1、有機實驗試題1、（2005江蘇卷）（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（ ）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管 配置濃硫酸和濃硝酸的混合液時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/LKMnO4溶液用托盤天平稱取1.05克干燥的NaC1固體 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeC13飽和溶液，制備Fe（OH）3膠體配制A12（SO4）3溶液時，加入少量稀硫酸（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3-O-CH3還是CH3-CH2-OH，實驗室利用如圖所示的裝置，測定乙醇與鈉（H0）反應生成的H2的體

2、積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的H原子的數目。試回答下列問題：指出實驗裝置中的錯誤 。若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的H2體積將 偏大 （填“偏大”“偏小”或“不變”）請指出該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少兩種）檢查裝置的氣密性，加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩緩滴入無水乙醇。2、（2006江蘇卷）苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷地攪拌，攪拌的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率。（2）操作要將混合物冷卻，其目的是降低MnSO4的溶

3、解度。（3）實驗過程中，可循環使用的物質是 。（4）操作1為 蒸餾 ，其原理是利用苯和苯甲醛的沸點不同。（5）實驗中發現，反應時間不同，苯甲醛的產率也不同（數據如下）反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.085.783.672.664.8請結合苯甲醛的結構和上表，分析苯甲醛產率隨時間增長而降低的原因 。3、（2006全國理綜）可用圖中裝置制備少量乙酸乙酯。（酒精燈等儀器已略去）(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸、乙醇各2mL,正確的加入順序和操作為 。(2)為防止a中的液體.在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施為 。（3）實驗中加熱試管的目的是： 。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶

4、液，其作用是 （5）反應結束后，振蕩試管b，靜置，觀察到的現象是 。（6）C端不插入液面下的原因為 。4、可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（ ）AFeC13溶液、溴水 BNa2CO3溶液、溴水CKMnO4(H+)溶液、溴水 DFeC13溶液、KMnO4(H+)溶液5、某化學實驗小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯。已知：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環己醇0.9625161能溶于水環己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品：將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C中得到環己

5、烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ；試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品：環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填上或下），分液后用 洗滌（填編號）。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3 溶液再將環己烯按下圖2蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是 。收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因有 （填編號）。a.蒸餾時從70開始收集產品 b. 環己醇實際用量多了 c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出以下區分環己烯精品和粗品的方法合理的是（ ）（填編號）a.用酸性KMnO4溶液 b.用金屬鈉

6、c.測定沸點6、某校研究性學習小組設計了下列裝置。（1）若A為濃硫酸，B為第三周期的片狀金屬，它在常溫下難與水反應。C為品紅溶液，實驗中觀察到溶液的紅色褪去，則B為 ，然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現象是 。（2）若B為塊狀大理石，C為C6H5O Na溶液，實驗中觀察到溶液變渾濁，則酸A 不宜用下列的（ ）AHC1 BHNO3 CH2SO4 DCH3COOH然后向燒杯中注入沸水，又可觀察到的現象是 。（3）若B為生石灰，實驗中觀察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，當溶液恰好澄清時，關閉開關E，然后向燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁上有光亮的銀鏡，則A是 ，C是 與乙醛的混合液，儀器D

7、在實驗中的作用是 。7、右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生。此時水浴加熱，發生化學反應。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要氣體名稱 ；（2）D瓶的作用是 ；（3）F管口點燃的氣體分子式 。（4）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是 ；（5）A中發生的方程式： 8、實驗室可利用甲醇、空氣、銅或氧化

8、銅來制備甲醛，關于甲醇和甲醛的沸點和水溶性見下表：下圖是甲、乙兩位同學設計的實驗裝置，甲和乙的反應裝置和收集裝置相同，而氣體發生裝置不同，D處的氣球均在反應結束時使用，分別如甲和乙所示。請回答：（1）按甲裝置進行實驗，則通入A試管的X是 ，B管中發生反應的化學方程式為 。（2） 若按乙裝置進行實驗，則B管中發生反應的化學方程式為 。（3） C試管中裝入的試劑是 ，管內收集到的物質有_ 。（4）對甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實驗室提供用品），才能使實驗順利進行？對A是 ，對B是_ ，對C是 。（5）反應結束時，對D處氣球的操作是 。9、實驗室制乙烯10、實驗室制乙炔 11、甲

9、烷與C12光照反應實驗12、苯酚與溴水反應實驗、苯酚酸性驗證實驗13、乙醇氧化實驗 14、塑料裂化裂解實驗 15、石油分餾實驗16、用下面二種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二： 在如圖1裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。在試管里加入的試劑是 。在試管里加入的試

10、劑是 。 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。 圖1 圖2 當方法二中的實驗結束以后，取管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后得到紅褐色固體。將分解時產生的氣體按圖2所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲中出現了白色沉淀，試管乙內溶液紅色褪去。回答：問題1：用化學方程式說明試管甲中產生白色沉淀的原因。 問題2：根據實驗現象，請寫出管內溶液蒸干后在高溫煅燒時發生的氧化還原反應的方程式 ，該反應的氧化劑是 。17、某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯

11、甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸點/64.7249199.6.合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0.79g· ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。（1）濃硫酸的作用是 ；若反應產物水分子中有同位素 ，寫出能表示反應前后 位置的化學方程式 。（2）甲和乙兩位同學分別設計了如右下圖兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據有機物的沸點，最好采用 裝置（填“甲”或“乙”）。理由是 。（3）反應物 應過量，理由是 。粗產品的精制（4）苯甲酸甲酯

12、粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請在流程圖中方括號內填入恰當操作方法的名稱。（5）以上流程中加入 溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是： 。（6）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為 。18、實驗室用圖裝置制取少量溴苯（1）在燒瓶a中裝的試劑是 ； 有關的化學方程式是 （2）請你推測長直導管b的作用：一是 ，二是 的作用（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有 生成，反應的離子方程式： （5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是

13、因為 的緣故純溴苯為 色 體，它比水 （輕或重）簡述獲得純凈的溴苯應進行的實驗操作： 加入氫氧化鈉溶液，充分反應后，靜止分層，分液取下層液19、實驗室用下圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應。 (1) 關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發生反應的化學方程式為：                     。(2) D試管內裝的是&

14、#160;             ，其作用是                     。(3) E試管內裝的是              ，E試管內

15、出現的現象為                         。(4) 待三口燒瓶中的反應即將結束時(此時氣體明顯減少)，打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現象是                

16、60;                                   。(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗，正確的操作順序是   

17、0;          。20、已知HCOOH是無色液態有機一元弱酸,有刺激性氣味,熔點為5.25 、沸點為100.7 ,某化學興趣小組擬用下圖制備CO,并驗證其還原性。制備原理如下: (1)b中NaOH溶液的作用是 ;該實驗在分液漏斗下端連接一段導管并將導管浸入甲酸中,其目的是: 。 (2)d裝置可以證明CO的還原性。加熱還原CuO之前必須 ;控制CO的生成速率可以通過 。 (3)反應后,d裝置的紅色物質中可能含有。已知在強酸性環境下發生歧化反應,請設計簡單可靠的實驗檢驗該紅色物質中是否有。 可用試劑:濃硫酸和蒸餾水;其余實驗儀器自選。寫