+HCN (CHI) 2c (OH CN(CH) 2c (OH CN+CHOH+2SQ CH2=C (CH) COOG+NHHSO新合成方法：ChIC= CH+CO+CIHH Pd CH2=C (CH) COOCH下列敘述中，正確的是A.甲基丙烯酸甲酯屬于高分子B.新合成方法的原料無爆炸危險C.新合成方法的原料利用率高D. 新合成方法的原料都是無毒物質【答案】C【解析】【詳解】A相對分子質量在 10000以上的有機物屬于有機高分子，甲基丙烯酸甲酯不屬于高分子化合物，選項 A錯誤；B、新合成方法的原料均為可燃物，有爆炸危險，選

10、項 B錯誤;C新合成方法的反應屬于加成反應，原子利用率達到100%故原料利用率高，選項C正確;D新合成方法的原料中一氧化碳、甲醇均是有毒物質，選項 D錯誤。答案選Co11 .某元素X的氣態氫化物化學式為 XHI,其最高價氧化物的水化物的化學式可能為A. H 2XO B. HXO 3 C. HXO D. H2X0【答案】B【解析】試題分析：氫化物中 X元素的化合價為-3價，說明其最高價為+5價，則其化學式為 HXO,故選B。考點：元素的化合價12 .與OH具有相同電子總數和質子總數的微粒是A. K + B. Na + C. F - D. Ne【答案】C【解析】【詳解】A K中具有19個質子數和1

11、8個電子，則與 OH具有相同質子數和電子數，選項 A錯誤；B、Na+中具有11個質子和10個電子，則不與 OH具有相同質子數和電子數，選項 B錯誤；C F-中有9個質子和10個電子，則與OHM有相同質子數和電子數，選項C正確；DNe中有10個質子和10個電子，而OHM有9個質子數和10個電子，選項D錯誤；答案選C=13 .下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. H 2SO B. NaOH C. MgCl 2 D. NaCl【答案】B【解析】【分析】離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價鍵是在于非金屬原子之間形 成的化學鍵。【詳解】A H2SQ中含H S、。三種非金屬元素

12、，屬于共價化合物，只含共價鍵，選項 A錯誤；B.氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選項B正確；C.氯化鎂由活潑金屬 Mg和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項C錯誤；D.氯化鈉由活潑金屬 Na和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價鍵，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查離子鍵和共價鍵的區別，題目難度不大，注意離子化合物、共價化合物以及離子鍵和共價鍵的區別。14 .下列化學用語表達不正確的是A.乙烷的結構簡式：CHCH15 中子數為10的氧原子：&Oc. co2的電子式：d：cb

13、：D. Cl -的結構示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A GH6為乙烷的分子式，乙烷的結構簡式為：CHCH,選項A正確；B、氧為8號元素，中子數為10的氧原子為： %,選項B正確；C、CO分子中碳與氧形成碳氧雙鍵，其 8電子式為：6：C：。：，選項C不正確；H氯原子得到一個電子最外層達8電子穩定結構，Cl-的結構示意圖為： 還注,選項D正確。答案選Co15 .已知反應：2H2Q=2H2O+OT,若其它條件不變，下列措施不能.加快該反應速率的是A.升高溫度 B. 加水稀釋HQ溶液C.加入少量FeCl3溶液 D.加入少量 MnO末【答案】B【解析】【分析】反應已知2H2Q2H2O+OT在溶液中進

14、行，一般來說，增大濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應速率，以此解答該題。【詳解】A.升高溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，選項 A不選；B.加水稀釋HQ溶液，H2Q的濃度降低，單位體積活化分子數目減小，反應速率減慢，選項B選；C.加入少量FeCl3,為該反應的催化劑，反應速率增大，選項C不選；D.加入少量MnO,為該反應的催化劑，反應速率增大，選項D不選；答案選Bo【點睛】本題考查化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的基礎知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握反應速率的影響條件和規律，難度不大。16 .下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正例 的是A.灼燒蠶絲織物

15、有燒焦羽毛的氣味B.油脂是產生能量最高的營養物質C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上，可觀察到藍色D.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂海軍解決方法大哥給飛灑范德薩【解析】【分析】A 蠶絲是蛋白質；B 油脂是產生能量最高的營養物質，糖類是人體內產生能量最多的物質；C.碘單質遇淀粉變藍色；D.油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解。【詳解】A蠶絲是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛氣味，選項A正確；B.糖類是人體內產生能量最多的營養物質，產生能量最高的為油脂，油脂水解得到高級脂肪酸和甘油，選項 B 錯誤；C. 土豆中含有淀粉，碘單質遇淀粉變藍色，選項C正確；D.油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成

16、高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，選項D 正確。答案選C。【點睛】 本題考查糖類油脂蛋白質的性質和應用，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意皂化反應的定義。17.A、B均是短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是A. 原子序數AB B.電子數AB2+C. 原子半徑AB D.離子半徑A - B2+【答案】D【解析】試題分析：A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，則 A為H B為Be,或者A為F、B為Mg據此解答.解：A和B均為短周期元素，它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結構，則 A為H、B為Be,或者A為F、B為M

17、g,A.原子序數 A B,故A錯誤；B.核外電子數 AE2+,故D正確，故選D考點：原子結構與元素周期律的關系18 . 實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確 的是A.步驟灼燒海帶需要用增竭B.步驟主要操作為過濾C.步驟主要反應為： 2I-+HQ+2H+=2H2O+I2D.步驟可以加入酒精萃取 I2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，海帶在塔期中灼燒后，溶解、過濾得到含碘離子的溶液，加氧化劑氧化，生成碘的水溶液，加淀粉變藍可檢驗碘單質，再萃取、分液、蒸儲可得到碘，以此來解答。【詳解】A.步驟為灼燒，需要將干海帶放入田期中灼燒，選項 A正確；B、步驟將海帶 灰懸濁液中的含碘離

18、子的水溶液與不溶物分離，主要操作為過濾，選項 B正確；C步驟 是含碘離子的水溶液在酸性條件下被雙氧水氧化生成碘單質，主要反應為： 2I-+H2Q+2H+=2HkO+l2,選項C正確；口酒精能與水任意比互溶，不能用于萃取水中的碘單 質，選項D不正確。答案選 Do【點睛】本題考查海水提取碘的實驗，為高頻考點，把握流程中發生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大。蒸發皿19 .鋁熱反應的實驗裝置如圖。下列有關鋁熱反應的說法中，不正確 的是二鎂條氨酸鉀氧化鐵和鋁粉 的混合物A.鋁熱反應是放熱反應B.鋁熱反應可用于冶煉某些高熔點金屬

19、C.實驗中鎂條的主要作用是還原氧化鐵D.實驗現象為火星四濺，漏斗下方有紅熱熔融物流出【答案】C【解析】【分析】A.鋁熱反應為放熱反應；B.鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱；C金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供反應條件；D、反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出。【詳解】A、鋁熱反應中放入大量的熱使生成的鐵熔化，所以鋁熱反應為放熱反應，選項A正確；B.鋁的還原性強，且鋁熱反應放出大量的熱，則可以通過鋁熱反應冶煉某些高熔點 金屬，選項B正確；C在鋁熱反應中，金屬鎂燃燒會放出大量的熱，為鋁熱反應提供能量， 選項C不正確；H反應劇烈，火星四射，漏斗下方有紅熱熔融物流出，說明該反應為放熱

20、 反應，選項D正確。答案選 Co【點睛】本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理及其應用方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的分析能力及靈活應用能力。20 .利用下列4組裝置進行相應實驗。其中所得結論不正確的是HCL)實驗現象結論A棉球變為藍色氧化性：Cl2I 2B燒杯壁變涼該反應為吸熱反應C酸性高鎰酸鉀溶液褪色石蠟油分解產生了不同于烷燒性質的燃D產生大量無色氣泡非金屬性：ClCA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣具有氧化性，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色, 證明氧化性是Cl 2I 2,選項A正確；B、

21、在燒杯中將氫氧化鋼晶體和氯化俊混合攪拌，燒杯壁變涼，證明該反應為吸熱反應，選項 B正確；C、石蠟油的分解產物中含有烯燒，烯煌中含有碳碳雙鍵導致烯燃性質較活潑，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明石蠟油分解產生了不同于烷燒性質的煌烯燒，選項C正確；D應用最高價氧化物對應的水化物比較非金屬性，不能利用此反應比較非金屬性，選項D錯誤；答案選 D=第二部分(非選擇題)21 .將下列物質間的反應與對應的反應類型用線連起來 。A.苯與液濱在FeB%催化下反應a.氧化反應B.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應b.取代反應C.乙醇與酸性高鎰酸鉀溶液反應c.加成反應【解析】【詳解】A.苯與液澳在FeB

22、r3催化下反應生成澳苯和澳化氫， 屬于取代反應，答案選b; B. 乙烯與澳的四氯化碳溶液反應生成 1, 2-二澳乙烷，屬于加成反應，答案選c； C.乙醇與酸 性高鎰酸鉀溶液反應，直接被氧化為乙酸，屬于氧化反應，答案選 a。22 .請用序號填空。35C1 和 37C1 ; CHCHCH和 CHCHCHCH; CHCH OH和 CH3-O-C1HCHci(1)互為同位素的是；(2)互為同分異構體的是 ;(3)互為同系物的是。【答案】 (1).(2).(3).【解析】【分析】質子數相同質量數（或中子數）不同的原子互稱同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同系物指結構相似、通式相同，

23、組成上相差1個或者若干個CH2原子團， 具有相同官能團的化合物；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同。【詳解】35C1和37C1是氯元素的不同原子，互為同位素；CHCHCH和CHCHCHCH通式相同，結構相似，相差 1個CH原子團，互為同系物； CTCH OH和CHI-O- CH,分子ClH式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；H1 H和H C-C1 ,是空間&A四面體，結構相同，屬于同一種物質；綜上可得：（1）互為同位素的是；（2）互為同分異構體的是；（3）互為同系物的是。【點睛】本題考查“五同”比較，難度不大，側重考

24、查學生的辨別能力，根據概念逐項判斷即可。23 .某原電池裝置如圖所示。（1）負極的電極反應式是 ,該反應屬于 （填“氧化”或“還原”） 反應。（2）電子由 （填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（3）當銅表面析出0.224 L氫氣（標準狀況）時，導線中通過了 mol電子。【答案】（1）. Zn-2e-=Zn2+ （2）. 氧化 （3）. 鋅片 （4）. 0.02【解析】【分析】原電池中，活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。【詳解】（1）電極材料為 Cu和Zn, Zn較活潑，作原電池的負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+,負極上發生氧化反應;(2)電極

25、材料為 Cu和Zn, Zn較活潑，作原電池的負極，電子由負極鋅片沿導線流出;(3)該原電池工作時，正極反應為2H+2e-=HJ,根據電極反應可知，當銅表面析出 0.224L氫氣(標準狀況)時，導線中通過了224L x2=0.02mol電子。22.4(/mcl【點睛】本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意基礎知識的積累。24 .化學反應中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol /L鹽酸中。(1) Al與鹽酸反應的離子方程式是OOt 1t 2速率變化的主要原因是t 2t 3速率變化的主要原因是【答案】(1).2Al+6H+=2Al 3+3H4(2).b (3). 該反應放熱，

26、使溶液溫度升高,反應速率加快(4).隨著反應的進行,鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢。海軍解決方法大哥給飛灑范德薩2Al+6H+=2Al3+3H4 ;【詳解】(1) Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式是(2)反應2Al+6H+=2Al3+3HJ為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故能量變化可用下圖中的 b表示;(3) 312速率變化的主要原因是該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快;速率變化的主要原因是隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應速率減慢。25.下表列出了七種元素在周期表中的位置。請按要求回答：(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號) 。(2)

27、與的氣態氫化物中，穩定性較強的是(填化學式) 。(3)元素的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式) 。(4)由、三種元素組成的離子化合物是 ,檢驗該化合物中陽離子的方法(5)含有上述元素的物質間存在以下轉化。A通出Nlh一 口八 _的陋質H：0熠融AlCh M (僅含非金屬元素的戰)M所含的化學鍵類型是 。X生成的單質的化學方程式是 。【答案】(1). Na (2). H2O (3). H2SQ3 (4). NH 4NO (5). 取少量該化合物于試管中，加入 NaOFB溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有錢離子存在。(申解 4A1+302 T【解析】【分析】根據元

28、素周期表知，是 H元素、是Si兀系、是 S兀系，利用人【詳解】根據元素周期表知，是6). 離子鍵和極性共價鍵.2A卜03(熔融)是 N兀系、是。兀系、是 Na兀系、是 A1兀系、 漾、單質、化合物的性質及元素周期律來分析解答。H兀系、是 N兀系、是。兀系、是 Na兀系、是Al元素、是Si元素、是S元素。(1)同周期從左到右，原子半徑依次減小，同主族從上到下，原子半徑依次增大，故這七種元素中，原子半徑最大的是Na； (3)同主族從上到下，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，故與的氣態氫化物中，穩定性最強的是H2O; (3)元素為硅元素，其最高價氧化物對應的水化物是HbSiO3； (4)由、三種

29、元素組成的離子化合物是 NHNO,檢驗該化合物中陽離子俊根離子的方法是取少量該化合物 于試管中，加入 NaOFB溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有錢離子存在；(5)氯化鋁溶液中通入氨氣反應生成氫氧化鋁和氯化俊，根據M為僅含非金屬元素的鹽可知 M為氯化俊，氯化俊由錢根離子和氯離子構成，俊根離子中氮原子與氫原子形成共價鍵，故 M所含的化學鍵類型是離子鍵和極性共價鍵；Z為氫氧化鋁，加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水， 則X為氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到的單質鋁，反應的化學方程式一 電解為 2ALQ (熔融)4A1+302泳日日石【點睛】本題考查位置、結構、性質的關系的應用，根據元

30、素在周期表中的位置確定元素或 根據元素周期律來比較元素所具有的性質，難度中等。26.在2 L的密閉容器中，SO和Q在催化劑500 c的條件下發生反應。 SO和SO的物質的量 隨時間變化的關系曲線如圖所示。回答下列問題。(1)該反應的化學方程式是 。(2)在前2 min內，以SO的濃度變化表示的速率是 mol/ (L - min)。(3)反應達到平衡狀態的依據是 。a.單位時間內消耗 1 mol SO 2,同時生成1 mol SO 3b. SO 2的濃度與SQ濃度均不再變化c. SO 2的濃度與SQ濃度相等“-催化劑_ “(1) . 2SO2+Q 一 2SO (2). 1.25 (3). b50

31、0七【解析】SO。該反應的化學方程式是【詳解】(1) SO和Q在催化劑500c的條件下發生反應生成催化福L2SO+Q一 “2SQ;50(rc10 5)mol(2)根據曲線圖可知，在前 2 min內，以SO的濃度變化表示的速率是 一=1.25mol /2min(L min);(3)可逆反應達到化學平衡狀態的標志是正、逆反應速率相等、各組分濃度彳持不變。a.單位時間內消耗1 mol SO 2,同時生成1 mol SO 3,均為正反應，不能體現 v (正)=v (逆)， 不是平衡狀態；b. SO 2的濃度與SQ濃度均不再變化，各組分濃度保持不變，說明反應達到 平衡狀態；c. SQ的濃度與SO濃度相等

32、為特殊情況，不能說明 v (正)=v (逆)，不是平衡 狀態；答案選bo27.鹵族元素的單質能與 H2反應，反應情況如下表所示：F2在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的氟化氫很穩定Cl2光照或點燃發生反應，生成的氯化氫較穩定Br2加熱至一定溫度才能反應，生成的澳化氫不如氯化氫穩定I 2不斷加熱才能緩慢反應，同一條件下，生成的HI會分解(1)鹵族元素位于周期表中的 族。(2)用電子式表布 HCl的形成過程 。(3)依據上表，可以推測出：隨著核電荷數的增加， (填字母)。a.單質的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩定性依次減弱(4) I 2與H2反應的化

33、學方程式是 。(5)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。BrCl和FeCl2水溶液發生反應的化學方程式為【答案】(1). VIIA (2).：卜 I，苜：(3). b d (4). H2+I2* *2HI (5). 3BrCl+6FeCl2=5FeCl3+FeBr3,【解析】【分析】(1)元素的最外層電子數 =元素的主族序數；(2) HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對；(3)鹵族元素，隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強，鹵化氫的穩定性依次減弱；(4) I 2與H2反應生成碘化氫是可逆

34、反應；(5)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和FeCl2之間反應生成FeCl3的原理來書寫即可。【詳解】(1)鹵族元素的最外層電子數 土素的主族序數=7,所以鹵族元素位于周期表中的VHA;(2) HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為H* + *C1： f H ：cl：;(3) a、鹵族元素，隨著原子序數的遞增， 單質的熔沸點逐漸升高，但是表中數據無法判斷，故錯誤；b、根據表中的信息：單質和氫氣化合越來越難，得到鹵族元素隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性

35、依次增強，故錯誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩定性依次減弱，故正確；答案選bd；(4) I 2與H2反應生成碘化氫是可逆反應，反應的化學方程式是H2+12 J= 2HI ：(5)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣和FeCl2之間反應生成FeCl3的原理，推斷：BrCl和FeCl2在水溶液中發生反應的化學方程式為：3BrCl+6FeCl 2=5FeCl3+FeB3。【點睛】本題結合信息來考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律與元素在周期表中的位置關系，學會知識的遷移應用是關鍵。28.乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下

36、路線回答:催化劑已知：2CH3CHO+O2 2CHCOOH(1) D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是 (2)反應II的化學方程式是 。(3) E有香味，實驗室用 A和C反應制取E的裝置如圖所示。飽利Na：CO主溶液反應IV的化學方程式是 ,其反應類型是 。分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是 (填序號)。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產生，其主要原因是 (用化學方程式表示)(4)產物CH=CH-COOHT能發生白反應有 (填序號)。a.加成反應b. 取代反應c. 氧化反應d.中和反應【答案】(1).-CH?-(2).2CHCHOH+oCu?& 2CH

37、3CHO+22O (3).Ln凸漆硫圈_CHCOOH+BOH-匕“CHCOOH5+H2O (4).酯化反應或取代反應(5). b (6).2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COT (7). a b c d【解析】【詳解】乙烯與水發生加成反應生成A (乙醇)，乙醇催化氧化得到 B (乙醛)；乙醛催化氧化得到C （乙酸）；乙醇與乙酸發生酯化反應產生E, E是有香味的乙酸乙酯。（1）乙烯發生H加聚反應產生聚乙烯 D,聚乙烯的結構簡式是 -CH2-CH2-； 1A n（2）反應II的化學方程式是乙醇催化氧化得到乙醛，反應的化學方程式為2CHCHOH+O一 * 2CHCHO+2HO; （3）

38、反應IV是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是儂硫酷 一一CHCOOH+SOH-.- CHCOOC5+HQ該反應類型是酯化反應，也是取代反應；乙酸乙A酯不溶于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b;實驗結束，振蕩試管乙，醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故有無色氣泡產生， 其主要原因用化學方程式表示為 2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+2O+COT ;（4） CH=CH-COOK有碳碳雙鍵，可發生加成反應，氧化反應，含有竣基具有酸性，能發生中和反應，也能發生酯化反應，屬于取代反應，故答案選a b c d 。29.工業以黃銅礦

39、（主要成分是 CuFeS）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO- 5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：I .煨燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；II .向粗銅中加入稀 H2SO和稀HNO，并使產生的NO與H2Q Q反應；III . 調節H中所得溶液的 pH,過濾；W.將出中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO5HO晶體。已知：生成氫氧化物的 pHCu(OH 2Fe (OH 3開始沉淀時4.81.5完全沉淀時6.72.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol /L請回答：（1） I中主要發生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。i. 2CuFeS

40、 2+4O 燃燒 CubS+3SO+2FeOii. C2s+02 士口+ SO(2) II中NO與H2O 02反應的化學方程式是 。(3) III中的濾渣主要是 Fe (OH 3。調節溶液的pH時，pH范圍是。(4)有關上述過程的說法中，正確的是 (填序號)。a. I中尾氣含有SO,可綜合利用制備 HSO。b. II中稀HNO的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+c.在上述過程中，HNO可循環利用【答案】 (1).1、1、2Cu、1 (2).4N0+30+2H20=4HN0 (3).2.84.8 (4).a b c【解析】【詳解】(1)根據已知煨燒黃銅礦，得到粗銅，則反應 ii中硫化亞銅在空氣中煨燒生成二 氧化硫和銅，結合氧化還原反應對方程式進行配平得反應CL2S+ Q 蹴 2Cu+ SQ;(2) II中NO與H2Q Q反應最終得到硝酸，反應的化學方程式是4NO+3(2+2H2O=4HNO(3) III中的濾渣主要是 Fe (OH 3。調節溶液的pH時，必須使鐵離子完全沉淀而銅離子還沒開始沉