1、常見常見N N元素化合價：元素化合價：-3、 0、 +2、 +4、 +5NH3 N2 NO NO2 NO3-NH4+HNO3一一 氮氣氮氣(N(N2 2) )物理性質物理性質: :在常溫下是一種無色的無味的氣體；在常溫下是一種無色的無味的氣體； 密度比空氣密度比空氣略小略小；不溶于水；不溶于水；化學性質：化學性質：通常情況通常情況下，氮氣的性質很下，氮氣的性質很不活潑不活潑。1.1.在在放電放電時與時與O O2 2反應：反應：N2+O2=2NO放電放電2.2.與與H H2 2反應反應: :N2+3H2 2NH3工業(yè)合成工業(yè)合成NHNH3 33.3.與與MgMg反應反應N2+3Mg=Mg3N2點

2、燃點燃氮的固定氮的固定:將空氣中將空氣中游離的氮游離的氮轉變?yōu)檗D變?yōu)榈幕衔锏幕衔锏姆椒ǖ姆椒ǚ椒ǚ椒? :自然固氮自然固氮: :雷雨固氮雷雨固氮; ;生物固氮生物固氮( (如如: :根瘤菌固氮）根瘤菌固氮） 人工固氮：如合成氨工業(yè)。人工固氮：如合成氨工業(yè)。【練習】起氮固定作用的化學反應是（【練習】起氮固定作用的化學反應是（ ）A:NA:N2 2和和H H2 2在一定條件下反應生成在一定條件下反應生成NHNH3 3 B: B:由由NHNH3 3制制NHNH4 4HCOHCO3 3 C:NOC:NO與與O O2 2反應生成反應生成NONO2 2 D:NHD:NH3 3催化氧化生成催化氧化生

3、成NONOA二二 氮的氧化物氮的氧化物N2O , NO, N2O3, NO2(N2O4), N2O51. NO：物理性質：物理性質：NONO在常溫下是一種在常溫下是一種無色無色的的無味無味的氣體的氣體 密度比空氣密度比空氣略小略小；不溶于水不溶于水；化學性質：化學性質：常溫下與空氣中的常溫下與空氣中的O O2 2反應反應:2NO+O:2NO+O2 2=2NO=2NO2 2制制 法：法：NHNH3 3的催化氧化的催化氧化或或金屬與稀硝酸反應金屬與稀硝酸反應( (實驗室實驗室) )2. NO2物理性質：物理性質：NONO2 2在常溫下是一種在常溫下是一種紅棕色紅棕色, ,有刺激有刺激性氣味性氣味

4、氣體；密度氣體；密度大于大于空氣；空氣；易溶于水易溶于水。 與水反應與水反應 3NO2+H2O=2HNO3+NO化學性質：化學性質：HNO3酸酐酸酐題中給信息才考慮題中給信息才考慮如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系的平衡體系加壓加壓,現(xiàn)象現(xiàn)象_如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系的平衡體系升溫升溫,現(xiàn)象現(xiàn)象_ 顏色顏色先變深先變深后變淺后變淺顏色變顏色變深深NONO2色態(tài)色態(tài)毒性毒性與水反應與水反應與與O2反應反應與水、與水、O2制法制法 尾氣處理尾氣處理無色氣體無色氣體紅棕色氣體紅棕色氣體有毒有毒有毒有毒3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)= Cu(NO Cu(N

5、O3 3) )2 2+NO+H+NO+H2 2O O Cu+4HNO Cu+4HNO3 3( (濃濃)=)= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+H+H2 2O O排水法排水法 向上排氣法向上排氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO2收集收集轉化轉化NO NONO NO2 2+O2+H2ONONO或或NONO2 2與與O O2 2通入水中通入水中4NO4NO+ +3O3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 34NO4NO2 2+ +O O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3氮氧化物造成的環(huán)境問

6、氮氧化物造成的環(huán)境問題題來源：氮肥的生產、金屬的冶煉、汽車尾氣等。來源：氮肥的生產、金屬的冶煉、汽車尾氣等。NO,NONO,NO2 2都可使人中毒都可使人中毒形成硝酸型酸雨。形成硝酸型酸雨。危害：危害：形成有毒的光化學煙霧形成有毒的光化學煙霧 破壞臭氧層破壞臭氧層措施：措施： 使用潔凈能源替代使用潔凈能源替代汽車安裝尾氣轉化裝置汽車安裝尾氣轉化裝置2CO+2NO=2CO2+N2 催催處理工廠廢氣處理工廠廢氣( (如如NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收) )思考：思考：鑒別鑒別NO2和溴蒸氣和溴蒸氣,可選用的試劑是可選用的試劑是( )A.A.淀粉碘化鉀溶液淀粉碘化鉀溶液 B.B.蒸餾水蒸餾水 C.

7、NaOHC.NaOH溶液溶液 D.AgNOD.AgNO3 3溶液溶液 E.CClE.CCl4 4溶液溶液BDEBDE籠罩曼哈頓的光化學煙霧籠罩曼哈頓的光化學煙霧三三 硝酸硝酸無色無色, ,有刺激性氣味有刺激性氣味, ,易揮發(fā)易揮發(fā); ;易溶于水易溶于水物理性質：物理性質：98%98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。化學性質：化學性質：酸的通性酸的通性完全相同嗎完全相同嗎?. .與指示劑作用：與指示劑作用：. .與活潑金屬反應與活潑金屬反應, ,. .與堿和堿性氧化物反應與堿和堿性氧化物反應: :. .與鹽反應：與鹽反應： 稀稀硝酸使藍色石蕊試紙硝酸使藍色石蕊試紙變紅變紅； 濃硝酸濃

8、硝酸使石蕊試紙使石蕊試紙先變紅后褪色先變紅后褪色。但但不產生不產生H H2 2。比較與比較與CuOCuO、FeOFeO的反應的反應比較與比較與NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3 的反應的反應濃硝酸不穩(wěn)定性濃硝酸不穩(wěn)定性濃濃HNOHNO3 3應避光保存應避光保存在棕色瓶中在棕色瓶中。濃硝酸分解產生的。濃硝酸分解產生的NONO2 2溶于溶于HNOHNO3 3而顯黃色而顯黃色HNO3強氧化性強氧化性濃硝酸氧化性強于稀硝酸濃硝酸氧化性強于稀硝酸1.1.與金屬反應與金屬反應a.a.除金、鉑外除金、鉑外, ,大部分金屬均能反應（大部分金屬均能反應（王水王水溶解金、鉑）溶解金、鉑）b

9、.b.與金屬反應與金屬反應不生成不生成H H2 2 ， 4HNO3(濃濃) NO2 HNO3(稀稀) NO體現(xiàn)酸性和氧化性體現(xiàn)酸性和氧化性 Cu+ =Cu(NO3)2+2 +2H2O3Cu+8 =3Cu(NO3)2+2 +4H2OFe+4HNO3(稀、稀、過量過量 )=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(過量過量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2Oc.c.鐵、鋁遇冷濃鐵、鋁遇冷濃HNOHNO3 3發(fā)生發(fā)生鈍化鈍化，其原因是在鐵、鋁表，其原因是在鐵、鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生。面氧化生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生。反應規(guī)律：反應規(guī)律：

10、 【思考】足量的【思考】足量的Cu中加入少量的濃硝酸中加入少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什可能會發(fā)生什么反應么反應? 【問題】反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，【問題】反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況會出現(xiàn)什么情況? 【練習】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，【練習】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減少并有氣泡，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量減少并有氣泡，溶液呈藍色，該鹽可能是（溶液呈藍色，該鹽可能是（ ） （A）FeCl2 （B）Fe2(SO4)3 （C）KCl （D）NaNO3答：答：Cu+4HNOCu+4HNO3

11、3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+NO+NO2 2+2H+2H2 2O O ， 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O答：銅片繼續(xù)反應答：銅片繼續(xù)反應,有氣泡產生。有氣泡產生。DC CP PS S+ HNOHNO3 3（濃）（濃） COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+ NONO2 2與濃與濃HNOHNO3 3反應時，非金屬單質一般反應時，非金屬單質一般被氧化為被氧化為高價氧化物高價氧化物或或高價含氧酸高價含氧酸。C+4HNOC+4HNO3

12、 3( (濃濃)=CO)=CO2 2+NO+NO2 2+H+H2 2O O 與含與含S S2-2- 、SOSO3 32-2- 、FeFe2+2+ 、I I- -、BrBr- -等的化合物等的化合物反應。反應。 淺綠色的淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向該溶液，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色（中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色（ ） A、變黃、變黃 B、綠色變深、綠色變深 C、綠色變淺、綠色變淺 D、無變化、無變化A A3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+

13、H2ONO3-在在酸性溶液酸性溶液中具有強氧化性，可以將中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為氧化為Fe3+、SO32-氧化為氧化為SO42-，將，將I-、Br-、S2-氧化為氧化為I2、Br2、S。3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2OAD練習練習:P93 P93 考點二考點二金屬與金屬與HNOHNO3 3反應計算題中守恒思想反應計算題中守恒思想n(HNOn(HNO3 3)=n()=n(氣體氣體)+n(NO)+n(NO3 3- -) ) =n(=n(氣體氣體)+n(H)+n(H+ +)+xn(M)+xn(Mx+x+) )H+,NO3-2. 硝酸硝酸與與金屬金屬反應時反應時,遵循的

14、遵循的兩個守恒兩個守恒：n n反應反應(HNO(HNO3 3)=n()=n(氣體氣體)+2n(Cu)+2n(Cu2+2+) ) (1)(1)N N原子守恒或原子守恒或N N元素守恒元素守恒3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=2NO+3Cu(NO)=2NO+3Cu(NO3 3) )2 2+4H+4H2 2O O 38.4g 38.4g銅跟適量的濃硝酸反應銅跟適量的濃硝酸反應, ,全部溶解后全部溶解后, ,共收集到共收集到標況下氣體標況下氣體22.4L(22.4L(不考慮不考慮NONO2 2與與N N2 2O O4 4轉化轉化),),反應消耗反應消耗的硝酸的物質的量是的硝酸的物質的

15、量是 ( ) ( ) A. 1.0mol B. 1.6mol C. 2.2 mol D.2.4molA. 1.0mol B. 1.6mol C. 2.2 mol D.2.4molC C= =2mol2mol + +3mol3mol2=2=8 82.2.電子得失要守恒電子得失要守恒: :金屬失電子金屬失電子的物質的量等于的物質的量等于HNOHNO3 3中中N N原子得電子原子得電子的物質的量的物質的量 例例2. 足量足量銅銅與一定量濃硝酸反應與一定量濃硝酸反應,得到得到硝酸銅硝酸銅溶液和溶液和 NO2、N2O4、NO的混合氣體的混合氣體,這些氣體與這些氣體與1.68 L O2 (標準狀況標準狀況

16、)混合后通入水中混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生所有氣體完全被水吸收生 CuCu2 2恰好完全沉淀恰好完全沉淀，則消耗，則消耗NaOHNaOH溶液的體積是溶液的體積是( )( )A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLA.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mLCu+HNOCu+HNO3 3 CuCu2+2+NO+NO2 2+N+N2 2O O4 4+NO+NO失失a mol電子電子得得a mol電子電子NONO2 2+N+N2 2O O4 4+NO +O+NO +O2 2 HNO HNO3 3硝酸硝酸. .若向所得若向所得硝酸銅硝酸銅溶液中加溶液

17、中加5 mol/L 5 mol/L NaOHNaOH溶液至溶液至失失a mol電子電子得得a mol電子電子Cu CuCu Cu2+ 2+ 失失n(Cu)n(Cu)2O O2 2 2O 2O2- 2- 得得0.075mol0.075mol4H H2 20 02 2 2O2O2- 2- 得得n n2失失0.51mol0.51mol2 2即時鞏固即時鞏固2: (3)2: (3)鞏固鞏固2、將、將3264gCu與與140mL一定濃度的一定濃度的HNO3反應，銅完全溶解反應，銅完全溶解產生產生NO和和NO2，混合氣體在標準狀況下的體積為，混合氣體在標準狀況下的體積為112L。請回答：。請回答：1、NO

18、的體積為的體積為_L，NO2的體積為的體積為_L2、待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入、待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amol/LNaOH溶溶 液，恰好使溶液中的液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃 度為度為 _ mol/L3、欲使銅與硝酸反應生成的氣體在、欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為溶液中全部轉化為 NaNO3，至少需要，至少需要30%的雙氧水的雙氧水_g1、利用電子得失守恒計算。、利用電子得失守恒計算。V1+V2=112L3264g/64gmol-12=V1/224Lmol-13+V2/224Lm

19、ol-1158542、利用、利用N元素守恒計算。元素守恒計算。（aV10-3+05）/0143、整個變化中元素的化合價不變，、整個變化中元素的化合價不變， 利用氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等。利用氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等。578檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作是，操作是_，實驗現(xiàn)象為實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的；但此實驗的不足之處是不足之處是_。濃鹽酸濃鹽酸 KBrKBr溶液溶液KMnO4固體固體 c中黃綠色氣體中黃綠色氣體d中溶液橙色中溶液橙色無尾氣吸收無尾氣吸收NO2 Cu+4H

20、NO Cu+4HNO3 3( (濃濃)=)= 2NO 2NO2 2+Cu(NO+Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O3NO3NO2 2+H+H2 2O O= =2HNO2HNO3 3+NO+NONONONONONONO2 23mol/L3mol/L稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸裝置裝置中液面上方氣體仍為無色，中液面上方氣體仍為無色，裝置裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acdNH3 N2 NO NO2 HNO3NH4+Cu(NO3)2+O2+O2+H2O+O2 催化氧化催化氧化CuCu工業(yè)上如何以工業(yè)上如何以N2為原料來制備硝酸？為原料來制備硝酸？N2

21、+3H2 = 2NH3 4NH3 +5O2=4NO+6H2O 催化劑催化劑加熱加熱2NO +O2 = 2NO23NO2 +H2O =2HNO3 +NO N2 +3H2 = 2NH3 第四章第四章 第第5 5講講氨和銨鹽氨和銨鹽NH3和和NH4+一一. NH3物理性質：物理性質：氨在自然界中是動物體氨在自然界中是動物體,特別蛋白質腐敗的產物特別蛋白質腐敗的產物 無色、有剌激性氣味的氣體無色、有剌激性氣味的氣體, 比空氣輕比空氣輕 氨常作致冷劑氨常作致冷劑 極極易溶于水（易溶于水（1：700）化學性質：化學性質： NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-（1 1）與水反應）與水反應一水

22、合氨一水合氨-弱堿弱堿常見氣體中唯一的一種堿性氣體常見氣體中唯一的一種堿性氣體 氨水氨水不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解 氨水顯堿性，酚酞變紅或濕潤紅色石蕊試紙變藍氨水顯堿性，酚酞變紅或濕潤紅色石蕊試紙變藍檢驗氨氣方法檢驗氨氣方法氨水的成分：氨水的成分： NH3H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-紅色退去，冷卻后變回紅色紅色退去，冷卻后變回紅色與酸的反應與酸的反應NH3 + HCl = NH4Cl 為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙？不接觸就能放出白煙？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎？濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也

23、會產生白煙嗎？在空氣中相遇形成白煙在空氣中相遇形成白煙2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3（2）與與HCl、H2SO4、HNO3反應得銨鹽反應得銨鹽檢驗檢驗NH3與與COCO2 2等酸性氧化物反應：等酸性氧化物反應：鑒別鑒別NHNH3 32NH2NH3 3COCO2 2H H2 2O=(NHO=(NH4 4) )2 2COCO3 3NHNH3 3COCO2 2H H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3 CO2不足不足CO2足量足量NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O+NaCl=NaHCOO+NaCl=NaHCO3 3+NH

24、+NH4 4ClCl侯氏制堿法侯氏制堿法NHNH3 3與與COCO2 2順序順序 與氧氣的反應：與氧氣的反應： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑催化劑 （3）N NH H3 3弱弱還原性還原性-3-3與其他氧化劑反應與其他氧化劑反應4NH33O2(純氧純氧) = 2N26H2O，點燃點燃4xNH36NOx=(2x3)N26xH2O，催化劑催化劑2NH33CuO=3CuN23H2O，鑒別鑒別Cl2NH4+或或NH3 H20穩(wěn)定，沒有還原性穩(wěn)定，沒有還原性. .Al33NH3H2O=Al(OH)33NH+生成紅生成紅褐色沉褐色沉淀淀 生成白生成白色沉淀色沉淀 Fe33NH3H2O

25、=Fe(OH)33NH+44NHNH3 3制法：制法：1. 工業(yè)制法：工業(yè)制法：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 32.實驗室制法：實驗室制法：考點一考點一三種制法三種制法a.a.藥品：藥品： 氯化銨晶體、消石灰固體氯化銨晶體、消石灰固體c.c.原理：原理： 2NH4Cl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2O銨鹽與堿共熱銨鹽與堿共熱d.d.收集：收集：向下排空氣法向下排空氣法e.e.檢驗：檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗試紙變藍用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗 產生白煙產生白煙c.c.干燥：干燥：堿石灰干燥，

26、堿石灰干燥， 不能用濃硫酸或無水不能用濃硫酸或無水CaClCaCl2 2干燥干燥棉花作用：棉花作用：減少減少NHNH3 3與空氣對流速度，可得到純凈與空氣對流速度，可得到純凈NHNH3 3尾氣處理：尾氣處理： 棉花上用水或稀硫酸浸濕棉花上用水或稀硫酸浸濕b.b.裝置：裝置：固固+固固 加熱型加熱型制氨氣的方法：制氨氣的方法：(1)固固加熱固固加熱加熱濃氨水加熱濃氨水(2)常溫下常溫下,濃氨水與濃氨水與固體堿石灰固體堿石灰(或或CaO或或NaOH)混合混合(3) NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-使平衡逆向移動使平衡逆向移動, ,同時反應放熱同時反應放熱, ,促使一水合氨分解促

27、使一水合氨分解不能加熱不能加熱NHNH4 4ClClBC2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O 3Br22NH3=N26HBr或或3Br28NH3=N26NH4Br或或燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t色燒杯中溶液顏色變?yōu)榧t色氣球變大氣球變大二二. 銨鹽及銨鹽及NH4+檢驗檢驗 銨鹽銨鹽是由是由NH4+與酸根與酸根( (Cl-、SO42-、CO32-等等) )組成的化合物組成的化合物1)1)物理性質物理性質：均為白色固體；均為白色固體；都易溶于水。都易溶于水。2)2)化學性質化學性質：a.大多大多受熱易分解受熱易分解: :NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3 + CO

28、2 +H2O 一般分解為一般分解為NH3和酸和酸(NH4)2CO3= 2NH3 + CO2 +H2O b.與堿反應與堿反應: :銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出氨氣銨鹽都與強堿在加熱條件下反應放出氨氣c.水解反應水解反應顯酸性顯酸性紅紅 藍藍 提示提示 不相同，不相同，NHNH4 4ClCl固體受熱分解成固體受熱分解成NHNH3 3和和HClHCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。蒸氣，是物理變化。 P98P98考點二考點二 噴泉實驗噴泉實驗1.1.形成噴泉的原理：形成噴泉的原理： 燒瓶內外產生燒瓶內外產生壓強差壓強差,使液體迅速使液

29、體迅速流動流動,通過尖嘴導管噴出形成噴泉通過尖嘴導管噴出形成噴泉2.2.如何產生內外壓強差？如何產生內外壓強差？ P P內內 P P外外 a.a.減少燒瓶內的壓強減少燒瓶內的壓強燒瓶內氣體極易溶于水燒瓶內氣體極易溶于水NHNH3 3、HClHCl、SOSO2 2、NONO2 2可與水配組成噴泉可與水配組成噴泉燒瓶內氣體與溶液中溶質發(fā)生反應而被吸收燒瓶內氣體與溶液中溶質發(fā)生反應而被吸收COCO2 2、H H2 2S S、ClCl2 2等可以與等可以與NaOHNaOH配組成噴泉配組成噴泉( (氣體大量減少氣體大量減少) ) 甲甲b.b.增大容器內的壓強增大容器內的壓強受熱揮發(fā)受熱揮發(fā)( (酒精酒精

30、) )或反應產生大量氣體或反應產生大量氣體( (氣體大量增加氣體大量增加) )1 1、能形成噴泉實驗且最終幾乎充滿燒瓶的是下、能形成噴泉實驗且最終幾乎充滿燒瓶的是下面哪一組（面哪一組（ ） 氣體氣體液體液體A ANONO2 2水水B BCOCO2 2NaOHNaOH溶液溶液C CClCl2 2飽和飽和NaClNaCl溶液溶液D DHClHCl水水【課堂練習】【課堂練習】BDE NH3 汽油汽油思考用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請用氨做噴泉實驗，結果實驗失敗，請你分析實驗失敗的可能原因？你分析實驗失敗的可能原因？ 氨氣中含有大量的空氣氨氣中含有大量的空氣 收集氨氣的燒瓶潮濕收集氨氣的燒瓶潮濕 裝

31、置漏氣裝置漏氣B0.0450.045 (2)某學生設計了如圖乙所示的裝置。某學生設計了如圖乙所示的裝置。D DA減小減小增大增大1. 收集氨氣用收集氨氣用向下排空氣法向下排空氣法干燥氨氣用干燥氨氣用堿石灰堿石灰2. 用圖用圖A做噴泉實驗做噴泉實驗,引發(fā)引發(fā)水上噴的操作是？水上噴的操作是？擠出膠頭滴管中的水擠出膠頭滴管中的水,然后然后打開止水夾打開止水夾. 氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體氨氣極易溶于水，致使燒瓶內氣體壓強迅速減小壓強迅速減小3. 如果提供圖如果提供圖B的裝置的裝置,引發(fā)噴泉方法？引發(fā)噴泉方法？打開止水夾，用手打開止水夾，用手(或熱毛巾等或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣將燒瓶捂熱，氨氣

32、受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨氣與水接觸，即產生噴泉即產生噴泉(亦可用冷毛巾捂燒瓶，使導管內空氣遇冷亦可用冷毛巾捂燒瓶，使導管內空氣遇冷進入燒瓶中而形成噴泉進入燒瓶中而形成噴泉)4.某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。NO+O2=NO2(紅棕色紅棕色)濃硫酸濃硫酸6.6.根據(jù)氨氣還原根據(jù)氨氣還原CuO,CuO,可以計算測定可以計算測定CuCu相對原子質量相對原子質量先測定先測定CuO的質量的質量,反應后測定生成水的質量反應后測定生成水的質量除水除水吸水吸水 吸收吸收NHNH3 3防止空氣中水蒸氣進入防止空

33、氣中水蒸氣進入D D2NH33CuO=3CuN23H2O，NH3,H2ONH3NH3N2H2ONH3N2P275 13 工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是原理是NH3與與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。NONH3NH3+NO +H2O + H2ONH3+NO 除除NH31.1.把把NHNH3 3與與NONO充分混合充分混合D2.2.調節(jié)氣流速度調節(jié)氣流速度, ,防止倒吸防止倒吸除水除水實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：H2N2N2+H2 NH3N2 H21.混合混合N2與與H22.調節(jié)氣體流速調節(jié)氣體流速3.吸水吸水步驟步驟中用硫酸酸化可中用硫酸酸化可提高提高Cl2的利用率的利用率,理由是理由是 _ 。酸化可抑制酸化可抑制Cl2 與水反應與水反應 “空氣吹出、空氣吹出、SO2吸收、氯化吸收、氯化”的過程實際上是一個的過程實際上是一個Br2的富集過程，的富集過程，與直接蒸餾含與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低 步驟