1、.第二課時共價鍵的鍵參 數與等電子原理根底穩固1NH鍵鍵能的含義是A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B.把1 mol NH3中的共價鍵全部拆開所吸收的熱量C.拆開約6.02×1023個NH鍵所吸收的熱量D.形成1個NH鍵所放出的熱量答案：C解析：NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開1 mol NH鍵所吸收的能量,不是指形成1個NH鍵釋放的能量。1 mol NH3中含有3 mol NH鍵,拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應是1 mol NH鍵鍵能的3倍。2關于鍵長、鍵能和鍵角,以下說法不正確的選項是A.鍵角是描繪分子立體構造的

2、重要參數來源:Z.xx.k B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和兩個原子間的成鍵數目有關C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關答案：C解析：鍵能越大,鍵長越短,共價鍵越強,形成的共價化合物越穩定,故C項錯誤。3以下說法正確的選項是A.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解B.共價鍵都具有方向性C.在分子中,兩個成鍵的原子間的間隔 叫鍵長D.HCl鍵的鍵能為431.8 kJ·mol-1,HBr鍵的鍵能為 366 kJ·mol-1,說明HCl比HBr穩定答案：D解析：鍵能越大,分子越穩定,A項錯,D項正確;HH 鍵沒有方向性,B項錯;形成共價鍵的兩

3、個原子之間的核間距叫做鍵長,C項錯。4以下微粒屬于等電子體的是A.12CO2和14COB.H2O和NH3C.NO+和CN-D.NO和CO答案：C解析：根據等電子體原子總數一樣、最外層電子數之和相等判斷,NO+和CN-屬于等電子體。5根據等電子原理,以下分子或離子與其他選項不屬于同一類的是A.PF4+B.SiH4C.SO42-D.SiO44-答案：B解析：A、C、D三項為等電子體。四個選項均為由5個原子構成的微粒,其中A、C、D三項的價電子總數均為32個,而B項只有8個。6以下說法中不正確的選項是A.鍵長和鍵角決定分子的空間構造B.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個鍵C.氣體單質中,一定有鍵,

4、可能有鍵D.鍵長和鍵能決定分子的穩定性答案：C解析：稀有氣體為單原子分子,不存在化學鍵。7以下分子中,最難分裂成原子的是A.HFB.HClC.HBrD.HI答案：A來源:1ZXXK解析：此題考察鍵長對鍵能大小的影響。一般來說,原子半徑越小,其原子形成的共價鍵越短,鍵能越大,就越難斷鍵。原子半徑:F<Cl<Br<I,所以鍵長:HF<HCl<HBr<HI,鍵能:EHF>EHCl>EHBr>EHI,即HF最難分裂成氟原子和氫原子。8從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據:來源:1ZXXKOO鍵數據O22-O2-O2O2+鍵長/10-12

5、m149128121112鍵能/kJ·mol-1xyz=494w=628其中x、y的鍵能數據尚未測定,但可根據規律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規律性是A.成鍵的電子數越多,鍵能越大B.鍵長越長,鍵能越小C.成鍵所用的電子數越少,鍵能越大D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大答案：B來源:Zxxk 解析：研究表中數據發現,O2與O2+的鍵能大者鍵長短。按此規律,O22-中OO鍵長比O2-中的長,所以鍵能小。按鍵長OO由短到長的順序為O2+<O2<O2-<O22-,則鍵能應是w>z>y>x。9在白磷P4分子中,4個磷原子分別處在

6、正四面體的四個頂點,結合有關磷原子的成鍵特點,以下有關白磷的說法正確的選項是A.白磷分子中的鍵角為109°28'B.分子中共有4對共用電子對C.白磷分子中的鍵角為60°D.分子中有6對孤電子對答案：C解析：白磷分子中共有6對共用電子對,鍵角為60°,有4對孤電子對。10科學家常用“等電子原理來預測不同物質的構造,例如CH4與NH4+有相同的價電子數和空間結構。依此原理填出下表空格中相應的微粒:;。 CH4CO32-NH4+N2H62+N2答案：C2H6NO3-CO解析：等電子體要求原子數目及各原子價電子數目之和均相等。111919年,美國物理化學

7、家朗繆爾Langmuir,18811957提出等電子原理:原子總數一樣、價電子總數一樣的分子,互稱為等電子體。等電子體的構造相似、物理性質相近。1根據上述原理,僅由第二周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是和;和。 2此后,等電子原理又有所開展。例如,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數一樣,各原子最外層電子數之和一樣,也可互稱等電子體,它們也具有相似的構造特征。在短周期元素組成的物質中,與NO2-互為等電子體的分子有、。 答案：1N2COCO2N2O2SO2O3解析：1僅由第二周期元素組成的共價分子,即C、N、O、F組成的共價分子中,N2與CO均有10個價電子,CO

8、2與N2O均有16個價電子。2依題意,只要原子總數一樣,各原子最外層電子數之和也一樣,可互稱等電子體,NO2-為三原子粒子,各原子最外層電子數之和為5+6×2+1=18,SO2、O3也為三原子粒子,各原子最外層電子數之和為6×3=18。12根據氫氣分子的形成過程示意圖,答復以下問題。氫氣分子的形成過程示意圖1HH鍵的鍵長為,中,體系能量由高到低的順序是。 2以下說法中正確的選項是。 A.氫氣分子中含有一個鍵B.由到,電子在核間出現的概率增加C.由到,必須消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵3幾種常見化學鍵的鍵能如下表所示:化學鍵SiOHOOOS

9、iSiSiC鍵能/kJ·mol-1460467498176X請答復以下問題:比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵長大小可知:X176 kJ·mol-1填“>“<或“=。 H2被喻為21世紀人類最理想的燃料,而更有科學家提出硅是“21世紀的能源“將來的石油的觀點。試計算:每千克H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量約為。 答案：10.074 nm2BC3>124 500 kJ解析：1直接從圖上有關數據可以看出,HH鍵的鍵長為0.074 nm;體系能量由高到低的順序是。2氫氣分子中含有一個鍵,選項A錯誤;共價鍵的本質就是高概率地出如今原子間的電子與原子間的電

10、性作用,選項B是正確的;已經到達穩定狀態,選項C是正確的;氫氣分子中含有一個非極性共價鍵,選項D錯誤。3SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長大,鍵能小。從題圖上讀出,HH鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,每千克H2燃燒生成水蒸氣放出的熱量約為1 000 g÷2 g·mol-1×467 kJ·mol-1×2-436 kJ·mol-1-498 kJ·mol-1×12)=124 500 kJ。才能提升1氫分子中共價鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,氧分子中共價鍵的鍵能為497.3 kJ·mo

11、l-1,氯分子中共價鍵的鍵能為242.7 kJ·mol-1,氮分子中共價鍵的鍵能為946 kJ·mol-1,那么以下表達正確的選項是A.NN鍵的鍵能為13×946 kJ·mol-1=315.3 kJ·mol-1B.氮分子中的共價鍵比氫分子中共價鍵的鍵長短C.氧分子中氧原子是以共價單鍵結合的D.氮分子比氯分子穩定答案：D解析：NN鍵由一個鍵和兩個鍵構成,NN 鍵為鍵,比鍵結實,鍵能大于鍵,所以A項不正確;NN鍵的鍵能比HH鍵的鍵能大,但由于氫原子的原子半徑小,所以NN鍵的鍵長大于HH鍵的鍵長,B項不正確;O2分子中氧原子間以雙鍵結合,C項不正確;

12、鍵能越大,分子越穩定,D項正確。2N2的構造可以表示為,CO的構造可以表示為,其中橢圓框表示鍵,以下說法中不正確的選項是A.N2分子與CO分子中都含有三鍵B.CO分子與N2分子中的鍵并不完全一樣C.N2與CO互為等電子體D.N2與CO的化學性質一樣答案：D解析：從題圖可以看出,N2分子與CO分子中均含有一個鍵和兩個鍵,所以二者都含有三鍵,A正確;N2分子中的兩個鍵是由每個氮原子各提供兩個p軌道以“肩并肩的方式形成的,而CO分子中的一個鍵是氧原子單方面提供電子對形成的,B正確;N2與CO的原子總數和價電子總數均一樣,為等電子體,性質相似,但并不完全一樣,C正確,D錯誤。3意大利羅馬大學的Fulv

13、io Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N4分子,其分子構造如下圖。斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量,生成1 molNN鍵放出942 kJ熱量,根據以上信息和數據,判斷以下說法正確的選項是A.N4屬于一種新型的化合物B.N4分子中存在非極性共價鍵C.N4分子中NN鍵角為109°28'D.1 mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量答案：B來源:1解析：N4是由氮元素形成的一種單質,A選項錯誤;氮元素為活潑非金屬元素,氮原子之間形成的是非極性共價鍵,B選項正確;N4是正四面體構造,鍵角為60°,C選項錯誤;斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ

14、熱量,生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量,那么1 mol N4轉變成N2將放出882 kJ熱量,D選項錯誤。4O3能吸收大氣中紫外線,保護人類賴以生存的空間。O3的分子構造如圖,呈V形,兩個OO鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心,與另外兩個O原子分別構成非極性共價鍵;中間O原子提供兩個電子,旁邊兩個O原子各提供一個電子,構成一個特殊的化學鍵虛線內部三個O原子均等地享有這四個電子。請答復:1題中非極性共價鍵是鍵,特殊的化學鍵是鍵。 2臭氧與氧氣的關系是。 3以下分子中與O3分子的構造最相似的是填序號。 A.H2OB.CO2C.SO2D.B