1、鹽類水解（第一課時）廣州第二中學(xué) 黃艷雯教學(xué)目標(biāo)：1、 知識與技能：（1） 知道鹽類水解的本質(zhì)是鹽電離出來的陰、陽離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離。（2） 能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象的原因，從而理解鹽類水解的本質(zhì)。（3） 能夠運用鹽類水解知識判斷鹽溶液的酸堿性，掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的規(guī)律。（4） 會書寫鹽類水解的離子反應(yīng)方程式。2、 過程與方法：通過實驗、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，再揭示鹽類水解的本質(zhì)3、 情感態(tài)度與價值觀：（1） 能在思考分析過程中傾聽他人意見，相互啟發(fā)，體會到合作與交流的重

2、要性。（2） 綜合運用觀察、比較、歸納和演繹推理等科學(xué)探究方法來解決具體的化學(xué)問題。（3） 培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點：（1） 理解鹽類水解的本質(zhì)（2） 能正確書寫鹽類水解反應(yīng)的離子方程式教學(xué)難點：理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律教學(xué)過程：【師】本章第一節(jié)研究弱酸或弱堿溶液中溶質(zhì)的電離平衡，第二節(jié)研究了溶劑水的電離平衡，那么這一節(jié)我們來研究鹽溶液。還記得必修1做過的這個實驗嗎？往Na2CO3和NaHCO3中滴加酚酞，有什么現(xiàn)象？【生】溶液變紅?！編煛空f明溶液呈什么性？ 【生】堿性【師】有沒有呈酸性的鹽呢？呈中性的呢？讓我們來探究一下?，F(xiàn)在大家桌上放著好幾種鹽溶液，

3、怎樣才能知道它們的酸堿性？【生】（滴加指示劑）用pH試紙測定?！編煛楷F(xiàn)在請大家用廣泛pH試紙測定這些鹽溶液的酸堿性。測試對象pH溶液酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿NaClK2SO4CH3COONaNa2SiO3NH4ClAlCl3（請學(xué)生回答實驗結(jié)果）【師】果然鹽溶液有酸性，堿性和中性。到底怎樣的鹽呈酸性，怎樣的鹽呈堿性，怎樣的鹽呈中性？背后有沒有規(guī)律可尋？回頭看一下這三種鹽 醋酸鈉、氯化銨、氯化鈉有什么不同？（請同學(xué)回答）像NaCl這種由強酸強堿反應(yīng)得到的鹽稱為強酸強堿鹽像NaAc這種由弱酸強堿反應(yīng)得到的鹽稱為強堿弱酸鹽。像NH4Cl這種由強酸弱堿反應(yīng)得到的鹽稱為強堿弱酸鹽【師】鹽溶液的酸堿性

4、與鹽的類型之間有什么關(guān)系？【生】強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性?！編煛繛槭裁贷}溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性？大家回憶一下溶液的酸堿性由什么決定？【生】水溶液的酸堿性由溶液中c（H+）和c（OH-）的相對大小決定的。【師】中性溶液中c（H+）=c（OH-），有些鹽溶液呈酸性或堿性，說明這些溶液中c(H+) c(OH-)？是什么原因?qū)е碌模课覀円詮妷A弱酸鹽 醋酸鈉溶液為例來分析為何溶液呈堿性?！咎釂枴看姿徕c溶液是將醋酸鈉溶于水，那溶質(zhì)和溶劑分別是什么？【生】溶質(zhì)是醋酸鈉，溶劑是水?！咎釂枴克鼈儗儆谑裁次镔|(zhì)？【生】電解質(zhì)【師】既然是電解質(zhì)，說明它們可以電離，請大家在學(xué)案上寫出它們

5、的電離方程式?！編煛拷?jīng)過實驗證明醋酸鈉溶液呈堿性，說明溶液中c（H+）和c（OH-）有怎樣的大小關(guān)系？【生】c（H+） c（OH-）【師】部分氫離子哪了？【生】思考【師】根據(jù)剛才寫的電離方程式，大家想一下溶液中存在什么微粒？【生】回答【師】這些微粒之間會有相互作用嗎？（會結(jié)合嗎？）【生】H+和CH3COO-會結(jié)合呈醋酸分子【師】分析水解過程【提問】請大家模仿老師剛才分析醋酸鈉溶液呈堿性的原因，嘗試分析一下氯化銨溶液呈酸性的原因。給幾分鐘大家討論，并完成學(xué)案上的表格，待會請同學(xué)回答【生】上臺講解【師】強酸強堿鹽氯化鈉溶液呈中性，溶液中有沒有像醋酸鈉和氯化銨和水反應(yīng)的過程？【生】沒有【師】三、鹽類

6、水解1、定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿）的反應(yīng)就叫做鹽類水解。鹽類水解的本質(zhì)：弱酸陰離子或弱堿陽離子和H+或OH-反應(yīng)生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。2、鹽類水解的特征（1）水解程度微弱（2）水解吸熱3、鹽類水解的條件溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子。 有弱才水解，誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性?！編煛孔プ←}類水解的本質(zhì)和特點，表示鹽類水解的過程可以用鹽類水解方程式表示。（1） 鹽類水解是可逆反應(yīng)，方程式中要寫可逆符號（2） 水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分

7、解。在書寫離子方程式時一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（3） 多元弱酸鹽陰離子水解是分步進行的，以第一步為主（為什么？）Na2CO3的水解第一步：CO32- + H2OHCO3- + OH-（主要）第二步：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（次要）（4）多元弱堿鹽陽離子水解復(fù)雜，可看作是一步水解反應(yīng)?！揪毩?xí)】1、 判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)方程式和離子方程式。能否水解鹽溶液的酸堿性水解反應(yīng)方程式（離子方程式）（1）Al2(SO4)3（2）NH4NO3（3）BaCl2（4）CuSO4(5) FeCl32.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( C)A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 3.在CH3COONa溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（C ）。A. C（CH3COO-）=C（Na+） B. C（H+）C（OH-）C. C（CH3COO-