1、精選優質文檔-傾情為你奉上九年級化學知識點歸納一、概念剖析：1、 酸定義：電離時產生的陽離子全部是H+的化合物。電離：電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。組成氫離子酸根離子 種類：三大強酸-鹽酸、硫酸、硝酸。注：HCl只能表明氯化氫這種氣體或鹽酸溶液中的溶質，而不能表示鹽酸溶液。2、 堿定義：堿是電離時產生的陰離子全部是OH的化合物。組成金屬離子(銨根離子)氫氧根離子種類：強堿：KOH、NaOH，中強堿：Ca(OH)2，弱堿：NH3·H2O3、 鹽定義：指一類金屬或（NH4+）與或非金屬離子結合的組成 金屬離子(銨根離子)酸根離子酸根離子：某種酸電離產生的陰離子

2、種類：正鹽：NaCl 酸式鹽：NH4HSO4 堿式鹽：Cu2(OH)2CO34、 復分解反應定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。即：AB+CD=AD+CB范圍：酸、堿、鹽、金屬氧化物四大類物質之間特例： 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應同向拓展：四大基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另外一種物質的反應。（轉化率最高的反應）分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，稱為分解反應。置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（化合價一定發生變化的反應）復分解反應：（化合價一定不發生變化的反應）氧化還

3、原反應：物質與氧發生的反應稱為氧化反應，含氧化合物中的氧被奪去的反應叫做還原反應。如：CuOCOCu+CO2-“四不像”關系圖： 5、 酸性氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物辨析 酸性氧化物：指能跟堿反應生成鹽和水的氧化物。 非金屬氧化物：大多數是酸性氧化物。如CO2、SO2,除NO、CO等不成鹽的氧化物，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。堿性氧化物：指能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物：大多數是堿性氧化物。如CaO，Na2O，也有一些金屬氧化物是酸性氧化物 ，如：Mn2O7。6、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅

4、速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。7、 物理變化和化學變化及物理性質和化學性質本質區別：是否有新物質生成；聯系：化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨著化學變化；物理變化：濃硫酸的吸水性 潮解：有些晶體能自發吸收空氣中的水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液。如：氫氧化鈉固體在空氣中潮解。化學變化：濃硫酸的脫水性風化：常溫時放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末如：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O （若加熱的情況除外）二、常見的吸熱反應和放熱反應歸類(常作為實驗題中的隱藏條件)1、放熱反應 （1）大多數的化合反應：CaO + H2O =Ca(OH)2

5、； (2 ) 酸堿中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O ； （3）活潑金屬置換水或者酸中的氫的反應 2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2（4）一些物質的溶解：濃硫酸的稀釋，氫氧化鈉的溶解，氧化鈣的溶解； （5）含碳燃料的燃燒： CO+O2 CO22、吸熱反應（1）大多數的分解反應：CaCO3 CaO+ H2O ；（2）一些物質的溶解：硝酸銨的溶解；（3）幾個常見的反應C+H2O CO+H2 （水煤氣）； 三、需熟記的口訣：化合價口訣：（正價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五氮磷。二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見； 原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH-）

6、，硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）； 負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）； 負三價：磷酸根（PO43-）； 正一價：銨根（NH4+）。 化學式書寫的口訣： 一排序，二標價，絕對值角標來交叉，能約約成最簡比，化學式規則來檢查。 注：排序：正前負后，特例：NH3，CH4；不能約簡的特例：N2O4，Na2O2四、溶解性表：（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸溶， （鉀

7、鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。） 鹽酸除銀（亞）汞， （鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛， （硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其余幾類鹽， （碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨， （只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。 （氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶）（4）氣體的水溶性 O2 1：0.03 CO2 1：1 SO2 1：40 HCl 1：500 NH3 1：700 理解：O2 1L：0.03L(即30mL)五、常見化學反應方程式歸納： （一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色

8、。 （2）酸 堿 鹽 水。 （3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。（生成的是二價鐵而非三價鐵）5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵

9、銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水 （3）堿 酸 鹽 水 （4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3

10、+ H2O （SO2溶于水生成亞硫酸）3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3溶于水生成硫酸）4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （使澄清石灰水變渾濁）5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。 （2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。 （3）鹽 某些堿 另一種鹽

11、另一種堿 （4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：Ba

12、Cl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀產生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產生四、金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。K Ca Na 能置換酸中的氫。2、

13、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（相隔的越遠先反應）。4、依據四個反應方程式：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H224 73 2 65 73 2 Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 2Al+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2 56 73 2 54 219 6可知只有Al失去電子數與其他金屬失去的不同，若也讓Al失去兩個電子，則該反應的化學方程式變形為2/3Al+ 2HCl= 2/3AlCl3+ H2（即Al的相對原子質量為18） 18 73

14、 2此時，進行比較可知，（1）去等質量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時，產生H2由多到少的順序是：Al >Mg> Fe> Zn(即相對原子質量越小，產生的H2越多)（2）四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應時，產生等質量H2，則消耗四種金屬的質量由多到少的順序是：Al <Mg<Fe< Zn。（3）四種金屬與等質量，等質量分數的稀鹽酸充分反應后，金屬均有剩余時，產生的H2一定相等（因為等質量的稀鹽酸反應后產生的H2相等）；同時可知，金屬的相對原子質量越小，剩余的質量越多，即金屬剩余量Al >Mg> Fe> Zn。六、反應條件：1、復分解反應的條件生成

15、物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應的條件3、在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。鐵發生置換反應時，生成2價的鐵的化合物。4、金屬跟鹽反應的條件（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀。鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH

16、純堿、蘇打Na2CO3 小蘇打 NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4 酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 藍礬 CuSO4·5H2O 綠礬Fe SO4·7H2O 明礬 KAl（SO4）2·12H2O 銅綠Cu2(OH)2CO3 氨水NH3·H2O八、熟記常見物質的顏色： 紅色的固體Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 鐵粉 白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaC

17、l、鐵等 暗紫色的固體KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2+溶液 淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液 黃色的溶液FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3溶液九、物質的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或Cl

18、-）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。2、 檢驗稀硫酸（或SO42-）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。3、 檢驗CO32-取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、 檢驗NH4+取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴N