1、第2節 物質的量在化學實驗中的應用考綱點擊：1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。4.掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。回歸教材一、物質的量濃度(c)單位體積1.物質的量濃度molL1物質的量濃度物質的量2.溶質的質量分數溶質溶液3.物質的量濃度的相關計算(1)標準狀況下氣體溶質溶于水所得溶液濃度的計算(2)溶液物質的量濃度與質量分數的換算(3)溶液稀釋和同種溶質的溶液混合的計算a.溶液稀釋：二、一定物質的量濃度溶液的配制1.主要儀器：_、托盤天平(或量筒)、燒杯、_、

2、_。容量瓶玻璃棒膠頭滴管2.容量瓶刻度線100 mL250 mL500 mL(1)構造及用途1000 mL(2)查漏操作3.配制過程示意圖轉移洗滌、定容搖勻4.配制步驟20.0 g冷卻至室溫500 mL容量瓶23以配制 500 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液為例膠頭滴管相切特別提醒配制溶液時的三點注意事項(1)使用容量瓶前必須檢查其是否漏水，必須把容量瓶洗滌干凈，但不能用待配液潤洗，不必干燥。(2)配制溶液時，先在燒杯中將固體溶解或將液體稀釋，待冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中。切不可直接將溶質倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中進行化學反應。(3)溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，玻璃棒

3、應靠在刻度線以下。基礎測評解析：將 208 g(1 mol)BaCl2 固體溶解在 1 L 水中，形成溶液的體積不是 1 L，則形成溶液的濃度不是 1 molL1，D 錯誤。答案：D2.在 20 g 密度為 d gcm3 的硝酸鈣溶液里含 1 g Ca2，則硝酸根離子的物質的量濃度是()。3. 下列溶液中 Cl 的物質的量濃度與 50 mL 1 molL1 的)。AlCl3 溶液中 Cl物質的量濃度相等的是(A.75 mL 2 molL1 的 NH4ClB.150 mL 1 molL1 的 NaClC.150 mL 3 molL1 的 KClD.75 mL 3 molL1 的 CaCl2答案：

4、C100 mL 1 molL1 的稀硫酸。現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL 量筒；10 mL 量筒；50 mL 燒杯；托盤天平；100 mL 容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒。按使用儀器的先后順序排列正確的是(A.C.)。B.D.4.用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制0.0054 L，即 5.4 mL，應選擇 10 mL 量筒和膠頭滴管，實驗時用 10 mL 量筒量取 5.4 mL 濃硫酸，因配制一定物質的量濃度的溶液需要量取、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為。答案：D5.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸

5、鋇沉淀的質量之比為 1 3 2，則三)。種硫酸鹽的物質的量濃度之比為(A.1 2 3B.1 4 9C.1 9 6D.1 6 3解析：由生成硫酸鋇沉淀的質量之比為 1 3 2，即生成硫酸鋇的物質的量之比為 1 3 2，設生成硫酸鋇的物質的量分別為 n、3n、2n，則Al2(SO4)33BaSO4，ZnSO4BaSO4，Na2SO4BaSO431n3n13n13n12n12n又硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液的體積相同，則濃度之比答案：CNaCl 溶 液 是 指 此 溶 液 中 含 有 1 mol濃度恰好是1 molL (考點一考向1物質的量濃度對溶液物質的量濃度、質量分數概念的理解典例1判斷正誤，正確

6、的畫“”，錯誤的畫“”。1(1)1 mol L)。NaCl(2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 氣體所得溶液的物質的量1)。質的量濃度為 1 molL1(3)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物質的量濃度是 0.1 molL1()。(4)將 25 g CuSO45H3O 晶體溶于75 g 水中所得溶質的質量分數為 25%()。(5) 將 40 g SO3 溶于 60 g 水中所 得溶質的質量分 數 為49%()。(6)將 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶質的物)。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)解析：78 g Na2O

7、2物質的量為1 mol，與水反應生成的NaOH為2 mol，但是反應后溶液體積不是1 L，A錯誤；稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，0.01 L18.4 molL11 Lc稀，c稀0.184 molL1，B正確；Na2CO3的物質的量為0.100 L2.0 molL10.2 mol，溶液中Na數約為20.26.021023，C錯誤；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，也不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，NaOH固體溶于水放熱，D錯誤。答案：B考向3氣體溶于水時物質的量濃度的計算氣體溶于水，求溶液中溶質的物質的量濃度思維建模的一般思維：考向4溶液的稀釋與混合的計算典例4兩種硫酸溶液，

8、一種硫酸溶液的物質的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質的量濃度為()。答案：A方法技巧同一溶質、質量分數分別為 a%、b%的兩溶液混合molL1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶【拓展演練】1.(2018 年新課標卷節選)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。回答下列問題：測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量 m g 樣品于錐形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用c molL1KMnO4 溶液滴定至終點。滴定終點的現象是_。向上述溶液中加入

9、過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c體中鐵的質量分數的表達式為_。5cV56解析：高錳酸鉀氧化草酸根離子，KMnO4 溶液自身作指示劑，所以滴定終點的現象是溶液由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是 0.001cVmol，Mn 元素化合價從7 價降低到2 價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是 0.005cV mol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為0.005cV56m100%5cV561000m100%。答案：滴入的 KMnO4 溶液使溶

10、液呈紫紅色，且半分鐘內不褪去1000m100%解析：根據題意Al3的物質的量為a/3 mol，SO的物質的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液呈電中性，設每份混合溶液中Na的物質的量為x mol，則根據電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2a)/V molL1。答案：A考點二 一定物質的量濃度溶液的配制考向 1 容量瓶的正確使用典例5判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()。(2) 搖勻后，液面位于刻度線以下，應再加水至刻度線()。(5)配制 0.1000 molL1 氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量

11、瓶中需用玻璃棒引流()。(6)配制 NaOH 溶液時，將稱量好的 NaOH 放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，會使溶液濃度偏小()。(7)用濃硫酸配制稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則所得稀硫酸濃度偏大()。答案：(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)考向2配制一定物質的量濃度溶液基本操作及注意事項典例6(2018 年山東濱州檢測)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()。A.稱量B.溶解C.轉移溶液D.定容解析：用托盤天平稱量物體的質量時，應“左物右碼”，A 錯誤；轉移溶液時應使用玻璃棒引流，C

12、 錯誤；定容時膠頭滴管不能插入容量瓶內部，D 錯誤。答案：B方法技巧 溶液配制過程中重要儀器的規范使用儀器注意事項或作用容量瓶不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應器或用來長期貯存溶液；不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液量筒不作反應器；不能將濃溶液直接在量筒中稀釋；量取的液體倒出后不必洗滌儀器注意事項或作用托盤天平使用前調零；藥品不能直接放在托盤上；左物右碼，砝碼先大后小；讀數至小數點后 1 位玻璃棒在溶液配制中的作用是攪拌、引流；攪拌時玻璃棒勿碰燒杯內壁，引流時注意玻璃棒下端

13、應在刻度線以下（續表）【拓展演練】3.(2018 年新課標卷節選)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M248 gmol1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：利用 K2Cr2O7 標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取 1.2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_中溶解，完全溶解后，全部轉移至 100 mL 的_中，加蒸餾水至_。答案：燒杯容量瓶液面與刻度線相切藍色剛好褪去，且半分鐘內不恢復藍色95.04.用無水 Na2SO3 固體配制 250 mL 0.1000 molL1 溶液的步驟如下圖，請回答：(1)在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻

14、璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶和_；檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是_。(2)下列操作不會對所配的 Na2SO3 溶液濃度產生誤差的是_。A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干B.圖沒有用蒸餾水洗滌燒杯 23 次，并轉移洗滌液C.圖時仰視容量瓶的刻度線D.圖后，發現液面略低于刻度線，再滴加少量水使凹液面與刻度線相切(3)已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請設計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發生變質：_。答案：電子天平在容量瓶中注入水，蓋好瓶塞，右手托住瓶底倒立，觀察瓶塞是否漏水；如不漏，將容量瓶正立后旋轉玻璃塞 180，再倒立觀察是否漏水A取少量 Na2SO3 溶液，加入鹽酸

15、酸化后，再滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，則Na2SO3已變質配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析(以配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液為例)能引起誤差的一些操作自變量因變量mVc砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時間過長減小用濾紙稱 NaOH減小向容量瓶注液時少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時，水多過刻度線用滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時仰視刻度線增大1.實驗操作的誤差能引起誤差的一些操作自變量因變量mVc砝碼附著其他物質或已生銹增大偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小轉移前容量瓶中內有水不變定容后經振蕩、搖勻，靜置液面下降(續表)2.俯視、仰視容量瓶刻度線

16、的分析結果：仰視時，導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小；俯視時，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。典例下列說法正確的是()。A.配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使溶液濃度偏高B.某同學配制 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液時，溶解后立即將溶液轉移至容量瓶中，使所配溶液的濃度偏低C.配制溶液時，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液濃度偏低D.定容后，塞好瓶塞，反復搖勻后發現液面降低，說明所得溶液濃度偏高解析：定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；NaOH 溶解放熱，未冷卻即轉移，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B 錯誤；容量瓶不干燥，不影響溶液濃度，C錯誤；搖勻后液面降低，

17、但濃度不受影響，D 錯誤。答案：A為98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸_mL。演練(2018 年湖北荊州調研)有下列化學實驗儀器或耗材：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；500 mL容量瓶；膠頭滴管；細口試劑瓶；標簽紙。(1)現需要配制 500 mL 1 molL1 硫酸溶液，需用質量分數(2)上述儀器和耗材中，按實驗使用的先后順序，其編號排列_。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法：_。(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“不影響”)洗滌量取濃 H2SO4 后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中：_。用來稀釋硫酸的燒杯未洗滌：_。未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。搖勻后發現液面低于刻度線再加水：_。容量瓶中原有少量蒸餾水：