1、鐘志青利用右圖裝置進行實驗，利用右圖裝置進行實驗，請你認真觀察、記錄現請你認真觀察、記錄現象并對現象做出解釋。象并對現象做出解釋。 探究實驗1 現象現象1 1 在燒杯中放入氯化鈉固體在燒杯中放入氯化鈉固體2 2 取出碳棒并擦凈，插入盛取出碳棒并擦凈，插入盛 有純水的燒杯中有純水的燒杯中3 3 將氯化鈉固體逐勺加入將氯化鈉固體逐勺加入 純水中純水中燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡不亮燈泡變亮，且加入的燈泡變亮，且加入的氯化鈉越多燈泡越亮氯化鈉越多燈泡越亮實驗實驗物質物質 現象現象 解釋現象解釋現象 形成規律形成規律純水純水氯化鈉氯化鈉固體固體氯化鈉氯化鈉加入水加入水【探究實驗探究實驗1】探究純水、氯

2、化鈉固體、以及氯化鈉固體探究純水、氯化鈉固體、以及氯化鈉固體逐勺加入純水中所形成溶液的導電性。逐勺加入純水中所形成溶液的導電性。燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡不亮不亮燈泡燈泡漸亮漸亮沒有自由移動的離子沒有自由移動的離子或離子的濃度太小或離子的濃度太小離子不能自由移動離子不能自由移動氯化鈉溶于水后氯化鈉溶于水后能離解成自由移能離解成自由移動的離子動的離子某些物質溶于某些物質溶于水離解成自由水離解成自由移動的離子后移動的離子后能導電。能導電。離子濃度越大，離子濃度越大，導電性越強。導電性越強。物質溶于水后或受熱熔物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。化時，離解成能夠自由移動的離子的過

3、程。實驗驗證：純水中也有自由移動的離子，純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能導電。但由于濃度太小，所以不能導電。 你還知道哪些物質像氯化鈉一你還知道哪些物質像氯化鈉一樣溶于水也能導電？樣溶于水也能導電？2、電解質、電解質在水溶液或在熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液或在熔融狀態下能夠導電的化合物 常見的電解質：常見的電解質： 酸、堿、絕大多數鹽絕大多數鹽 酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等；等； 堿：堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；等； 絕大多數鹽：絕大多數鹽：NaCl、 Ba（NO3）2等。等。 水也是電解質。水也是電解質。 例：例： 下列物質屬于電

4、解質的是：下列物質屬于電解質的是：A A 鋁線鋁線 B B 加碘食鹽加碘食鹽 C C 氯化鈉氯化鈉 D D 氯氣氯氣 E E 蔗糖水溶液蔗糖水溶液C在長距離或長時間運動中，身體大量出汗，在長距離或長時間運動中，身體大量出汗，隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內的電解隨水分的喪失，也失去很多鹽分，體內的電解質因此而失去平衡，因此運動后要喝質因此而失去平衡，因此運動后要喝電解質飲電解質飲料料。又稱礦物質飲料或運動飲料，最普通的是。又稱礦物質飲料或運動飲料，最普通的是鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鹽開水。飲料中除了水外還包括鈉、鉀、氯、鎂、鈣、磷等礦物質。鎂、鈣、磷等礦物質。 身邊的化學身邊

5、的化學電解質飲料、電解質與細胞活動電解質飲料、電解質與細胞活動3、電離的表示方法、電離的表示方法 電離方程式電離方程式 閱讀教材第閱讀教材第2828頁頁請分別書寫下列各組物質的電請分別書寫下列各組物質的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。 1 1、硫酸、硝酸、硫酸、硝酸 2 2、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇 3 3、硫酸銅、氯化鋇、硫酸銅、氯化鋇1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO4

6、2- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸酸電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H H+ +的化合物的化合物堿堿電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物鹽鹽電離時生成金屬離子（或電離時生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根離子的化合物離子的化合物小結 物質溶于水后或受熱熔化時，物質溶于水后或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程。離解成能夠自由移動的離子的過程。 在水溶液或在熔融狀態下能夠在水溶液或在熔融狀態下能夠 導電的化合物。導電的化合物。 2、電解質、電解質 化合物化合物電解質電解質非電解質非電解質強電解質強電解質弱電

7、解質弱電解質能全部電離成離子能全部電離成離子如如強強酸、酸、強強堿和大部分的鹽。堿和大部分的鹽。只能部分電離成離子只能部分電離成離子如如弱弱酸、酸、弱弱堿和水。堿和水。非電解質非電解質 在水溶液和熔化狀態下在水溶液和熔化狀態下導電的導電的化合物化合物3、電離的表示方法電離的表示方法 電離方程式電離方程式 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-4、酸酸堿堿鹽鹽電離時生成的陽離子全部是電離時生成的陽離子全部是H H+ +的化合物。的化合物。電離時生成的陰離子全部是電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物。的化合物。電離時生成金屬離子（或電離時生成金屬離子（或NHNH4 4+ +）和酸根和酸根

8、離子的化合物。離子的化合物。練習練習: : 判斷下列物質中屬于電解質的是判斷下列物質中屬于電解質的是 NaClNaCl溶液溶液 氯化氫氯化氫 硫酸硫酸 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金屬鈉金屬鈉 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaOCaO 練習練習 下列敘述正確的是下列敘述正確的是 A、Al2（SO4）3的電離方程式是的電離方程式是 Al2（SO4）3=Al3+SO42- B、Na2O的水溶液能導電是因為的水溶液能導電是因為Na2O 電離產生了自由移動的電離產生了自由移動的Na+和和O2- C、CaCO3在溶液中不能導電，因此在溶液中不能導電，因此 CaCO3是非電解質

9、是非電解質 D、在溶液中進行的復分解反應都是離、在溶液中進行的復分解反應都是離 子反應。子反應。D我們已知硫酸溶液中主要存在我們已知硫酸溶液中主要存在H+、SO42-，氫氧化鋇，氫氧化鋇溶液中主要存在溶液中主要存在Ba2+、OH-，在反應：，在反應：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4 +2H2O中，其反應實質中，其反應實質是否是在離子間進行的呢？請你設計實驗方案證明。是否是在離子間進行的呢？請你設計實驗方案證明。問題問題2得得 出出 結結 論論驗驗 證證 假假 設設分分 析析 現現 象象提提 出出 假假 設設形形 成成 規規 律律化學科學研究方法之一化學科學研究方法之一【探究實驗探究實驗

10、2】將將H2SO4溶液溶液滴入加有酚酞的滴入加有酚酞的Ba(OH)2溶液溶液中，探究其中，探究其導電性的變化。導電性的變化。請你認真觀察、記錄現象并對現象做出解釋。請你認真觀察、記錄現象并對現象做出解釋。 【現象現象】產生白色沉淀，溶液紅色漸褪，燈泡漸暗，滴入一定量產生白色沉淀，溶液紅色漸褪，燈泡漸暗，滴入一定量硫酸后，燈泡熄滅。硫酸后，燈泡熄滅。【解釋解釋】H H+ +與與OHOH- -反應生成反應生成H H2 2O O，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-反應生成反應生成BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。由于這些離子的濃度減少，導電性減弱。由于這些離子的濃度減少，導電性減弱。【規律規

11、律】若離子間反應生成水或生成沉淀則離子的濃度會若離子間反應生成水或生成沉淀則離子的濃度會減少。減少。 電解質在溶液中的反應必然有離子參加。電解質在溶液中的反應必然有離子參加。探究實探究實驗驗21、離子反應：離子反應： 電解質在溶液中的反應。電解質在溶液中的反應。 即在水溶液中有離子參加的反應。即在水溶液中有離子參加的反應。 2、復分解類型離子反應發生的條件：、復分解類型離子反應發生的條件：【討論討論】下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、下列溶液：鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可兩兩間發生反應的有哪些？氫氧化鈉溶液，可兩兩間發生反應的有哪些？你的判斷依據是什么？其反應的實質又是

12、什么？你的判斷依據是什么？其反應的實質又是什么？ 離子反應離子反應 其本質其本質 是有離子的濃度發生減少。是有離子的濃度發生減少。生成難溶物、生成難溶物、放出氣體。放出氣體。或生成難電離物質、或生成難電離物質、二、離子反應及其發生的條件二、離子反應及其發生的條件練習練習: 下列反應不屬于離子反應的是下列反應不屬于離子反應的是A 實驗室用氯酸鉀制取氧氣實驗室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業上用石灰石制取生石灰。工業上用石灰石制取生石灰。 練習練習1練習練習

13、下列能發生離子反應的是下列能發生離子反應的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合練練習習2二、離子反應及發生的條件二、離子反應及發生的條件 2 2、離子方程式離子方程式 用實際參加反應的離子符號來表示用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子反應的式子. .3 3、離子反應的書寫（以硫酸與氫氧化鋇溶液反應為例）、離子反應的書寫（以硫酸與氫氧化鋇溶液反應為例） 1 1）寫出反應的化學方程式）寫出反應的化學方程式 2

14、2）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，）把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式， 把單質、氧化物、難溶物質、氣體和難電離的物質把單質、氧化物、難溶物質、氣體和難電離的物質（如水等）仍用化學式表示。（如水等）仍用化學式表示。 3 3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子。）刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 4 4）檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷）檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷 是否相等。是否相等。Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-寫寫改改刪刪查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4離子方程式的檢驗離子方程式的檢

15、驗1 1、是否符合客觀事實、是否符合客觀事實2 2、質量是否守恒、質量是否守恒3 3、電荷是否守恒、電荷是否守恒4 4、該拆的拆了沒有，不該拆是否拆了。、該拆的拆了沒有，不該拆是否拆了。電解質電離及鹽的溶解性電解質電離及鹽的溶解性電離電離易電離易電離強酸強酸強堿強堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI難電離難電離弱弱酸酸弱弱堿堿水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等鹽溶解性鹽溶解性全部可溶全部可溶鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽氯化物氯化物除除AgClAgC

16、l外絕大部分可溶外絕大部分可溶硫酸鹽硫酸鹽除除BaSOBaSO4 4外（外（CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4微溶）微溶）絕大部分可溶絕大部分可溶碳酸鹽碳酸鹽除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2作反應物時作反應物時, , 若處于溶液狀態，視作可溶若處于溶液狀態，視作可溶, ,能電離出離子能電離出離子 若處于濁液或固體，視作沉淀若處于濁液或固體，視作沉淀, ,，寫化學式，寫化學式 作生成物時，作生成物時，視作沉淀視作沉淀, ,不能拆寫成離子，不能拆寫成離子， 寫化學式寫化學式對對微溶物微溶物Ca

17、(OH)2的處理的處理硫酸與氫氧化鈉溶液反應硫酸與氫氧化鈉溶液反應硝酸與氫氧化鋇溶液反應硝酸與氫氧化鋇溶液反應鹽酸與澄清石灰水反應鹽酸與澄清石灰水反應H+ + OH- = H2O3、離子反應方程式表示同一類反應、離子反應方程式表示同一類反應表示強酸與強堿反應表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水生成可溶性鹽和水 硫酸鈉與氯化鋇溶液反應硫酸鈉與氯化鋇溶液反應 碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO24、在溶液中進行的復分解反應的條件：、在溶液中進行的復分解反應的條件： 酸、堿、鹽在水溶液中進行的復分解反應實質上是酸、堿、鹽在水

18、溶液中進行的復分解反應實質上是電解質在溶液中相互交換離子的反應，這類反應發生的電解質在溶液中相互交換離子的反應，這類反應發生的條件是：條件是：生成沉淀生成沉淀、放出氣體放出氣體或或生成難電離物質如水。生成難電離物質如水。離子共存：離子之間不能發生化學反應。離子共存：離子之間不能發生化學反應。 1 1）與與H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+

19、 +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱堿的陽離子、等弱堿的陽離子 3 3）相互結合能生成難溶或微溶物的離子不相互結合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存能大量共存如如SO42與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+與與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO431、離子不能共存的類型、離子不能共存的類型離子結合成離子結合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-與與CaCa2+2+、BaBa

20、2+2+、MgMg2+ 2+ AgAg+ +、 SOSO4 42 2與與 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH與與 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；AgAg+ +與與 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SOSO4 42 2 、POPO4 43 3離子共存：離子之間不能發生化學反應。離子共存：離子之間不能發生化學反應。離子反應生成離子反應生成弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水不能共存不能共存H H+ +： 只與只與ClCl- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、ClOClO4 4- -、BrB

21、r- -、I I- -共存共存OHOH- -：只與：只與K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、BaBa2+2+共存共存相互發生相互發生氧化還原反應氧化還原反應的離子不能共存的離子不能共存強氧化性：強氧化性：MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -( (H H+ +) )、FeFe3+3+強還原性：強還原性：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+FeFe3+3+：黃色：黃色 FeFe2+2+：淺綠色：淺綠色CuCu2+2+：藍色：藍色 MnOMnO4 4：紫紅色：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件、判斷離子共存的隱含條件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅

22、, ,與金屬產生氣體與金屬產生氣體有有OHOH- -堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍，酚酞變紅無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在3、寫出下列反應的離子方程式；、寫出下列反應的離子方程式；（1 1）NaHCONaHCO3 3分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOHNaOH反應反應HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式鹽與酸反應生成弱酸，與堿反應生成弱酸酸式鹽與酸反應生成弱酸，與堿反應生成正鹽和水，強酸酸式鹽只與堿反

23、應正鹽和水，強酸酸式鹽只與堿反應（2 2）澄清石灰水分別通入少量和過量）澄清石灰水分別通入少量和過量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小酸性氧化物與堿反應少量成正鹽，過量成酸式鹽酸性氧化物與堿反應少量成正鹽，過量成酸式鹽(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反應反應少量：少量：等量：等量：過量；過量；2HCO2HCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+

24、2OH+ 2OH- -=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O O(4)Ca(HCO(4)Ca(HCO3 3) )2 2分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的 NaOHNaOH反應反應少量：少量：等量：等量：過量；過量；CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= C

25、aCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- - +2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 32-2-關鍵：將少量反應完的反應物系數定為關鍵：將少量反應完的反應物系數定為1 11 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、

26、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 練習：練習：下

27、列離子反應能發生的是下列離子反應能發生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+ AgNO3E、NaNO3 + MgCl2F、NaCl + BaCO3G、KOH+BaCl21, 反應能發生反應能發生2，反應中有離子參，反應中有離子參加或生成加或生成A B C D 練習：判斷下列反應哪些是離子反應？是離子反應練習：判斷下列反應哪些是離子反應？是離子反應的請寫出離子方程式。的請寫出離子方程式。 1 1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應、硫酸與氫氧化鈉溶液反應 2 2、硝酸與氫氧化鋇溶液反應、硝酸與氫氧化鋇溶液反應 3 3、鹽酸與澄清石灰水反應、鹽酸與澄清石灰水反應 4 4、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應 5 5