1、 物質的量濃度練習題一、選擇題1在容量瓶上無需有標記的是A標線B溫度C濃度D容量30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為g·cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是ABCD5將標準狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是ABCD6NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數為0.3NAB500mL溶液中

2、含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質的量濃度為A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mo

3、l·L19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應，并產生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價金屬，二元酸B二價金屬，三元酸C三價金屬，二元酸D一價金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，實驗結果產生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時仰視觀察液面D定容時俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+的物質的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/

4、L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCl2溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質量為8.02g的鐵片，放進1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥、稱量，質量為8.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變為A0.89mol/LB0.82mo

5、l/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實驗室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質的量濃度為 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/

6、L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和

7、0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質的質量分數為14%的KOH溶液，經加熱蒸發去100g水后，質量分數變成28%，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當溫度為70時，

8、Cl2與NaOH溶液能同時發生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K

9、+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質m克。若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度、溶質和溶劑的質量比、溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20

10、mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是 A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>29某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是 A. 空盤時天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列

11、某一種鹽類雜質，當與足量AgNO3溶液充分反應后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標線)，這時應采取的措施是 A. 傾出標線以上的液體 B. 吸出標線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒

12、23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點與刻度相切33下列實驗操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液

13、的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物質的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/

14、L）為A B C D100VM（MV+2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個。4128g KOH配成250mL溶液，溶質的物質的量，溶液的物質的量的濃度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 mol·L1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol，個，含SO4

15、2離子mol，個，100mL 5 mol·L1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數與溶液中的離子數目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉、搖勻。從配好的溶

16、液中取出10mL，此時溶液的物質的量濃度為。46將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序、填寫在操作前的括號內，并在橫線上填寫適當的儀器名稱，操作方法或數字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/c

17、m3質量分數為37%的濃鹽酸約(取整數) mL注入燒杯中。( )用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時，某學生將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_。49常溫下，相對分子質量為M的某無水鹽A的溶解

18、度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質量分數為_，如果已知該飽和溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15°C時密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質，普通酒精中水的物質的量濃度是_。51將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數據可知4.06g的MgCl2·xH2O是_mol，式中x的數值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應后，過濾，測得濾液的質量與對BaCl2溶液的質量相等。則所加硫酸溶液的物質的量濃度是_。三、計算題53常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質的質量分數變為