1、反應類型舉例表示式化合反應C+O2 =CO2 A+B=AB分解反應CaCO3 = =CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuO = Cu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB高溫反應類型反應類型得失氧情況得失氧情況舉例舉例氧化反應氧化反應物質得到氧的反應物質得到氧的反應還原反應還原反應物質失去氧的反應物質失去氧的反應化化學學反反應應基本基本反應反應類型類型從形式上分從形式上分?從是否有離子參從是否有離子參與反應分與反應分化合反應化合反應分解反應分解反應氧化還原反應氧化還原反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應非氧化還原反應非氧化還

2、原反應非離子反應非離子反應離子反應離子反應是是是是碳元素化合價升碳元素化合價升高高銅元素化合價降銅元素化合價降低低C發生氧化反發生氧化反應應CuO發生還發生還原反應原反應鈉元素化合價升鈉元素化合價升高高氯元素化合價降氯元素化合價降低低Na發生氧化發生氧化反應反應Cl2發生還原發生還原反應反應定義定義2：據元素化合價在反應前：據元素化合價在反應前后是否發生變化分為：后是否發生變化分為：物質中某元素化合價在反應物質中某元素化合價在反應前后發生了變化前后發生了變化。元素化合價在反應前后都不元素化合價在反應前后都不變變。氧化還原反應：氧化還原反應：非氧化還原反應：非氧化還原反應：判斷氧化還原反應的依判

3、斷氧化還原反應的依據：據： 有元素有元素化合價升降化合價升降【過渡】在反應物中：【過渡】在反應物中：化合價升高化合價升高被氧化被氧化還原劑還原劑化合價降低化合價降低被還原被還原氧化劑氧化劑 （ 特征）特征）（變化）（變化）反應物反應物:生成物中生成物中:n被氧化得到的物質：氧化產物被氧化得到的物質：氧化產物n被還原得到的物質：還原產物被還原得到的物質：還原產物氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產物氧化產物 + 還原產物還原產物小結：小結：1、從反應前后元素化合價是否升降看，氧、從反應前后元素化合價是否升降看，氧化還原反應是化還原反應是有元素化合價升降的化學反有元素化合價升降的化學反應應 。2

4、、氧化反應：、氧化反應：物質所含元素化合價升高的物質所含元素化合價升高的反應反應； 還原反應：還原反應：物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素化合價降低的反應。3、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依、判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據據反應前后是否有元素化合價的改變反應前后是否有元素化合價的改變 。 練習練習1下列反應屬于下列反應屬于氧化還原反應氧化還原反應的是的是（ ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 = CaO+CO2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫練習練習2 在反應在反應MnO2+4HCl=MnCl

5、2+2H2O+Cl2中，中， 元素化合價升高，被元素化合價升高，被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發生），發生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應；）反應； 元素化合價降低，元素化合價降低，被被 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”），發生），發生 （填（填“氧化氧化”或或“還原還原”）反應。氧化劑）反應。氧化劑_還原劑還原劑_氧化產物氧化產物_還原還原產物產物_ 4 1 2 0氫氣氯氣化合時沒有發生電子的得失，氫氯氫氣氯氣化合時沒有發生電子的得失，氫氯兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的兩原子通過共用電子對結合成共價化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成分子由于原

6、子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原共用電子對的偏移，且共用電子對偏向氯原子，偏離氫原子子，偏離氫原子 。 使氫元素的化合價從使氫元素的化合價從0價升高到價升高到1價，被價，被氧化；氧化； 氯元素的化合價從氯元素的化合價從0價降低到價降低到1價，被還價，被還原。原。 H2Cl2=2HCl得到氧的反應得到氧的反應失去氧的反應失去氧的反應得氧失氧同時發生得氧失氧同時發生有氧得失的反應有氧得失的反應化合價升高的反應化合價升高的反應化合價降低的反應化合價降低的反應化合價升高降低化合價升高降低同時發生同時發生有化合價升降的反應有化合價升降的反應失去電子的反應失去電子的反應（

7、或電子對偏離）（或電子對偏離）得到電子的反應得到電子的反應（或電子對偏向）（或電子對偏向）得失電子同時發得失電子同時發生（且得失電子生（且得失電子總數相等）總數相等）有電子轉移的反應有電子轉移的反應不完善有一定局限性不完善有一定局限性特征（表現）特征（表現） 本質本質二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑氧化產物氧化產物還原劑失電子被氧化后所還原劑失電子被氧化后所得的物質（生成物）得的物質（生成物）還原產物還原產物氧化劑得電子被還原后所氧化劑得電子被還原后所得的物質（生成物）得的物質（生成物）12字真言：字真言：n升、失、氧升、失、氧, ,還原劑還原劑；n降、得、還降、得、還，氧化劑，氧化劑。氧

8、化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產物氧化產物 + 還原產物還原產物元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應元素化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應元素化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應雙線橋上的標示雙線橋上的標示:n化合價的升降化合價的升降 得失電子得失電子(n x m e-) 被氧化或被還原被氧化或被還原nn: 代表變價原子個數代表變價原子個數nm: 代表每個原子轉移電子數代表每個原子轉移電子數 1、根據反應方程式判斷、根據反應方程式判斷氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 氧化產物氧化產物 + 還原產物還原產物元素化合價升高，失

9、去電子，被氧化，發生氧化反應元素化合價升高，失去電子，被氧化，發生氧化反應元素化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應元素化合價降低，得到電子，被還原，發生還原反應結論結論 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產物氧化產物 還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產物還原產物 氧化劑氧化劑 、 氧化產物具有氧化性氧化產物具有氧化性 還原劑還原劑 、 還原產物具有還原性還原產物具有還原性3、根據金屬活潑性判斷，、根據金屬活潑性判斷， 金屬單質還原性；金屬陽離子氧化性金屬單質還原性；金屬陽離子氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（、（H）、）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 單質的還

10、原性（失電子能力）減弱單質的還原性（失電子能力）減弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（、（H+）、）、Cu2+、Hg2+、Ag+ 金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強注意：氧化性注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ 討論討論 將少量鐵置于將少量鐵置于CuCu（NONO3 3）2 2和和AgNOAgNO3 3的混合溶液的混合溶液 中，先析出什么物質？中，先析出什么物質？ 判斷氧化還原反應能否判斷氧化還原反應能否發生的方法發生的方法 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 NH3+ O2 N2+ H2O C+ H2SO4(濃濃) CO2 + SO2 +H2O Cu