1、氧化還原反應(yīng)高考易錯(cuò)問(wèn)題例析氧化還原反應(yīng)是最為重要的化學(xué)反應(yīng)類型，涉及知識(shí)的內(nèi)容廣泛、概念眾多，在應(yīng)用時(shí)稍不注意就容易出錯(cuò)。在高考中，要謹(jǐn)防以下易錯(cuò)情形，以提高學(xué)習(xí)水平。一、防概念不清：概念是解題的依據(jù)和根本，只有準(zhǔn)確理解概念，才可能正確解題。如果對(duì)概念的本質(zhì)把握不準(zhǔn)或理解不深刻、混淆相近概念、對(duì)概念不熟悉或認(rèn)識(shí)有疏漏（如對(duì)一些特殊性問(wèn)題把握不準(zhǔn)），都會(huì)造成解題出錯(cuò)。例1. 一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃=KCl+3Cl2+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（    ）A. 1：6 &#

2、160;       B. 6：1         C. 1：5         D. 5：1錯(cuò)解：選B項(xiàng)。錯(cuò)因是未準(zhǔn)確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

3、量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。例2. 在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，有19.2 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？錯(cuò)解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列比例式，得   解析：根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO32，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu2HNO3， 則。 二、防思維不嚴(yán)：嚴(yán)密思維是正確解題的保證。在解題過(guò)程中，對(duì)反應(yīng)變化的不確定性、問(wèn)題的開放性、隱含條件或知識(shí)的挖掘不力等，都會(huì)造成解題時(shí)思維不嚴(yán)，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。例3. 下列變化過(guò)程需

4、要加入還原劑的是（    ）A. KClO3KCl      B. KClAgCl        C. H+H2             D. CCO2錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。錯(cuò)因是對(duì)KClO3KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實(shí)現(xiàn)”此變化，則說(shuō)明各選項(xiàng)變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價(jià)降低的情況，判斷各項(xiàng)知A

5、、C項(xiàng)符合這一點(diǎn)；但對(duì)于A項(xiàng)還要注意，實(shí)現(xiàn)KClO3KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實(shí)現(xiàn)A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項(xiàng)。例4. 向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（    ）A. NaCl、Na2SO4              B. NaCl、NaBr、Na2SO4C. NaCl、Na2

6、SO4、I2          D. NaCl、NaI、Na2SO4錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。解析：解答本題要考慮兩個(gè)問(wèn)題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O32- >I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時(shí)的各種情況，可知答案為A、B項(xiàng)。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。在某個(gè)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題分析中，常常同時(shí)出現(xiàn)

7、多個(gè)限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯(cuò)誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5. 在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（    ）A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. C+H2O(g=CO+H2C. CaO+H2O=Ca(OH2       D. Cl2+H2O=HCl+HClO錯(cuò)解：選C、D項(xiàng)。錯(cuò)因是C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。例6. 在反應(yīng)3NO2+H2O=2H

8、NO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（    ）A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3錯(cuò)解：選A項(xiàng)。在答題時(shí)將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO22HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過(guò)其計(jì)量數(shù)可知答案為B項(xiàng)。四、防方法不當(dāng)：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問(wèn)題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。例7. 若鋅與稀硝

9、酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=aZn(NO32+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（    ）A. 4、1、5、N2O         B. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3       D. 4、3、5、NO錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個(gè)數(shù)相等，得結(jié)論。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯(cuò)，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩

10、種情況討論：（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個(gè)）。設(shè)M中N的化合價(jià)為+n，由電子得失守恒有：，解得n1，即M為N2O。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項(xiàng)。例8. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個(gè)數(shù)之比為（    ）A. 1：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 4：3錯(cuò)解：選A項(xiàng)。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過(guò)判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。解析：本題的解題關(guān)鍵是認(rèn)識(shí)到PbO2與Cr3+