1、學習-好資料更多精品文檔初三化學總復習資料基本概念：1、 化學變化：生成了其它物質的變化 P 區別：有沒有新的物質生成2、 物理變化：沒有生成其它物質的變化 -3、 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等）5、 純凈物：由一種物質組成6、 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質7、 元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱8、 分子：構成物質的一種粒子，在化學變化中可再分9、 原子：構成物質的另一種粒子

2、，在化學變化中不可以再分13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、 相對原子質量：相對原子質量 -質子數+中子數（因為原子的質量主要集中在原子核）15、 相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、 離子：帶有電荷的原子或原子團17、 原子的結構：- 質子（+）r原子核L中子（0） 原子 中子（）注：在原子里，核電荷數= =質子數= =核外電子數核外電子（一）-得e得e原子、離子的關系：陰離子 一原子 -今陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數= =質子數 工核外電子數18、 四種化學反應基本類型：1化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應女口：A + B = AB2分

3、解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應女口：AB = A + B3置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應女口：A + BC = AC + B4復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應女口：AB + CD = AD + CB19、 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型）氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒區別：在化學變化中是否可以再分10、單質：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同

4、種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中區別：看化學式是不是只有一種元素符號J女口：O2是單質，CO2是化合物，其中有一種元素是氧元素三者的關系： 緩慢氧化會引起自燃, 兩者都是氧化反應學習-好資料更多精品文檔20、 催化劑：在化學變化里能 改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2M=22H2O + O2f此反應MnO2是催化劑）21、 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。學習-好資料更多精品文檔（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質分

5、散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣 上都把水當成溶劑，其它為溶質。）23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度24、酸：H+酸根堿：金屬+OH鹽：金屬+酸根的化合物25、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；與氧氣接觸；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學物質：1、空氣的成分：

6、氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、 主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、可吸入顆粒物等物質3、 其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、HCI（氯化氫）4、 常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、Cl（氯離子）、OH（氫氧根）、NH4（銨根或銨離子卜卜各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1，氟

7、-1,溴為-1）（單質中，元素的化合價為 0 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0 0）5、化學式和化合價:（1）化學式的意義：1宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成;2微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;可計算出的量：a.物質的一個分子中各原子個數比;b.組成物質的各元素質量比。a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）巨（氟氣）

8、、Cl2（氯氣）、B2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等（3 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀1兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）2酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高錳酸鉀）、KMnO（錳酸鉀）（2 2）單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的: 直接由原子 構成的單質讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）氬（氣）Ar等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）NeQ讀：氣體單質在其元素 名稱后加多個“氣”學習-好資料更多精品文檔MgSO4（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）（4 4）根據化學式

9、判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式:判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。學習-好資料更多精品文檔根據元素化合價寫化學式的步驟:a按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20號兀素（能說出原子結構示意圖的意義）說明：（1）pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈堿性。（2）pH值越接近0,酸性越強；pH值越接近14,堿性越強；pH值越接近7溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬

10、活動性順序表：K K、CaCa、NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、（ H H ）、CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、*u*u金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2） 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3） 鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣10、物質的結構:金屬兀素原子的最外層電子數4，易失電子，化學性質活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數4,易得電子，化學性質活

11、潑。稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個）,結構穩定一性質穩定。元素的化學性質取決于最外層電子數穩定結構:7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律1最外層8電子2第一層為最外層2電子8、酸堿度的表示方法891011121314酸性增強中性堿性增強書寫化學方程式的步驟:7學習-好資料更多精品文檔先寫出粒子的符號， 再在符號前面標出粒子的個數!11、化學符號的意義及書寫b.化學式：本知識點的第5 點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義兀素符號：原子 女口：

12、 3S 只表示 3 個硫原子v 化學式：分子 女口： 5CO 只表示 5 個二氧化碳分子I離子符號：離子 女口： 4Mg 只表示 4 個鎂離子:a.原子的表示方法：用元素符號表示女口：氫原子：H.分子的表示方法：用化學式表示女口：二氧化碳分子：CQ離子的表示方法：用離子符號表示女口：鈣離子：Ca2+化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：Hg宏觀組成一元素單質化合物示方法一元素符號質子（+）廠結構中子（U）徽觀構咸分類J原子核1核夕b電子（-）表示方法 f 元素符號、相對質量一相對瘵子質量由廩子構咸怪分子J表示畝法 f 化學式I相對質量一相對分子質童L 帶電的原子或瘵子團表示肓法

13、f 離子符號L相對質壁一各原子的相對原子質壘和物環酸堿鹽（i）化學符號的意義:a.元素符號：表示一種元素;表示該元素的一個原子只表示該種粒子的個數符號前有數字時符號所表示的粒子（2）化學符號的書寫bc學習-好資料更多精品文檔注：原子、分子、離子三種粒子個數不只1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。. ,2+如：兩個氧原子：20（而不是 02, Q 是分子）;7 個二氧化碳分子：7CQ; 兩個鈣離子：2Ca學習-好資料更多精品文檔12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系:蒸發溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度 *13、不飽和溶滴.-飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度

14、14、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置:發生裝置收集裝置uab 3=固（+ +固） 厶厶固+ +液簡易裝置固+ +液排水法向上 排空氣法向下 排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區別:氣體氧氣（Q）氫氣（H0二氧化碳（CQ）藥品高錳酸鉀（KMnO或雙氧水（HC2）和二氧化錳（Mn2）鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI） 或稀硫酸（H2SQ）石灰石（大理石）（CaCO）和稀鹽酸（HCI）反應原理2KMnO= K2MnO+MnO+QTMnO2或2fQ= 2H2O+QfZn+H2SQ=Z nSO+H4Zn+2HCI=Z nCb+HdCaCO+2HCI=CaCl2+HzO+COf儀器裝置固（+固）或固

15、+液固+液固+液檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CQ。收集 方法1排水法（不易溶于水）2瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）1排水法（難溶于水）2瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口，若木條復 燃，氧氣已滿，否則沒 滿用拇指堵住集滿氫氣 的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫 氣已純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在 集氣瓶口

16、，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放學習-好資料更多精品文檔注意事項1檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取 時以下要注意）2試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口 的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）3加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。4排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精 燈（防止水槽中的水倒 流,使試管破裂）1檢查裝置的氣密性2長頸漏斗的管口要插入液面下；3點燃氫氣前，一定要 檢驗氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達到總 體積的4%74.2%點燃 會爆炸。）1檢查裝置的氣密性2長頸漏斗的管口要插入液面下；3不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質

17、）物質物理性質（通常狀況下）化學性質用途氧氣（Q Q）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣略大占燃C + O；=CQ（發出白光，放出熱量）點燃1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：02具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃燒。）S + O2=SO2（空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）點燃4P + 502= 2P2Q（產生白煙，生成白色固體P2Q）點燃3Fe + 202= Fes04（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放 出熱量氫氣（H H2）無色無味的氣 體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。可燃性：點燃2H2+ 02= 2H20

18、H? + Cl2=點燃=2HC11、填充氣、飛艦（密度比 空氣小）2、 合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、 提煉金屬（還原性）還原性：（不考）H2 + CuO = Cu + H20 A3H2+ W03= W + 3H20 A3H2+ Fe2C3= 2Fe + 3H20二氧 化碳（CQCQ）無色無味的氣 體，密度大于空 氣， 能溶于水，固體的CQ叫“干 冰”。C0 + H20點點點點fC0（酸性）（H2C0點點點點點點H20+ +C02f）（不穩定）1、 用于火火 （應用其不可燃燒，也不支持燃燒 的性質）2、 制飲料、化肥和純堿C0+ Ca（0H）2點點點點CaC0j +H0（鑒另UC0

19、）C0 +2NaOH點點點點NaCO + H2OCaCO = CaO + C02?（工業制C02一氧 化碳無色無味氣體，密度比空氣略可燃性：2C0 + 02 = 2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、 作燃料2、 冶煉金學習-好資料更多精品文檔（COCO小,難溶于水，有毒氣體 還原性：（重點）CO + CuO = Cu + CO23CO + FezO=高溫2Fe + 3CO2屬（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液 輸氧的能力）解題技巧和說明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無

20、色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnOCuO FeQ、C、藍色：含CiT溶液、紅色：Cu（亮紅色）、FBQ（紅褐色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）綠色：含FeT的溶液（淺綠色）、無色氣體：N、CO CO Q、H、CH有刺激性氣味的氣體：SO3、常見一些變化的判斷：白色沉淀：碳酸鈣其他見筆記本或30套扉頁，老師講過的。二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一） 、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：1.除水蒸氣可用：濃流酸、氫氧化鈉固體、堿石灰（氫氧化鈉和生石灰混合物）生石灰 等2.除CO可用：足量澄清石灰水（可

21、檢驗出雜質中有無）Q、NaO溶液、3.驗CO可用：澄清石灰水除HCl氣體，（見題目給的信息）除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或 者生成新的雜質。（二） 、實驗注意的地方：1防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO CH）或用CO H還原CuO FQO之前，要檢驗氣體純度。2防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。3防中毒：進行有關有毒氣體（如:CO SQ NO的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO、NO用堿液吸收。4防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三） 、常見意外事故的處理：濃硫酸沾到皮膚或衣物上：先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO沖洗；氫氧化鈉固體沾到皮膚或衣物上：用水沖洗，再涂上硼酸；（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制02要除的雜質：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制C02要除的雜質：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HCI）學習-好資料更多精品文檔（五）常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混