1、物質構成的奧秘物質構成的奧秘?這些物質是由什么構成的這些物質是由什么構成的 ? ?它它們是由什么組成的們是由什么組成的? ?液氧由氧分子構成液氧由氧分子構成水是由水分子構成的水是由水分子構成的要點、考點聚焦要點、考點聚焦1.1.構成物質的粒子：分子、原構成物質的粒子：分子、原子、離子及它們的定義理解。子、離子及它們的定義理解。2.2.能正確書寫常用的化學用語。能正確書寫常用的化學用語。理解化學用語的涵義并能正確理解化學用語的涵義并能正確應用。應用。 基本概念識記基本概念識記、構成物質的粒子有：分子、原子、離子。、分子：保持物質化學性質的最小粒子。、原子：化學變化中最小的粒子。、離子：帶電的原子

2、或原子團。（1）分子的質量和體積很小）分子的質量和體積很小;（2）分子總是在不斷運動著）分子總是在不斷運動著;（3）分子間是有間隔的）分子間是有間隔的;（4）分子是由原子構成的）分子是由原子構成的.1、分子的性質、分子的性質:2、分子的定義：、分子的定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子是保持物質化學性質的最小粒子。C4、用分子原子的觀點解釋物理變化和化學、用分子原子的觀點解釋物理變化和化學變化變化?分子分子原子原子新分子新分子不變，重新組合不變，重新組合3、原子的概念原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒由分子構成的物質,在物質發生物理變化 時,物質的分子本身沒有改變,只

3、是分子之間的間隔發生了改變.由分子構成的物質,在物質發生化學變化時,它的分子起了變化,變成了其他物質的分子.破裂 3 3、分子和原子的主要區別是（、分子和原子的主要區別是（ ） A A、分子大、原子小、分子大、原子小 B B、分子間有間隔，原子間沒有間隔、分子間有間隔，原子間沒有間隔 C C、在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分、在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分 D D、分子在不停地運動，而原子不運動、分子在不停地運動，而原子不運動 C堂清：堂清：1 1、19941994年，印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒。這說年，印度博帕杰毒氣泄漏，很多人中毒。這說明了（明了（ ） A A分子

4、可再分分子可再分 B B分子在不停地運動分子在不停地運動 C C、分子很小、分子很小 D D、分子間有間隔、分子間有間隔2 2、下列變化能證明分子在化學反應中可分的是、下列變化能證明分子在化學反應中可分的是（ ） A A碘受熱升華碘受熱升華 B B加熱水有水蒸氣生成加熱水有水蒸氣生成 C C、鐵礦石磨成粉末、鐵礦石磨成粉末 D D、加熱氧化汞生成汞和氧氣、加熱氧化汞生成汞和氧氣BD原子原子原子核原子核核外電子核外電子(-)質子質子(+)(+)中子中子( (不帶電不帶電) )+-在原子中在原子中,由于正電荷數由于正電荷數=負電荷數負電荷數,所以整所以整個原子不顯電性個原子不顯電性離子是帶電的原子

5、或原子團離子是帶電的原子或原子團,是原子得到或失是原子得到或失去電子而形成的去電子而形成的,所以所以正電荷數正電荷數負電荷數負電荷數原子構成的規律：原子構成的規律： 、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數、原子核所帶的電荷數簡稱為核電荷數、核電荷數、核電荷數 = = 質子數質子數 = = 核外電子數核外電子數 、質、質 子子 數數 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數數 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不種類的原子，其核內質子數和核外、不種類的原子，其核內質子數和核外 電子數都不相同電子數都不相同原原 子子 的的 質質 量量 主主 要要 集集 中中 在在

6、原原 子子 核核 上上6 6、幾個決定和幾個等式幾個決定和幾個等式決定：決定：質子數（或核電荷數）決定元素的種類。質子數（或核電荷數）決定元素的種類。質子數和中子數決定相對原子質量。質子數和中子數決定相對原子質量。質子數和電子數的差決定粒子的類別和離子所帶的電荷數。質子數和電子數的差決定粒子的類別和離子所帶的電荷數。原子的最外層電子數決定元素的化學性質和元素的簡單分類。原子的最外層電子數決定元素的化學性質和元素的簡單分類。等式：等式：在原子中，質子數在原子中，質子數= =電子數電子數= =核電荷數核電荷數相對原子質量相對原子質量質子數質子數+ +中子數中子數原子結構示意圖原子結構示意圖電子層電

7、子層最外層電子數最外層電子數核電荷數核電荷數原子核原子核決定決定元素元素種類種類決定元素的化決定元素的化學性質學性質元素的分類元素的分類最外層電子數最外層電子數得失電子趨勢得失電子趨勢化學性質化學性質結論結論一般一般小于小于4易失去易失去電子電子一般大一般大于于4易得到易得到電子電子易發易發生化生化學反學反應應等于等于8（氦等（氦等于于2）穩定結穩定結構）構）極難發極難發生化學生化學反應反應元素的元素的化學性化學性質與原質與原子子最外最外層電子層電子數數關系關系密切密切金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素下列粒子的性質與質子數、電子數、中子下列粒子的性質與質子數、電子數

8、、中子數、電子層數、最外層電子數等有關，請數、電子層數、最外層電子數等有關，請你用它們填空你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對原子質量相對原子質量_； 元素的化學性質元素的化學性質_； 離子所帶電荷數離子所帶電荷數_； 質子數質子數最外層電子數最外層電子數質子數、中子數質子數、中子數最外層電子數最外層電子數最外層電子數最外層電子數(2004(2004年南昌市年南昌市) )我國計劃在我國計劃在20072007年發年發射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋射一顆繞月探測衛星，其任務之一是尋找一種新能源找一種新能源氦氦3 3。氦。氦3 3原子核是由原子核是由一個中子和兩個質子構

9、成的，其原子核一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數為外電子數為( )( )A.1 B.2 C.3 A.1 B.2 C.3 D.6B 典型例題解析典型例題解析為了履行國際社會的為了履行國際社會的關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議關于消耗臭氧層物質的蒙特利爾議定書定書，我國政府決定自，我國政府決定自2003年年6月月1日起在全國范圍內日起在全國范圍內禁止使用禁止使用“CTC”作為清洗劑作為清洗劑。“CTC”又稱作四氯化碳，又稱作四氯化碳，是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一是常用的服裝干洗劑，也是修正液（又稱涂改液）中的一種溶劑，還是一種優良的滅火劑。根據以上信息回答：種溶劑，還是

10、一種優良的滅火劑。根據以上信息回答：修正液屬于修正液屬于 ( (填填“純凈物純凈物”或或“混合物混合物” ” ) )“CTC”的化學式為的化學式為 ，屬于，屬于 類物質。類物質。保持四氯化碳化學性質的最小粒子是保持四氯化碳化學性質的最小粒子是 。混合物混合物CCl4化合物化合物有機有機四氯化碳分子四氯化碳分子(CCl4) 6 6. .原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外的原子核和核外帶帶_ _ 的電子構成，原子核是由的電子構成，原子核是由_和和_構成。由于它們所帶的電荷構成。由于它們所帶的電荷_ ，電性，電性_，所，所以整個原子以整個原子_（填顯或不顯）電性。（填顯

11、或不顯）電性。7 7、能保持物質的化學性質的最小粒子是、能保持物質的化學性質的最小粒子是_；化學；化學變化中的最小粒子是變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子；原子中帶正電荷的粒子是是_ _ _；不顯電性的粒子是；不顯電性的粒子是 、質量最、質量最小的粒子是小的粒子是_；決定原子質量大小的粒子是；決定原子質量大小的粒子是_。8 8、據報道，、據報道，19941994年年1212月科學家發現了一種新元素，它月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有質子的原子核內有質子111111個，中子個，中子161161個，則該元素核外個，則該元素核外電子數是電子數是_正電正電負電負電質子質子中子中子相等相

12、等相反相反不顯不顯分子分子原子原子原子核、質子原子核、質子中子中子電子電子原子核原子核111個個9 9、填表：、填表：1010、氧原子的相對原子質量為（、氧原子的相對原子質量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g1111、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為數為114114、相對原子質量為、相對原子質量為289289的超重元素原子，該原子內質的超重元素原子，該原子內質子數為子數為 ，中子數為，中子數為 ，核外電子數為，核外電子數為 。 原子種

13、原子種類類核電荷核電荷數數質子質子數數中子中子數數電子電子數數相對原子質相對原子質量量H H1 1 MgMg1212 2424FeFe 2626 5656B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 1212、已知碳、已知碳1212原子的質量為原子的質量為mkgmkg，則質量為，則質量為nkgnkg的原子的原子的相對原子質量為的相對原子質量為-12n12nm m1313、下圖所示某原子的核電荷數為、下圖所示某原子的核電荷數為_，核外有，核外有_ 個電子層，第二層有個電子層，第二層有_個電子，最外層上有個電

14、子，最外層上有_ 個電子，在化學反應中該原子容易個電子，在化學反應中該原子容易_電子。電子。1414、金屬的原子最外層電子數目一般、金屬的原子最外層電子數目一般_ _ 4 4個，在化個，在化學變化中一般較容易學變化中一般較容易_ _ 電子；非金屬的最外層電電子；非金屬的最外層電 子數目一般子數目一般 4 4個，在化學反應中一般較容易個，在化學反應中一般較容易 _ _電子電子; ;稀有氣體的原子最外電子層有稀有氣體的原子最外電子層有_個電子電子【氦有氦有_個電子個電子】，這是一種相對穩定的結構。，這是一種相對穩定的結構。16163 38 86 6得到得到小于小于失去失去得到得到8多于多于硫硫 S

15、 +162 8 62 21515、構成物質的粒子有、構成物質的粒子有_ _ 、_、_等。氫氣等。氫氣 的構成粒子是的構成粒子是_，汞的構成粒子是，汞的構成粒子是 _， 氯化鈉的構成粒子氯化鈉的構成粒子_和和 _。 1616、原子失去電子后，就帶有、原子失去電子后，就帶有_電荷，成為電荷，成為_離子；離子；原子得到電子后，就帶有原子得到電子后，就帶有_電荷，成為電荷，成為_離子。離子。帶電的原子叫做帶電的原子叫做_。原子原子分子分子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子正正陽陽負負陰陰離子離子1717、核電荷數少于核外電子數的一定是、核電荷數少于核外電子數的一定是【 】 A A

16、、分子、分子 B B、原子、原子 C C、陽離子、陽離子 D D、陰離子、陰離子D D 18 、請思考下列問題、請思考下列問題:Na:Na變成變成NaNa有哪些變化？有哪些變化？ClCl變成變成ClCl- - ？(1)(1)、最外層電子數一定、最外層電子數一定 。(2)(2)、核電荷數或質子數一定、核電荷數或質子數一定 。 (3)(3)、電子層、電子層 。(4)(4)、化學性質、化學性質 。改變改變不變不變可能改變可能改變改變改變+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 72121、下列五種微粒中最易失去電子的、下列五種微粒中最易失去電子的是是 , ,最易

17、得到電子的是最易得到電子的是 , , 屬于屬于同種元素的是同種元素的是, ,原子化學性質相似原子化學性質相似的是的是.。A B CD EAEF+1 1 A BA F23、元素之間的、元素之間的根本根本區別是區別是 （ ）A.A.中子數不同中子數不同 B.B.質子數不同質子數不同C.C.電子數不同電子數不同 D.D.相對原子質量不同相對原子質量不同B2525、地殼中含量最多的元素是、地殼中含量最多的元素是 （ ）A AA.A.氧氧B.B.硅硅C.C.鋁鋁D.D.鐵鐵2626、國際互聯網上報道：、國際互聯網上報道：“目前世界目前世界上有近上有近2020億人患有缺鐵性貧血。億人患有缺鐵性貧血。”我國

18、我國政府自政府自20022002年起開始實施年起開始實施“醬油補鐵工醬油補鐵工程程”。這里的鐵是指（。這里的鐵是指（ ）A.A.鐵元素鐵元素 B.B.鐵單質鐵單質C.C.四氧化三鐵四氧化三鐵 D.D.鐵原子鐵原子 A2727、“2H”2H”表示（表示（ ）A.A.兩個氫元素兩個氫元素 B.B.兩個氫原子兩個氫原子C.C.氫元素氫元素 D.D.兩個氫分子兩個氫分子B區分純凈物與混合物的標準：區分純凈物與混合物的標準：物質物質純凈物：純凈物：混合物混合物：由兩種或多種物質混合而成由兩種或多種物質混合而成只只由一種物質組成由一種物質組成純凈物純凈物混合物混合物不同種物質的簡單混合不同種物質的簡單混合

19、用過濾結晶等方法分離用過濾結晶等方法分離它它沒有固定的組成和性質沒有固定的組成和性質混合物中各成分仍保持各自原來的化學性質混合物中各成分仍保持各自原來的化學性質它具有固定的組成和性質它具有固定的組成和性質物質是否是一種物質是否是一種區分單質與化合物的標準：純凈物中元素是否是一種區分單質與化合物的標準：純凈物中元素是否是一種純凈物純凈物單質單質化合物化合物單單 質質化合物化合物區區別別聯聯系系根據下列的圖形給物質分類（混合物、根據下列的圖形給物質分類（混合物、純凈物、單質、化合物）：純凈物、單質、化合物）：純凈物、化合物純凈物、化合物純凈物、單質純凈物、單質混合物混合物純凈物、單質純凈物、單質二

20、、相對原子質量二、相對原子質量1.國際上國際上統一規定，以一種碳原子質量的統一規定，以一種碳原子質量的1/12 （約（約1.66 10-27 kg）作為標準）作為標準,其它原子的質其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原相對原子質量子質量某原子的相某原子的相對原子質量對原子質量=該原子一個原子的實際質量該原子一個原子的實際質量一種碳原子的質量一種碳原子的質量 1 /12 = 質子數質子數 + 中子數中子數3.相對原子質量相對原子質量2.計算式：計算式：4.相對原子質量的單位為相對原子質量的單位為15.相對原子質量與原子的實際質量成正比關系相對原子質

21、量與原子的實際質量成正比關系三三、元素、元素1 1、概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。數）的一類原子的總稱。幾點說明幾點說明：（1）元素只論種類，不論個數；）元素只論種類，不論個數；（2）物質在發生化學變化時，元素的種類不變。）物質在發生化學變化時，元素的種類不變。 （3）元素的種類決定于原子中的質子數。）元素的種類決定于原子中的質子數。氧氧氧氣由氧元氧氣由氧元素組成素組成二氧化碳由二氧化碳由碳元素和氧碳元素和氧元素組成元素組成水由氫元素水由氫元素和氧元素組和氧元素組成成元素元素金屬金屬稀有氣體稀有氣體金剛石、石墨、硅等金剛石

22、、石墨、硅等氧氣、氫氣、氮氣等氧氣、氫氣、氮氣等水、二氧化碳、甲烷等水、二氧化碳、甲烷等氯氯化鈉、氫氧化鉀等化鈉、氫氧化鉀等（單質單質）（單質單質）（化合物）化合物）（化合物）化合物）離子離子構成構成分子分子構成構成原子原子構構成成物質物質構成構成分分裂裂2 2、元素分類：、元素分類：金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、金屬元素：鐵、鎂、鋁、鈉、鉀、銅、錳、鋅、銀、鋇、汞、金等銀、鋇、汞、金等非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、非金屬元素：氧、氫、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有氣體元素：氦、氖、氬等稀有氣體元素：氦、氖、氬等四、元素符號四、元素符號2.2.元素符號的意義：元

23、素符號的意義：（1 1）表示一種元素）表示一種元素 （2 2）表示這種元素的一個原子）表示這種元素的一個原子1 1. .元素符號書寫的要求：元素符號書寫的要求：（1 1）由一個字母表示的元素符號要大寫；）由一個字母表示的元素符號要大寫；（2 2）由兩個字母表示的元素符號，第一）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫個字母大寫 ，第二個字母小寫，第二個字母小寫五五、（、（1至至20號元素）的原子序數（質子數）：號元素）的原子序數（質子數）： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氫氫 氦氦 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 11 1

24、2 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 鉀鉀 鈣鈣 請正確書寫下列物質的化學式請正確書寫下列物質的化學式 ：（1）銅、）銅、 鐵、鐵、 鋁、鋁、 硫磺、硫磺、 紅磷、紅磷、 木炭、木炭、 氖氣、氖氣、 氦氣氦氣 （2）氧氣、氫氣、）氧氣、氫氣、 氯氣、氯氣、 氮氣氮氣（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 Cu Fe Al SO2 H2 Cl2 N2CO2 SO2 NO2 COP C Ne He試依據核電荷數為試依據核電荷數為1-18的

25、元素的原子結構示意圖，回答下列問題：的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數上圖中硫元素的核電荷數_；氯元素的最外層電子數；氯元素的最外層電子數_(填數填數值值)，則與氯元素化學性質相似的元素是，則與氯元素化學性質相似的元素是_。(2)核電荷數為核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是號是_，核電荷數為，核電荷數為17的元素的原子得到一個電子后，形成的的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是粒子的符號是_，二者形成的化合物是，二者形成的化合物是_。(3)上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右

26、元素的上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加。你還能找到哪些規律核電荷數依次增加。你還能找到哪些規律?試寫出其中一個：試寫出其中一個：_+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+

27、15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬元素與原子的比較元素元素原子原子區別具有相同核電荷數的一具有相同核電荷數的一類原子的總稱類原子的總稱只有種類，沒有個數只有種類，沒有個數宏觀概念宏觀概念能組成物質，不能構成能組成物質，不能構成分子，原子分子，原子任何化學反應元素種類任何化學反應元素種類不變，質量守恒不變，質量守恒 化學變化中的最小粒子化學變化中的最小粒子既有種類，又有個數既有種類，又有個數微觀概念微觀概念可以直接構成物質，也可以直接構成物質，也可構成分子可構成分子化學變化中原子種類不化學變化中原子種類不變，可重組成分子變，可重組成分子 聯系

28、元素是具有相同核電荷數元素是具有相同核電荷數（或質子數）的同一類原（或質子數）的同一類原子的總稱子的總稱原子是元素的個體，體現原子是元素的個體，體現元素性質的最小單位元素性質的最小單位 3、離子符號的意義：表示某離子帶幾個單、離子符號的意義：表示某離子帶幾個單位的正（負）電荷。位的正（負）電荷。 4、寫在元素符號右下角的數字表示一個分、寫在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含該元素的原子個數。子中所含該元素的原子個數。 5、寫在元素符號、化學式、離子符號前面、寫在元素符號、化學式、離子符號前面的數字表示該分子、原子或離子的個數。的數字表示該分子、原子或離子的個數。 6、寫在元素符號、寫在元素

29、符號右上角的數字右上角的數字表示每個該表示每個該離子帶幾個單位的正（負）電荷。離子帶幾個單位的正（負）電荷。 7、寫在、寫在元素符號正上方的數字元素符號正上方的數字表示該元素表示該元素的化合價。的化合價。 1、 寫出下列符號所表示的意義寫出下列符號所表示的意義（1）N_（2）N2_（3）2N2_（4）2Cl-_（5）4_（6）3CO32-_ 2、寫出下列符號中數字、寫出下列符號中數字“2” 的含義：的含義： （1）H2_（2）2H_ （3）_（4）S2-_ （5）2CO2_（6）2OH-_ （7）2Ca_ 3、用元素符號或化學式填空：、用元素符號或化學式填空： （1）3個鉀原子個鉀原子_ （2

30、）8個二氧化氮分子個二氧化氮分子_ （3）7個氮原子個氮原子_ （4）4個鈣離子個鈣離子_ （5）氖氣）氖氣_ （6）氧化鎂中鎂元素為）氧化鎂中鎂元素為+2價價_ （7）氧氣）氧氣_ （8）鐵元素）鐵元素_1313、下圖所示某原子的核電荷數為、下圖所示某原子的核電荷數為_，核外有，核外有_ 個電子層，第二層有個電子層，第二層有_個電子，最外層上有個電子，最外層上有_ 個電子，在化學反應中該原子容易個電子，在化學反應中該原子容易_電子。電子。1414、金屬的原子最外層電子數目一般、金屬的原子最外層電子數目一般_ 4_ 4個，在化個，在化學變化中一般較容易學變化中一般較容易_ _ 電子；非金屬的最外層電電子；非金屬的最外層電 子數目一般子數目一般 4 4個，在化學反應中一般較容易個，在化學反應中一般較容易 _電子電子; ;稀有