1、江蘇省海頭高級中學(xué)高一化學(xué)下冊綜合復(fù)習(xí)檢測三一、選擇題1溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出：“要大力開發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是 A回收廢棄飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長椅B大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴C在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題D鼓勵購買小排量汽車，推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車2下列化學(xué)用語正確的是AK+離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B四氯化碳的電子式：CCH4分子的比例模型： D苯的最簡式：CH3下列物質(zhì)中, 不能與KMnO4溶液反應(yīng)是 ASO2 B苯 CFeSO4 D乙烯4下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反

2、應(yīng)的是A葡萄糖 B纖維素 C油脂 D蛋白質(zhì)5下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是 6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+Cu7、在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是AMg2+、Na+、SO42 BK+、H+、HCO3 CCu2+、NO3、SO42 DBa2+、NO3、CO38、下列混合物，能用分液漏斗分離的是 A乙酸乙酯和水 B酒精和水 C植物油和乙醇 D汽油和煤油9下列裝置或

3、操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A除去乙醇中的乙酸 B形成原電池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸餾10、如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。下列敘述正確的是 A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B電流從鋅片流向銅片 C一段時間后，銅片質(zhì)量減輕 D鋅片發(fā)生還原反應(yīng)11下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是 ACO2和H2O BNaOH和CH4 CSiO2和CO2 DNaCl和HCl12NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是 A100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數(shù)目小于0.05 NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含有的分予數(shù)為NA C0.8 m

4、ol乙烷中含4.8 NA個氫原子 D用惰性電極電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則以石墨棒為陽極能產(chǎn)生NA個氯 氣分子13X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BZ的非金屬性比Y的強CW的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強DX與Y形成的化合物都能與水反應(yīng)14氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B通入氫氣的一極是負(fù)極C外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O15下列有機

5、化學(xué)方程式書寫正確的AB催化劑 CD 16下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶D除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾17反應(yīng)4A(g) +5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)，30 min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是 A30 min 中A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1 B容器中含D的物質(zhì)的量為0.45 mol C容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4546

6、 D容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol18、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 二、填空19. （10分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的

7、是 。（填字母序號）A電解水制氫：2H2O2H2O2 B高溫使水分解制氫：2H2O2H2O2C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2O2D天然氣制氫：CH4H2OCO3H2CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol，測得CO2 和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。從3 min到10 min，v(H2)= mol/(L·min)-1。能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃

8、度之比為11（即圖中交叉點）B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2ODCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為 （只要求寫一種）。在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。某研究性學(xué)習(xí)小組探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。在一定條件下，測

9、得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示。空燃比約為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。（填a、b、c、d） 20(15分)有X、Y、Z三種元素，X是有機化合物中必含有的元素，Y是地殼里含量最高的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素，X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可燃燒也不能支持燃燒，X與Z結(jié)合的化合物C是最簡單的烴。由X、Y與Z三種元素組成的化合物D常用作實驗室加熱的燃料。（1）試判斷X、Y、Z各是什么元素（填名稱）。X 、Y 、Z 。（2）試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)（填化學(xué)式）。A 、B 、C 、D 。（3）寫出化合物A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）已知常

10、溫下8g C在O2中完全燃燒放出444.8kJ的熱量，試寫出化合物C完全燃燒的熱化學(xué)方程式： 。（5）欲用化合物D與Na反應(yīng)制取并收集1g H2，需要D的質(zhì)量 g；并寫出化合物D與反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21（9分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。  （1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“X”或“Z”) （2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： ；（4）該反應(yīng)在第 分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài)； （5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是 。A升高溫度     B降低溫度C使用催化劑     D保持容器體積不變加入lmol x和2mol y 22(6分)