1、考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。理解鹽類水解的實質、過程、一般規律。2了解影響水解平衡的條件。了解影響水解平衡的條件。3了解水解對水電離的影響。了解水解對水電離的影響。4學會水解離子方程式的書寫。學會水解離子方程式的書寫。5了解水解的應用。了解水解的應用。第三講鹽類的水解第三講鹽類的水解考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1鹽類水解與溶液酸堿性的關系。鹽類水解與溶液酸堿性的關系。2水解離子方程式的書寫。水解離子方程式的書寫

2、。3溶液中離子濃度關系，特別是電荷守恒的應用。溶液中離子濃度關系，特別是電荷守恒的應用。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、鹽類的水解及其規律一、鹽類的水解及其規律1定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟在溶液中鹽電離出來的離子跟 結結合生成合生成 的反應。的反應。水電離產生的水電離產生的H或或OH弱電解質弱電解質考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘HOH水的電離平衡水的電離平衡增大增大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考

3、向集訓 名師揭秘名師揭秘3規律規律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的鹽的類型類型實例實例是否是否水解水解水解的離子水解的離子溶液的酸溶液的酸堿性堿性溶液的溶液的pH強酸強強酸強堿鹽堿鹽NaCl、KNO3強酸弱強酸弱堿鹽堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強弱酸強堿鹽堿鹽CH3COONa、Na2CO3堿性堿性否否中性中性pH7是是NH、Cu2酸性酸性pH7考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓

4、考向集訓 名師揭秘名師揭秘弱酸弱酸(或弱堿或弱堿)OH(或或H)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(2)多元弱酸正鹽的水解分步進行，以第一步為主，如多元弱酸正鹽的水解分步進行，以第一步為主，如Na2CO3的水解離子方程式：的水解離子方程式：_ 。(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解的水解離子方程式：離子方程式：。(4)水解呈酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，水解呈酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用書寫時要用“=”、“”、“”等，如等，如

5、NaHCO3與與AlCl3混混合溶液的反應離子方程式：合溶液的反應離子方程式：。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘三、影響鹽類水解平衡的因素三、影響鹽類水解平衡的因素1內因內因酸或堿越弱，其對應的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解酸或堿越弱，其對應的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解程度程度，溶液的堿性或酸性，溶液的堿性或酸性。越大越大越強越強考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2外因外因因素因素水解平衡水解平衡水解程度水解程度水解產生離子水解產生離子的濃度的濃度溫度溫

6、度升高升高濃度濃度增大增大減小減小外加外加酸堿酸堿酸酸弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度 _堿堿弱酸根離子的水解程度弱酸根離子的水解程度 ，弱堿，弱堿陽離子的水解程度陽離子的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移減小減小增大增大右移右移增大增大減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 (1)為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？為什么熱的純堿液去油漬效果會更好？(2)配制配制FeCl3溶液時，常加入少量的鹽酸，為什么？溶液時，常加入少量的鹽酸

7、，為什么？ 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一個實質一個實質 鹽類水解平衡實質是化學反應平衡的一個特殊應用，分鹽類水解平衡實質是化學反應平衡的一個特殊應用，分析有關問題時應遵循勒析有關問題時應遵循勒夏特列原理。夏特列原理。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘兩種方法兩種方法1鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法鹽溶液酸、堿性的四種判斷方法(1)強酸與弱堿生成的鹽水解，

8、溶液呈酸性。強酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈酸性。(2)強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。強堿與弱酸生成的鹽水解，溶液呈堿性。(3)強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。強酸強堿鹽不水解，溶液呈中性。(4)強酸弱堿鹽，其水解程度大于強酸弱堿鹽，其水解程度大于(1)(2)兩類，有的甚至水兩類，有的甚至水解完全。具體有三種情況：解完全。具體有三種情況：生成的弱酸電離程度大于生生成的弱酸電離程度大于生成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如成的弱堿的電離程度，溶液呈酸性，如NH4F；生成的生成的弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，弱酸電離程度小于生成的弱堿的電離程度，溶液呈堿性，如如NH4HCO3；

9、生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶生成的弱酸和弱堿的電離程度相同，溶液呈中性，如液呈中性，如CH3COONH4。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2蒸干鹽溶液所得物質的判斷方法蒸干鹽溶液所得物質的判斷方法(1)先考慮分解。如先考慮分解。如NaHCO3溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼溶液蒸干灼燒得燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得溶液蒸干灼燒得K2MnO4和和MnO2。(2)考慮氧化還原反應。如加熱蒸干考慮氧化還原反應。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固溶液，所得固體為體為Na2SO4。(3)強酸弱堿

10、鹽水解生成揮發性酸的，蒸干后得到弱堿，強酸弱堿鹽水解生成揮發性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發性酸的，得到原物質。如水解生成不揮發性酸的，得到原物質。如AlCl3溶液蒸干溶液蒸干得氫氧化鋁，再灼燒得得氫氧化鋁，再灼燒得Al2O3；Al2(SO4)3溶液蒸干得本溶液蒸干得本身。身。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(4)弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質，弱酸強堿正鹽溶液蒸干得到原物質，Na2CO3溶液蒸干溶液蒸干得本身。得本身。(5)NH4Cl溶液、溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。溶液蒸干、灼燒，無殘留物。考基梳

11、理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的感悟我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸熱的動態平衡，屬于化學平水解是微弱的、可逆的、吸熱的動態平衡，屬于化學平衡。鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都衡。鹽類水解的離子方程式的寫法是：誰弱寫誰，都弱都寫，電荷守恒、質量守恒；陽離子水解生成寫，電荷守恒、質量守恒；陽離子水解生成H，陰離子水，陰離子水解生成解生成OH；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。；陰、陽離子都水解生成弱酸和弱堿。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳

12、理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解 有的同學認為，向有的同學認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋溶液中，加入少量冰醋酸，會與酸，會與CH3COONa溶液水解產生的溶液水解產生的OH反應，使平衡向反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？水解方向移動，這種說法對嗎？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點64 鹽類水解的規律鹽類水解的規律1條件條件鹽必須可溶于水；鹽必須可溶于水；必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離

13、子。子。2特征特征鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度越鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度越大，水解反應的程度就越小。大，水解反應的程度就越小。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例1】物質的

14、量濃度相同的下列溶液中，符合按物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順由小到大順序排列的是序排列的是()。ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘比較溶液的比較溶液的pH時，先將電解質溶液按酸性、中性、堿性分時，先將電解質溶液按酸性

15、、中性、堿性分組。不同組之間組。不同組之間pH(酸性溶液酸性溶液)pH(中性溶液中性溶液)pH(堿性溶堿性溶液液)，同一組內再根據電離及水解知識比較不同電解質溶液，同一組內再根據電離及水解知識比較不同電解質溶液的的pH。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點65 鹽類水解的綜合應用鹽類水解的綜合應用考基梳理

16、考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘應用應用原理解釋原理解釋配制易水解的鹽配制易水解的鹽溶液溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液等溶液時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵再加水稀釋；目的是抑制鐵離子、亞鐵離子、錫離子、鋁離子的水解離子、錫離子、鋁離子的水解草木灰不能與銨草木灰不能與銨態氮肥混合施用態氮肥混合施用銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，銨根離子與碳酸根離子相互促進水解，使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效使生成的氨氣逸出而降低了氮肥肥效硫化

17、鋁、氮化鎂硫化鋁、氮化鎂的制備的制備硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，硫化鋁、氮化鎂在水溶液中強烈水解，只能通過單質間化合反應才能制得只能通過單質間化合反應才能制得比較鹽溶液中離比較鹽溶液中離子濃度的大小子濃度的大小如如Na2S溶液中離子濃度大小的順序為：溶液中離子濃度大小的順序為：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘應用應用原理解釋原理解釋判斷弱電解質的判斷弱電解質的相對強弱相對強弱如等物質的量濃度的醋酸鈉溶液、碳如等物質的量濃度的醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸

18、鈉溶液的堿性，碳酸鈉溶液強于醋酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸酸鈉溶液，則碳酸的酸性弱于醋酸證明某些電解質證明某些電解質是弱酸或弱堿是弱酸或弱堿CH3COONa的溶液能使酚酞試液變的溶液能使酚酞試液變紅，證明該溶液顯堿性，說明紅，證明該溶液顯堿性，說明CH3COOH是弱酸是弱酸判斷鹽溶液蒸干判斷鹽溶液蒸干產物產物FeCl3溶液蒸干并灼燒產物為溶液蒸干并灼燒產物為Fe2O3鹽溶液除銹鹽溶液除銹氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，氯化銨溶液除去金屬表面的氧化物，因為因為NH4+ 水解顯酸性，與氧化物反水解顯酸性，與氧化物反應應考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考

19、向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化均具有強氧化性。將溶液中的性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需沉淀為氫氧化物，需溶液的溶液的pH分別為分別為6.4、9.6、3.7。現有含。現有含FeCl2雜質的氯化雜質的氯化銅晶體銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的，為制取純凈的CuCl22H2O，首先，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘請回答下列問題：請回答下

20、列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑本實驗最適合的氧化劑X是是_(填序號填序號)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質物質Y是是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有關離子方程式是的有關離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發結晶得到最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_，應如何操作？，應如何操作？_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助

21、學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【應用【應用2】(2012啟東模擬啟東模擬)普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合

22、就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產生此現象的離子方程式是產生此現象的離子方程式是_ _。( 2 ) 不 能 把 硫 酸 鋁 溶 液 裝 在 鐵 筒 里 的 主 要 原 因 是不 能 把 硫 酸 鋁 溶 液 裝 在 鐵 筒 里 的 主 要 原 因 是_。( 3 ) 一 般 不 用 碳 酸 鈉 代 替 碳 酸 氫 鈉 ， 是 因 為一 般 不 用 碳 酸 鈉 代 替 碳 酸 氫 鈉 ， 是 因 為_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對

23、接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能

24、力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘 解題思路解題思路 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考

25、基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集

26、訓 名師揭秘名師揭秘高分必備高分必備(1)掌握溶液中的三個守恒，即電荷守恒、物料守恒、原子守掌握溶液中的三個守恒，即電荷守恒、物料守恒、原子守恒。恒。(2)粒子濃度大小的規律。粒子濃度大小的規律。弱酸、弱堿的電離以及單一離子的水解是微弱的。弱酸、弱堿的電離以及單一離子的水解是微弱的。多元弱酸在溶液中分步電離，電離程度依次減小。多元弱酸在溶液中分步電離，電離程度依次減小。不同溶液中同一離子濃度比較，要看溶液中其他離子對其不同溶液中同一離子濃度比較，要看溶液中其他離子對其產生的影響。產生的影響。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘

27、Hold住考向住考向考向考向1鹽類水解原理及其規律鹽類水解原理及其規律5年年6考考考向考向2離子濃度大小比較離子濃度大小比較5年年18考考考向考向3鹽類水解的綜合應用鹽類水解的綜合應用5年年5考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘鹽類的水解及應用屬于高考必考的熱點。預測鹽類的水解及應用屬于高考必考的熱點。預測2014年高考年高考仍會高密度的出現，出題角度仍與離子濃度的大小和溶液仍會高密度的出現，出題角度仍與離子濃度的大小和溶液性質的判斷有關。性質的判斷有關。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能

28、力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽顯酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是強酸弱堿鹽溶液，還可能是酸式鹽溶液，如溶液，還可能是酸式鹽溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液溶液顯酸性。顯酸性。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析0.1 molL1 HA溶液的溶液的pH3，說明，說明HA為弱酸，為弱酸，則則NaA溶液中存在溶液中存在A的水解平衡。的水解平衡。考基梳

29、理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無至溶液恰好無色，則此時溶液的色，則此時溶液的pH7()(2010全國全國，9B)解析解析酚酞的變色范圍為酚酞的變色范圍為8.210.0，當溶液恰好無色時，當溶液恰好無色時，溶液溶液pH剛剛小于剛剛小于8.2，即可顯示無色。，即可顯示無色。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(7)0.1 molL1的碳酸鈉溶液的的碳酸鈉溶液的pH大于大于0.1 molL

30、1的醋酸的醋酸鈉溶液的鈉溶液的pH()(2010上海，上海，14C)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2

31、(2011大綱全國，大綱全國，9)室溫時，將濃度和體積分別為室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的的NaOH溶液和溶液和c2、V2的的CH3COOH溶液相混合，下列關溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是于該混合溶液的敘述錯誤的是()。A若若pH7，則一定是，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當當pH7時，若時，若V1V2，則一定是，則一定是c2c1D若若V1V2，c1c2，則，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師

32、揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘D項當項當V1V2，c1c2時，時，NaOH與與CH3COOH恰好完全反恰好完全反應生成應生成CH3COONa，CH3COONa部分發生水解生成部分發生水解生成CH3COOH，根據物料守恒可得：，根據物料守恒可得：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)。答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1(2012上海化學，上海化學，21)常溫下常溫下a molL1 CH3COOH稀溶液稀溶液和和b molL1

33、 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是的是()。A若若c(OH)c(H)，abB若若c(K)c(CH3COO)，abC若若c(OH)c(H)，abD若若c(K)c(CH3COO)，ab考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘呈中性的原因是過量的呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的電離出的H等于等于CH3COO水解產生的水解產生的OH。D項，若項，若c(K)c(CH3COO)，由電荷守恒

34、知，由電荷守恒知c(H)c(OH)，此時一定是，此時一定是CH3COOH過量，過量，a必大于必大于b。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2011重慶理綜，重慶理綜，8)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是顏色變深的是()。A明礬溶液加熱明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱溶液加熱C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師

35、揭秘名師揭秘答案答案B 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【常見考點】【常見考點】 鹽類水解知識點是中學化學的基本理論之一，鹽類水解知識點是中學化學的基本理論之一，將鹽類的水解知識與弱電解質的電離、酸堿中和及溶液的將鹽類的水解知識與弱電解質的電離、酸堿中和及溶液的pH聯系及結合在一起的試題，在高考中占有相當大的比聯系及結合在一起的試題，在高考中占有相當大的比重。鹽類的水解應用于化學實驗主要體現在以下三個方重。鹽類的水解應用于化學實驗主要體現在以下三個方面：面：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接

36、考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【探究方向】【探究方向】 (1)鹽類水解實質的實驗探究；鹽類水解實質的實驗探究；(2)弱電解質相對強弱的實驗探究；弱電解質相對強弱的實驗探究；(3)鹽類水解應用的實驗探究。鹽類水解應用的實驗探究。【高考題型】【高考題型】 簡答題簡答題考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【樣題【樣題1】 鹽類水解實質的實驗探究鹽類水解實質的實驗探究(1)已知已知25 時時0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH約為約為3，向其中，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發現溶液的pH增大。對增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了性，增大了c(OH)，因而溶液的，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使使c(H)減小，因此溶液的減小，因此溶液的pH增大。增大。考基