1、高一化學 課堂實錄第二單元 鈉、鎂及其化合物22 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質和用途教學目標：知識與技能：1、認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質；2、會區分碳酸鈉與碳酸氫鈉的基本方法； 3、了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在化工生產和生活中的用途。過程與方法：1、學習和鞏固化學實驗的基本操作，培養學生的實驗操作能力，體現合作學習；2、掌握實驗探究的一般原理和方法，讓學生通過實驗自主地獲取知識,感受到學習的樂趣。情感態度與價值觀：通過本節課的學習，增強學生的民族自豪感，培養愛國主義高尚情操。教學過程：引入：通過前面的學習我們已經知道Na是一種非常活潑的金屬元素，在自然界中均以化合態存在。在鈉的諸多化合物中，有著小有名氣的

2、“蘇氏三姐妹”。我們首先來認識她們。PPt ：“蘇氏三姐妹”俗名學名化學式小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3蘇打碳酸鈉Na2CO3大蘇打硫代硫酸鈉Na2S2O3板書：一、俗名講解：NaHCO3是細小的白色晶體；Na2CO3 工業上稱為純堿，白色粉末。碳酸鈉晶體帶有一定量的結晶水，常見的是十水合碳酸鈉（Na2CO3·10H2O）。Na2CO3·10H2O室溫下放置在空氣中會失去一部分結晶水，這一過程稱為“風化”；大蘇打是硫代硫酸鈉的俗稱，又叫海波，是無色透明的晶體。硫代硫酸鈉的性質我們將在以后學習。過渡：別看“蘇氏三姐妹”的名字這樣相似，它們的脾氣（性質）卻不一樣，對人類的貢獻（用途

3、）也不一樣。 首先，我們通過四個實驗來探究一下Na2CO3的化學性質。板書：二、Na2CO3的化學性質實驗：教材P50“活動與探究” 實驗3：用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH 操作：用鑷子夾取一片pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH試紙上，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照讀出數值。 現象：Na2CO3溶液的pH>7板書：結論：1、Na2CO3的水溶液呈堿性 提問：你知道為什么Na2CO3俗稱“純堿”嗎？ 解釋：因為碳酸鈉的水溶液呈堿性，故稱為純堿，但是要注意，純堿不是堿。 實驗1： 操作：在兩支潔凈的試管中分別加入約1mL的澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向

4、上述兩支試管中滴加Na2CO3溶液，振蕩，觀察現象。 現象：產生白色沉淀。 解釋：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 不難看出，這兩個復分解反應的實質是碳酸根離子和鈣離子結合成了難溶的碳酸鈣沉淀。 思考：碳酸鈉能和氫氧化鋇、氯化鋇溶液反應嗎？若能，現象是什么？請寫出反應的方程式，并且指出這兩個反應的實質。板書：結論：2、碳酸鈉可以與某些鹽、某些堿發生反應 實驗2： 操作：按圖211所示組裝儀器。將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實驗現象。 現象：瓶中產生大量氣泡，小氣球鼓了起來。 解釋：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2

5、O+CO2板書：結論：3、Na2CO3能與鹽酸反應，生成二氧化碳。 實驗4： 操作：在一只燒杯中加入50mL moL·L-1Na2CO3溶液，用酒精燈加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入Na2CO3溶液中，靜置約兩分鐘。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入前后銅片表面的情況。 現象：銅片表面的油污被除去了。 解釋：Na2CO3的水溶液呈堿性，堿性物質能和油污發生化學反應，從而把油污除去。小結：由以上的實驗我們可以看出：碳酸鈉的水溶液呈堿性，能和鹽酸反應，也能和某些鹽和堿發生反應。過渡：NaHCO3的性質與Na2CO3有哪些區別呢？我們如何利用它們性質的不同來區別NaHCO

6、3和Na2CO3呢？板書：三、鑒別NaHCO3和Na2CO3閱讀：教材P51“活動與探究”講解：1、NaHCO3和Na2CO3溶解性不同PPt： 展示不同溫度下， NaHCO3和Na2CO3的溶解度。特別注意，常溫（20）下，S（NaHCO3）=9.60g，S(Na2CO3)=20.5g 2、溶液的酸堿性不同，NaHCO3和Na2CO3的水溶液都顯堿性，當物質的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。 注意：物質的量濃度相同這一條件非常重要。因為溶液的pH與溶液的濃度密切相關，只有當溶液的物質的量濃度相同時，才能比較兩者的pH。 3、Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性不同

7、PPt： 展示實驗：碳酸鈉很穩定，受熱不分解；碳酸氫鈉不穩定，受熱分解生成碳酸鈉，水和二氧化碳。 4、Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應速率不同實驗：取兩支試管，分別加入少量固體Na2CO3和NaHCO3，向兩支試管中分別倒入等物質的量濃度的鹽酸，比較兩者反應速率的大小。現象；兩支試管中均產生大量的氣泡。NaHCO3與鹽酸的反應速率大于Na2CO3與鹽酸的反應速率。PPt： 為了使同學們觀察的更清楚，我們將這個實驗用動畫表示出來。小結：從動畫中我們很清楚的看到NaHCO3與鹽酸的反應速率大于Na2CO3與鹽酸的反應速率。提問：根據以上分析，請同學們根據Na2CO3和NaHCO3性質的不同，設

8、計出多種不同的實驗方案來鑒別Na2CO3和NaHCO3。回答：方案一，方案二.小結：根據同學們討論的結果，將鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法總結如下：PPt：（1）：利用兩者溶解性的不同講解： 20時，稱量約20g Na2CO3和NaHCO3固體，逐漸加入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌至不再溶解。有固體剩余的是NaHCO3固體，全部溶解的是Na2CO3固體。 （2）：利用兩者水溶液pH的不同 用固體配成等物質的量濃度的溶液 ，測定其水溶液的pH （3）：利用兩者熱穩定性的不同 采用如下裝置（將裝置課前準備好，放在講臺上），分別加熱兩種固體，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固

9、體，沒有變化的是Na2CO3固體。 （4）：利用兩者與酸反應速率的不同 在小試管中分別加入Na2CO3和NaHCO3固體（蓋滿試管底部即可）。然后倒入稀鹽酸，比較兩者反應速率的不同。反應速率較大的是NaHCO3固體，速率較慢的是Na2CO3固體。 （5）：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 因為Ca(HCO3)2可溶，所以NaHCO3不會和CaCl2反應生成沉淀。故可以用CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。 方法：分別取樣于兩支試管中，加入CaCl2溶液，產生白色沉淀的是Na2CO3，沒有明顯變化的是NaHCO3溶液。提問： 能否用Ca(OH)2來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液呢？這

10、一問題請同學們課后去探究。小結：利用碳酸鈉和碳酸氫鈉性質的不同，可以用很多不同的方法來鑒別這兩種物質。這些方法各有優缺點，你能從中選擇一個較為合理的方法嗎？講解：選擇實驗方案需要考慮的問題：方法簡單，操作簡便；現象明顯；有的時候還要考慮對環境的影響等等其他因素。 在我們今天討論的這些方案中：方法一：過程復雜，操作煩瑣，不合適；方法二：無法配制物質的量濃度相同的兩種溶液，不合適；方法三：操作簡單，現象明顯，較好；方法四：反應其實都很劇烈，反應速率大小不易比較，現象不明顯，不合適；方法五：適用于鑒別兩種物質的溶液。板書：四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化+CO2+H2OPPt： Na2CO3NaHCO

11、3 (固體)加熱(溶液)加入NaOH NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O板書：五、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途講解：碳酸鈉是重要的化工原料，被譽為“無機化工之母”，是基本化工原料，廣泛適用于化工、玻璃、紡織、石油、冶金、建材、醫藥、造紙、電子、食品等眾多行業。全世界純堿產量的一半被用于制造玻璃，其余的在制肥皂、造紙、軟化硬水、石油精煉、紡織和多種化學制造業中被廣泛使用。碳酸鈉易溶于水，它的水溶液有堿性，在日常生活中可以用來去掉發面團中的酸味，還可以用它的水溶液來洗滌油污的碗碟、衣物等。 碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。板書：六、碳酸鈉的

12、制取PPt：（1）簡單介紹侯德榜先生講解：侯德榜，杰出科學家。他為祖國的華工事業奮斗終生。并以獨創的聯合制堿工藝聞名世界。1926年，他研制的“紅三角”牌中國純堿在美國費城舉辦的萬國博覽會上獲得了金質獎章，并被譽為“中國工業進步的象征”。 （2）侯氏制堿法閱讀：教材P52 拓展視野 侯氏制堿法的工藝原理： 將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經降溫后副產品氯化銨結晶析出，用做肥料。總結：本節課通過實驗探究了碳酸鈉的化學性質，并利用碳酸鈉、碳酸氫鈉性質的不同探究了鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉的方法。還了解了侯氏制堿法