高三化學-12024—2025學年度上學期期末考試高三試題命題人：沈陽市第一二○中學孫鐵錚滿分：100分鐘第I卷(選擇題，共45分)一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合要求)1.化學與生產、生活和科技都密切相關。下列說法正確的是A.飛船艙體外殼氮化鎵涂層屬于新型金屬材料B.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素C.用于3D打印的高聚物光敏樹脂是純凈物D.鹽鹵中的MgCl?可制作豆腐，屬于營養強化劑2.向飽和NaCl溶液中通入NH?和CO?可得到NH?CIl溶液和NaHCO?沉淀，下列敘述正確的是C.CO?中π鍵電子云輪廓圖為：3.對化學用語和基本概念的理解和把握是學好化學的關鍵。下列化學用語對事實的表述正確的是C.用Na?CO?溶液處理鍋爐水垢中的CaSO?:CO;(aq)+CaSO?(s)一CaCO?(s)+SO2(aq)4.類比推理是化學中常用的思維方法。下列類比推理正確的是已知A沸點：SiH>CH?BNaCl與濃H?SO?加熱可制HClNal與濃H?SO?加熱可制HICAl?O?能溶于NaOH溶液DCO?是酸性氧化物NO?也是酸性氧化物高三化學-2下列說法錯誤的是6.化合物M是一種新型超分子晶體材料，以CH?COCH,為溶劑由X、Y、HCIO?反應制得(如圖)。下列敘述錯誤的是A.X分子中的溴原子可由苯環與Br?在FeBr?催化下發生取代反應引入C.M的熔點低于NaClO?的熔點D.M中陽離子通過形成氫鍵組裝成超分子7.實驗儀器是科研和實驗工作中不可或缺的工具。僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現相應實驗目的的是選項實驗目的玻璃儀器A分離乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、燒杯B用98%的濃硫酸配制90mL0.5mol·L?1的稀硫酸100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管C重結晶法提純苯甲酸酒精燈、燒杯、漏斗、玻璃棒D用MnO?和濃鹽酸制備并收集Cl?圓底燒瓶、分液漏斗、導管、集氣瓶8.電解精煉銅的廢液中含有大量的Cu2+和SO2,用惰性電極回收廢液中銅、濃縮Na?SO?溶液的裝置如下圖。下列說法正確的是含電極。電極bA.c為負極B.陰極電極反應式：2Cl-2e=ClC.交換膜m為陰離子交換膜9.抗氧化劑香豆酰纈氨酸乙酯(Z)可由圖中反應制得。下列說法正確的是A.X中所有原子不可能共面B.Y既能與NaOH溶液反應又能與鹽酸反應10.實驗是學習化學的基礎。根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作實驗結論A用pH計測量等濃度CCl?COOH溶液和CF?COOH溶液的pH,CF?COOH溶液pH更小F?C-的極性大于Cl?C-的極性B向肉桂醛(H)中加入肉桂醛中含碳碳雙鍵酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液紫色褪去C向盛有飽和Na?S?O?溶液的試管中滴加稀H?SO?,溶液變渾濁且有氣體生成S?O3與SO:發生氧化還原反應D向AgNO?溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag*與NH?·H?O能大量共存11.液流電池是一種新型蓄電池，具有容量高、使用壽命長等特點。一種非金屬有機物液流電池的工作原理如下圖。泵?泵?泵?ba下列說法正確的是B.放電時，負極電極反應式為AQDSH?-2e=AQDS+2HC.充電時，H‘通過質子交換膜到達溴極室D.充電時，兩側儲液罐離子濃度均變大高三化學-3高三化學-4萃取水層轉化→NH[Au(SO?):]焙燒酸溶D.結合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸13.工業上用CO?和H?合成甲醇涉及以下反應：I.CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)△H?Ⅱ.CO?(g)+H?(g)一CO(g)+H?0g)△H?到平衡時，CO?的轉化率和容器中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度變化如圖。下列判斷C.T℃,平衡時甲醇的選擇性為60%D.開發低溫時的高效催化劑，可以提高CO?的平衡轉化率14.銳鈦礦型二氧化鈦可作為光催化劑，其熔點為1840℃,銳鈦礦型二氧化鈦晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=b=0.378nm,c=0.949nm,B.TiO?與AlCl?晶體類型相同C.Ti?+的配位數為8D.TiO?的密度計算式為高三化學-5,平衡常數分別為K?、K?、K?,且K?<K?。lgx與lgc(NH?)的關系如圖所示，其中x表示或或,下列敘述錯誤的是微信搜《高三答案公眾號》獲取全科C.向含相同濃度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，的濃度小于的平衡常數K=1.0×10?二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.(14分)錫酸鈉晶體(Na?SnO?·3H?O)在電鍍、媒染等工業應用廣泛，碲(Te)被譽為“國防維生素”。以錫碲渣廢料(主要成分為SnO、TeO,還含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)為原料，制備錫酸鈉晶體和碲的工藝流程如下圖：NaOHNaOH水碎液溶析結晶水碎渣Ba?(ASOa?渣PbS渣Na?Teo?渣錫碲渣錫酸鈉晶體碲高三化學-6已知：①水碎液中溶質主要成分為Na?SnO?、Na?TeO?、NaAsO和Na?PbO?;②堿性條件下，錫酸鈉在水中的溶解度隨溫度的升高而減小?；卮鹣铝袉栴}：(1)“堿浸”時，SnO發生反應的化學方程式為,該過程中，錫碲浸出率與溶液中游離堿質量濃度關系如圖所示，則最理想的游離堿濃度為mol·L1(2)“除砷”時，若要使0.002mol·L'AsO4沉淀完全(離子濃度≤10?mol·L),則需要加入等體積的Ba(OH)?溶液的物質的量濃度至少為。已知常溫下K,[Ba?(AsO?)?]=10~4,忽略體積變化}。(3)“除鉛”時，加入Na?S所發生反應的離子方程式為0oo(6)“還原”反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為017.(14分)乙烯是一種重要的有機化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制備乙烯的總反應可表示為：C?H?(g)+CO?(g)該反應一般認為通過如下步驟來實現：回答下列問題：(1)總反應的△H=kJ·mol?1。(2)T℃,剛性容器中加入1molC,H?、1molCO?發生總反應，下列說法正確的是A.該反應在任意溫度都可自發進行C.混合氣體的壓強不變時，反應達到平衡狀態D.平衡后再加入1molC?H。、1molCO?,新平衡時CO?的體積分數增大(3)相比于提高c(C.H?),提高c(CO?)對主反應速率影響更大，其原因是__。(4)向2L的密閉容器中通入amolC?H?、bmolCO?,控制一定的條件使其發生總反應。測得C?H。的平衡轉化率與溫度、投料比的關系如圖所示。①TT?(填“>”或"<");②T?℃,若X?=0.8、a=2,初始壓強為p。MPa,反應開始至達到平衡(對應A點)所用的時間是5min,則5min內C?H?的化學反應速50率v(C?H?)=,該反應的平衡常數K=MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算K。,各氣體分壓=總壓×平衡體系中各氣體0的物質的量分數)。(5)恒溫恒壓下進行總反應，達平衡后通水蒸氣，反應的平衡移動方向為(填“正反18.(13分)亞硫酸亞銅銨(NH?CuSO?)是一種白色難溶于水的化工產品，難溶于酒精。某小組設計實驗制備NH?CuSO?并探究SO?的漂白原理。70%硫酸70%硫酸A溶液DECB實驗步驟：i.實驗開始時，首先向容器中逐滴加入濃氨水直至得到深藍色溶液；ii.然后向裝置B中通入SO?直至不再產生白色沉淀；已知：實驗中還觀察到裝置D中溶液無明顯現象，裝置E中溶液紅色褪去。請回答下列問題：(1)盛放CuSO(ag)的儀器是(填名稱)。(2)裝置C的目的是(3)實驗步驟ji中生成白色沉淀的離子方程式為(4)實驗完畢后，分離B中產品的操作是、酒精洗滌、(5)DE中實驗現象說明：SO,漂白品紅必須在(填化學式)存在的條件下進行。(6)從環保角度考慮，上述方案的不足之處是(7)測定產品含量：稱取3.2400g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.5000mol·L1H?SO?溶液全部吸收，用0.5000mol·L1標準NaOH溶液滴定過量的H?SO,消耗NaOH溶液8.00mL.則樣品中NH?CuSO?的質量分數是%。高三化學-7高三化學-8的生理活性而備受關注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如圖：(1)A的化學名稱為,B的官能團名稱為0(2)由E生成F的化學方程式為0a.1molD反應生成E至少需要2mol氫氣c.F→G的反應過程中部分碳的雜化方式發生了改變(4)由G生成H分兩步進行：反應1)是在酸催化下水與環氧化合物的加成反應，則反應2)(5)化合物B的同分異構體中能同時滿足下列條件的有種。a.含苯環的醛或酮b.不含過氧鍵(-0-0-)中M和N的結構簡式為和02024—2025學年度上學期期末考試高三試題化學參考答案二、非選擇題(本題共4小題，共55分)(4)溫度低于60℃反應慢，溫度高于70℃,