1、侯氏制堿法總反應方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環使用）(以加熱作為反應條件)(在反應中NaHCO3沉淀，所以這里有沉淀符號，這也正是這個方法的便捷之處）即：NaCl(飽和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制堿法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由于氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性

2、(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶體。）2NaHCO3（加熱）=Na2CO3+H2O+CO2兩個循環：一：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環使用）(以加熱作為反應條件)二：向母液中加入食鹽細粉，從而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。第二個循環的具體操作：通入氨氣，冷卻后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。過濾后，得到較純凈的NH4Cl晶體（產物），濾液為 飽和食鹽水（含有氨氣分子），經處理后方可回到第一步循環利用；不通氨氣，冷卻后，加入NaCl，使得NH4Cl沉淀。過濾后，得到NH4Cl晶體（產物），濾液為飽

3、和食鹽 水，可直接回到第一步循環利用。原理：低溫時，氯化銨的溶解度低于氯化鈉的溶解度，而由于之前加入氯化鈉（氨氣）使得氯離子（銨根 離子）濃度提高，所以再根據勒夏特列原理，氯化銨將最先析出。不足之處侯氏聯合制堿法也存在不足。較氨堿法而言，它的用氨量較大，在有些情況下不適用。下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（雙選）A 室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。故 碳酸的酸性比苯酚的強 B 室溫下，向濃度均為0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。故 Ksp（Ba

4、SO4）< Ksp（CaSO4） C 室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。 故Fe3+的氧化性比I2的強 D 室溫下，用PH試紙測得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的PH約為5。故 HSO3結合H的能力比SO32的強（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO 4 氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下（14分）水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KM

5、nO 4 氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下： （1）儀器A為               （填酸式或堿式）滴定管；要順利完成實驗，步驟中溶液顏色應為             。（2）完善步驟涉及的離子方程式：    C 2 O

6、 4 2 +     MnO 4  +            =     Mn 2+ +     CO 2 +          

7、 該步驟中滴入第一滴Na 2 C 2 O 4 時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是                            。（3）若步驟中所用Na 2 C 2 O 4 

8、溶液為20.00ml，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖中標出滴定前的液面。 （4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：猜想1：水樣中Cl  影響猜想2：配制Na 2 C 2 O 4 標液定容時                。（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl  影響。（限選試劑

9、：AgNO 3 溶液、Ag 2 SO 4 溶液、KMnO 4 溶液、Na 2 C 2 O 4 溶液）                              

10、        。資料卡片：1、有機質可HNO 3 被氧化。2、AgCl不與酸性KMnO 4 溶液反應。3、Ag 2 C 2 O 4 可被酸性KMnO 4 溶液氧化聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}： （1）聯氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。 （2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。&#

11、160;（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)              H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)              H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)        &

12、#160;    H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   H4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。 （4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的平衡常數值為_（已知：N2H4 + H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_。 （5）

13、聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是_。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯氨的優點是_。31.（16分）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應為主反應，反應和為副反應。  1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)   H1=-47.3kJmol-1  CaSO4(s)

14、+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)  H2=+210.5kJmol-1  CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)               H3=-86.2kJmol-1 （1）反應2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的H_（用H1、H2和H3表示） （

15、2）反應的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18，結合各反應的H，歸納lgK-T曲線變化規律： a)_；  b)_。3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應于900達到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 molL-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數字）。 （4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_。5）以反應中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為_；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，

16、產物的結構簡式為_。(2016四川)某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是A放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-= xLi+ C6C充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH)2

17、0;+ M =" NiOOH" + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH="6" Ni(OH)2 + NO2下列說法正確的是A . NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB . 充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移C . 充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e=" MH" + OH-,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2AgCl22Ag

18、Cl。下列說法正確的是A.正極反應為AgCl eAg ClB.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D.當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發現黑色會褪去下列說法正確的是（）A 處理過程中銀器一直保持恒重B 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C 該過程中總反應為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl鐵鎳蓄電

19、池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關該電池的說法不正確的是（ ）A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為FeB電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O尿素CO(NH2)2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_。（2）當氨碳比時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖1所示。A點的逆反應速率v逆(CO2)_B點的正反應

20、速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉化率為_。（3）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖2所示。電源的負極為_(填“A”或“B”)。陽極室中發生的反應依次為_、_。電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將_；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為_ g(忽略氣體的溶解)。 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖1所示電解過程中的實驗數據如圖2所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標況）則下列說法中正確的是（）A 電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后才有氣泡產

21、生B從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質量為17C曲線OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O2的體積變化Da電極上發生反應的方程式為：2H+2e-H2和4OH-4e-2H2O+O2將H2S通人FeCl3溶液中，過濾后將反應液加人電解槽中電解（如圖所示）電解后的溶液還可以循環利用該方法可用于處理石油煉制過程中產生的H2S廢氣下列有關說法正確的是（）A、過濾得到的沉淀可能是FeS和SB、若有0.20mol的電子轉移，一定能得到2.24L的氫氣C、可以用Fe與外接電源的a極相連D、與a極相連的電極反應為Fe2+-e-=Fe3+A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子

22、如下表所示：陽離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42 、OH下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據此回答下列問題：（1）M為電源的     極(填寫“正”或“負”) 電極b上發生的電極反應為              

23、                ；（2）計算電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積：            ；（3）寫出乙燒杯的電解池反應               &#

24、160;            （4）若經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g，要使丙恢復到原來的狀態，操作是                   NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應

25、速率.將濃度均為0.020molL-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖.據圖分析，下列判斷不正確的是（）A. 40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B. 圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C. 圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10-5molL-1s-1D. 溫度高于40時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑.煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是

26、煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低了脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)    H1=218.4kJ·mol-1(反應)  CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g)          H2= -175

27、.6kJ·mol1(反應) 圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有         。 A向該反應體系中投入石灰石        B在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度 C提高CO的初始體積百分數        D提高反應體系的溫度 恒溫恒容條件下，假設反應和同時發生，且v1v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。15在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同溫度下反應CO2(g)c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO