1、物質結構與元素周期律考點掃描1構成原子的粒子間的關系。2原子核外電子運動的特征。3原子核外電子的排布規律。4離子鍵、共價鍵的概念及形成。5化學鍵的概念，化學反應的本質。6常見原子、分子、離子、基的電子式書寫。知識指津 1原子的組成 的含義：代表一個質量數為A，質子數為Z的原子。在原子中，存在如下關系式：(1)質量關系：質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)。(2)電子關系：對中性原子：核電荷數(Z)質子數(Z) 原子序數(Z)核外電子數(Z)對陽離子：核電荷數(Z)質子數(Z) 原子序數(Z)>核外電子數(Z)對陰離子：核電荷數(Z)質子數(Z) 原子序數(Z)<核外電子數(Z)

2、2核外電子的運動特征(1)核外電子的運動特征：質量小(9.11×10-31kg)，帶負電荷；運動的空間范圍小(直徑約為10-10)；運動速度快(接近光速3×108m·s-1)。(2)核外電子的運動規律：不服從牛頓定律，只能用統計方法指出它在原子核外空間某處出現機會的多少，核外電子的運動只能用電子云來描述。(3)氫原子的電子云(是球形對稱)示意圖中的小黑點只是表示氫原子核外的一個電子曾經在這里出現過的“痕跡”，絕不是無數個電子在核外的運動狀態。3核外電子的排布多電子原子里，核外電子分層運動，也就是分層排布。一般規律有：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子

3、層最多容納的電子數為2n2；最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)；原子次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。核外電子排布規律簡單總結為“一低四不超”。核外電子的排布可用原子或離子結構示意圖表。4離子鍵和共價鍵(1)離子鍵和共價鍵的比較項目離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對形成的相互作用粒子陰、陽離子原子本質陰、陽離子間的靜電作用(吸引和排斥)共用電子對與兩核間的相互作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合形成非金屬元素原子間及不活潑金屬與非金屬原子間形成形成物質離子化合物某些共價單質和

4、某些共價化合物(2)非極性鍵和極性鍵共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵，二者區別如下：項目非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向于任何一個原子由不同種元素的原子形成的共價鍵，共用電子對偏向于吸引電子能力強的一方成鍵原子吸引電子能力與電性吸引電子能力相同，成鍵原子不顯電性吸引電子能力不同，吸引電子能力極強的原子相對地顯負電性，另一顯正電性存在舉例單質分子(如H2，Cl2，P4等)，某些化合物(如Na2O2、H2O2等)氣態氫化物、非金屬氧化物、酸根和氫氧根中都存在極性鍵(3)共價鍵與離子鍵之間沒有絕對的界限非極性鍵弱極性鍵強極性鍵離子鍵5化學鍵與分子間作用力的比較項目化學鍵分

5、子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力范圍分子內或某些晶體內分子間強弱作用較強，一般在120-800kJ·mol1只有幾十kj·mol-1，作用較弱性質影響主要影響物質的化學性質，化學反應的本質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程主要影響物質(跟由分子構成)的熔點、沸點、溶解度等物理性質6電子式：掌握常見原子(7個主族及O族)、離子(主族元素簡單的陰、陽離子以及OH-、O22-、NH4+等)、單質(H2、X2、N2)、化合物(常見共價化合物如CH4、NH3、H2O、HF、HCl、H2S、PH3、SiH4、CO2、PCl3、H2O2、HClO、CC

6、l4等；常見離子化合物如NaCl、K2S、MgCl2、CaF2、MgO、NaOH、Na2O2、Ca(OH)2等)、基(簡單的如-OH、-CH3、-NH2、-X等)電子式的書寫；某些共價分子結構式的書寫以及用電子式表示某些簡單物質的形成過程。7非極性分子和極性分子(1)分子極性的判斷：單質分子全為非極性分子，如X2、O2、H2、P4等，但O3除外；AB型分子全為極性分子，如HX、CO等；ABn型分子，若A的化合價等于價電子數目，則分子的空間結構對稱，其分子為非極性分子；若A的化合價不等于其價電子數目，則分子的空間結構不對稱，其分子為極性分子，具體分析如下表：化學式BF3CO2PCl5SO3(g)

7、H2ONH3SO2中心原子化合價+3+4+5+6-2-3+4中心原子價電子數3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性(2)相似相溶原理：一般說來，極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。例1美國科學家將兩種元素鉛和氫的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是()A57 B47 C61 D293例2已知某元素陰離子Rn-的原子核內的中子數為(A-x+n)，其中A為原子的質量數。則mg Rn-中的電子總數為()A B C D 例3在第n電子層中，當它作為原子的最外層

8、時，容納電子數最多與(n-1)層相同。當它作為電子的次外層時，其電子數比(n-1)層多10個，則此電子層是()AK層 BL層 CM層 DN層例4下列說法正確的是()A原子核都是由質子和中子構成 B質量數跟原子的相對原子質量相等C質子數相同的粒子其化學性質不一定相同 D某種粒子最外層上有8個電子，則一定是稀有氣體元素的原子例5有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子電子數多8個；B元素原子與A元素原子的電子層數相同，且B原子的最外層電子數是K層電子數的3.5倍，C元素原子核外電子比B元素原子核外多4個電子；D+核外沒有電子。(1)寫出這四種元素的名稱和元素符號(2)畫出B、D原

9、子的結構示意圖及A、C離子的結構示意圖。例6下列說法正確的是()A原子間的相互作用，叫做化學鍵 B兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵C非金屬原子間不可能形成離子化合物 D構成分子的粒子中一定存在共價鍵E離子化合物中不能存在共價鍵 F極性分子中不能存在非極性鍵G某化合物的水溶液能導電，則該化合物中一定存在離子鍵H兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將升高例7下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2例8下列分子的電子式書寫正確的是() 例9下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是()ACH4和Br2 BNH3和H2O CH2S和CCl4 DC

10、O2和HCl1已知三種元素，其原子最外層電子數之和是17，核內質子數之和是31，滿足上述條件的下列一組元素是()AN、P、C1 BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl2可能是+3價的金屬元素是()AM層比L層電子數少6個電子的元素 B質量數為23，中子數為12的元素C質量數為39，中子數為20的元素 D核電荷數為13的元素3有幾種元素的粒子的核外電子層結構如圖所示： ，其中：(1)某電中性的粒子一般不與其他元素的原子反應，這種粒子的符號是_。(2)某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現渾濁，這種粒子的符號是_。(3)某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種粒子的

11、符號是_。(4)某粒子的還原性雖弱，但失電子后氧化性很強，且這種原子得一個電子即達穩定結構，這種粒子的符號是_。4A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大(均為18號以內的元素)。其中C為金屬，C的最外層電子數和A相等，C、D兩元素原子的質子數之和為A、B兩元素原子的質子數之和的3倍。則：(1)A、B、C的元素符號分別是_、_、_。(2)D原子的結構示意圖為_。(3)寫出由上述元素中的任意組成的含氧酸正鹽的化學式(寫兩種)_、_。5有4種元素xA、yB、mC、nD，已知x+y+m+n=82，B2-與C+離子的核外電子排布與Ar相同，又知ny+m，推算x、y、m、n的值，并確定A、B、C、D4

12、種元素的名稱，畫出B的陰離子結構示意圖。6某元素的一種原子 ，XC12的1.11g固體配成溶液后，在溶液中加入1mol/L AgNO3溶液20mL恰好完全反應生成AgCl沉淀。已知此原子中含有20個中子，求：(1)X的質量數是多少?(2)X元素核內質子數是多少?(3)X的單質放入水中，有何現象，寫出有關化學方程式。7下列電子式正確的是() 8下列變化中，不需要破壞化學鍵的是() A加熱氯化銨 B干冰氣化 C石油裂化D氯化鈉溶于水9短周期中的X和Y兩種元素，可形成XY2型共價化合物，若XY2中共有38個電子，其化學式為_，電子式為_。10X、Y、Z三種常見的短周期元素，可形成XY2、Z2Y、XY

13、3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X的離子比Y的離子多一個電子層，試回答：(1)X離子的結構示意圖：_。(2)寫出工業上由XY2制取XY3的化學方程式：_。(3)Z2Y2的電子式為_，其中含有_鍵和_鍵。Z2Y2溶在水中反應的離子方程式_。(4)用電子式表示Z2X的形成過程_，它的水溶液呈_性(填酸性或堿性)，它的水解反應的離子方程式為_。(5)XY2、XY3分別屬于_和_分子(填極性或非極性)。9元素周期律和周期表考點掃描1元素周期律的概念、實質。2元素性質的遞變規律(原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性)。311-17號元素的單質及其化合物性質的變

14、化規律。4元素周期表的結構、組成和意義。5原子結構、元素性質、元素周期表的關系。6由元素周期律和元素周期表進行元素和元素性質的推斷。7同位素的概念和特征。8相對原子質量，平均相對原子質量。知識指津1元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這個規律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。2元素性質的遞變規律(1)原子半徑的周期性變化：隨著原子序數的遞增，每隔一定數目的元素會重復原子半徑由大到小的周期性變化；(2)元素主要化合價的周期性變化：隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價(除H、He外)重復最高正價由+1到+7，負價由-4同-1的周期性變

15、化；(3)元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。11-17號元素性質的變化有如下結論：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強3判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法 如果元素的單質跟水(或酸)反應置換出氫容易，而且它的氫氧化物堿性強，這種元素的金屬性就強，反之則弱。如果元素的最高價氧化物的水化物的酸性強，或者它跟氫氣生成氣態氫化物容易，這種元素的非金屬性就強，反之則弱。注意：一般不能根據氣態氫化物的穩定性判斷元素非金屬強弱。如CH4很穩定，H2S不穩定，但非金屬性C<S。4兩性氧化物和兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。既能與酸反應，又能與堿反應的氫氧化

16、物叫兩性氫氧化物。Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物和兩性氫氧化物。5粒子半徑大小比較規律(1)同種元素粒子半徑比較：陽離子半徑小于相應原子半徑如r(Na+)<r(Na)；陰離子半徑大于相應原子半徑如r(Cl-)>r(Cl)；同種元素不同價態的離子，價態越高，離子半徑越小如r(Fe2+)>r(Fe3+)。(2)不同元素粒子半徑的比較：同周期元素，原子序數越大，原子半徑、最高價陽離子半徑、最低價陰半徑均漸小(僅限主族元素)，如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)；同主族元素，電子層數越多，原子半徑越大，同價態的離子半徑大小也如

17、此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)；電子層結構相同的不同粒子，其半徑比較規律是核電荷數越大，半徑越小，r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。6元素周期表(1)結構(7個周期，16個族) (2)應用預測元素的性質；常見的題目是給出一種不常見的主族元素(如砹、碲、鉛、銦、鐳等)，或尚未發現的主族元素。推測該元素及其單質或化合物所具有性質，解答的關鍵是根據該元素所在族的其他元素的性質，找出變化規律，加以推測判斷。啟發人們在一定區域內尋找物質(農藥、半導體、催化劑

18、等)7元素在周期表內中的位置、原子結構和性質三者之間的關系：8同位素(1)概念：具有相同質子數和不同中子數的同一元素的原子，或者說同一元素的不同的核素之間互稱為同位素。(2)特性：同一元素的各種同位素雖然質量數不同，但它們的化學性質基本相同。在天然存在的元素里，不論是游離態還是化合態，各種天然同位素原子所占的原子個數百分比(豐度)一般是不變的。(3)H、C、U三種元素的重要同位素及其應用9相對原子質量(1)同位素(原子)的相對原子質量的計算式：(2)元素的(平均)相對原子質量：是根據各種核素的相對原子質量和它們在原子總數中所占的組成百分數計算的平均值。其計算公式為： 其中A、B、C分別為核素的

19、相對原子質量，a、b、c分別為自然界各核素所占的原子個數的百分數。(3)元素的(平均)近似相對原子質量：是根據各種核素的質量數按上法計算出來的。范例點擊例1下列各元素中，原子半徑依次增大的是()ANa、Mg、AlBN、O、FCP、Si、Al DC、Si、P例2下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是()AA原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少 BA原子的電子層數比B原子的電子層數少C1molA從酸中置換H+生成的H2比lmolB從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能例3下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()ANa+<Mg2+<Al3+<O2

20、- BS2->Cl->Na+>Al3+ CNa<Mg<Al<SDCs>Rb>K>Na例4M、N兩種元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素的電子層結構時，M放出的能量大于N，由此可知()AM的氧化性小于NBM的氧化性大于NCN2-的還原性小于M2- DN2-的還原性大于M2-例5有A、B、C、D、E五種元素。其中C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1。C和D可形成CD3型化合物；B和D的離子具有相同的電子層結構，且B比E最外層少1個電子；A元素在其最高價氧化物中含量為40，在其氣態化物中含量占94.1，A原子中的質子、中子和電

21、子數均相等。1.8gC單質與足量稀H2SO4反應，放出2.24L H2(標準狀況下)，C原子中含有14個中子，則五種元素的元素符號分別是什么?例6下列說法錯誤的是()A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8 D同一個元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同例7甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為X，則乙的原子序數不可能是()AX+2 BX+4CX+8DX+18例8下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半導體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明

22、陶瓷材料硒化鋅 D超導材料K3C60例9氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，它們在氯氣中的原子數之比為3:1，相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是()A5:2:1B5:2:2 C9:3:1D9:3:2例10已知Ga有兩種天然同位素，一種是 ，其原子在天然同位素原子中所占的百分數為60，實驗測得GaBr3的相對分子質量為309.8，由此推Ga的另一種同位素是()A B C D 1一般能決定元素化合價高低的是()A核內質子數B核外電子數C核外電子層數 D最外層電子數2元素的性質呈現周期性變化的原因是()A相對原子質量逐漸增大B核電荷數逐漸增大 C核外電子排布呈現周期性的變化D元

23、素的化合物呈周期性的變化3有aXn-和bYm+兩種簡單離子(X、Y)全是短周期元素，已知Xn-比Ym+多2個電子層，下列有關說法正確的是()AX只能是第三周期的元素Ba-b+ m+n等于10或者等于16Cb不大于5DY不可能是第二周期元素4X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子數相同，Y和Z原子最外層電子數相同。又已知三種元素原子最外層電子數總和為14，而質子數總和為28，則三種元素為()AN、P、OBN、C、Si CB、Mg、AlDC、N、P5某非金屬元素X的最高正價為+n，它的最高價氧化物對應酸的化學式中含有6個氧原子和一個X原子，寫出這種酸的化學式。6A、B、C三種元素的原子具有相同

24、的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4。1molA的單質能跟鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：(1)A是_元素，B是_元素，C是_元素。(2)分別寫出A、B最高正價氧化物對應的水化物之間反應和分別跟C的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式7下列各組粒子中，互為同位素的是()AD2O和H2O B 和 C 和 DO2和O38硼有兩種天然同位素 和 ，已知硼元素的原子量為10.80，下列對硼元素中 105 B的質量分數的判斷中正確的是()A等于20 B略小于20 C略大于20 D等于8091999年

25、1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出第114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是()A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族C該元素位為金屬元素，性質與82Pb相似 D該同位素原子含有114個電子和184個中子10填寫下列空白(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：_。(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族。(3)周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行(4)所含元素超過18種的周期是第_、_周期11A、B兩種元素，它們原子核外電子層數相同，B元素的單質為深棕紅色液體，A元素最高正價離子0.5mol被還原成中性原子時，需得到602×10

26、23個電子，A，B的元素符號分別是A_，B_，A離子結構示意圖為_。12A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B在同一周期，A、C同一主族，C原子核內的質子數等于A、B原子核內質子數的和，且C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍，試推斷這四種元素分別是A_，B_，C_，D_。配套練習1據報道，月球上有大量3He存在。以下關于3He的說法正確的是()A是4He的同分異構體B比4He多一個中子 C是4He的同位素D比4He少一個質子2我國的“神舟”五號載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的，每百噸

27、核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是()A原子核內含有4個質子B和互為同位素C原子核內含有3個中子D的最外層電子數為2，所以具有較強的金屬性3我國科學院近代物理研究所最近合成得到原子，在世界上尚屬首例。下列有關該原子的說法不正確的是()A該元素屬于一種金屬元素B該原子核內中子數為148C合成該原子就是創造一種元素D這種原子具有放射性4下列分子的結構中，原子的最外層不能都滿足8電子穩定結構的是()ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO25下列各組粒子中，電子層數和最外層的電子數都相同的是()AO2-和Al3+ BS和O CMg2+

28、和MgDCl和Cl-6錸(Re)是自然界中最后被諾達克等六位科學家于1926年發現的元素，他們從數億噸的含有多種元素的礦石中，通過復雜的工藝一點一滴地富集濃縮，才制得了僅3mg的金屬錸，現代工業上采用的方法是：在氫氣流中子800的高溫下，使高錸酸鉀中的錸元素全部被還原出來。B425Mn錳543Te锝675Re錸(1)根據你地理解，請說明錸元素的發現為什么如此艱難？時間上會如此漫長？_。(2)錸有兩種天然同位素。穩定同位素185Re和放射性同位素187Re兩種同位素原子中子數之和是_。(3)寫出現代工業上用氫氣還原制備金屬錸的化學方程式，并標出電子轉移的方目。7請完成下列表格的填空：單原子分子雙

29、原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性鍵角空間構型分子極性根據以上分析結果，試推測以上哪些物質易溶于水_。8下列事實與氫鍵有關的是（ ）A水加熱到很高的溫度都難以分解B水結成冰體積膨脹、密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱9X是核外電子數最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述不正確的是（ ）AWX4是沼氣的主要成分B固態X2Y是分子晶體 CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱

30、“水玻璃”10下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）ASO2和SiO2 BNaCl和HClCCCl4和KClDCO2和H2O11納米材料的表面粒子占總粒子的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同(如圖所示)，則這種納米顆粒的表面粒子數與總粒子數的比值為（ ）A7:8 B13:14 C25:26 D26:2712m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數總和為46， mnxy(1)m與y形成的化合物中含_鍵，屬_分子(填“極性”或“非極性”)。(2)x元素形成的單質屬_晶體。(

31、3)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為_。(4)寫出m單質與x元素最高價氧化物對應的水化物的化學反應方程式_。(5)核電荷數比x元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：質子數161616電子數161718化學式13下列說法中錯誤的是（ ）A原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8 D同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同14某短周期元素X的氣態氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則該元素（ ）A在周期表中處于第三周期，第A族 B處于第二周期VA族C氫化

32、物沒有PH3、H2S穩定 D常見價態只有-3、+2、+3、+5價15在元素周期表中，主族元素自A族的硼到A族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（ ）A耐高溫材料B新型農藥材料C半導體材料D新型催化劑材料16周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是（ ）A電子數 B最外層電子數 C電子層數 D最高化合價17下列敘述正確的是（ ）A發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物18已知兩元素A與B的原子序數分別為a、b，且原子半徑B>A，則a與b的相對大小關系是（ ）Aa一定大于 Ba一定小于bC若元素A、B在同一周期，則a一定大于b D若元素A、B不在同一周期，則a一定大于19某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（ ）AX的