1、化學2018.01本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對原子質量：Li 7 C12O 16 Co59Cu64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1. 下列說法不正確的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質變性B. 明礬KAl(SO4)2·12H2O用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中鋼閘門連接電源負極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁

2、可用于治療胃酸過多2. 下列關于實驗安全的說法中，不正確的是：A點燃乙炔前，對氣體進行驗純B制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C蒸餾時，向蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片D將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處鹽橋3.右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A鹽橋的作用是傳導離子B外電路電子由銅片流向鋅片C鋅片上的電極反應式為Zn2+2e- ZnD外電路 mol電子通過時，銅片表面增重約3.2g4.丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是通過加聚反應生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時

3、，最多能消耗4mol H2能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.下列解釋事實的方程式中，不正確的是A.銅和濃HNO3反應可用于制NO2氣體：Cu+ 4HNO3(濃)Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2OB.

4、“84”消毒液中滴少量白醋可增強漂白性：ClO- + H+ HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空氣：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+H2OD.Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3+O27.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確的是選項實驗操作實驗現象A將X單質投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶

5、液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質通入到NaBr溶液中溶液變為黃色D將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8.常溫下2 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中，不正確的是ANaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度BNaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)C最終所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-) + 2c(CO32-)+c(OH-)D滴加飽和CaCl2溶液促進了HCO3-的電離abc

6、c吸收吸收放出放出9.已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是A. 點燃條件和光照條件下，反應的H不同B. 反應的H約為2c- (a+b)kJ·mol-1C. “假想的中間物質”的總能量低于起始態H2和Cl2的總能量D.反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質10.現有常溫下體積均為10 mL、pH=3的兩種溶液：HCl溶液，CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是A溶液中溶質的物質的量濃度：>B溶液中酸根的物質的量濃度：=C加水稀釋至1 L，溶液的pH：<D分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量

7、：=陰極（石墨）陽極（石墨）(含少量B)Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，不正確的是A陰極產生的物質A是H2B溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C陽極OH放電，H+濃度增大，CO32-轉化為HCO3-D物質B是NaCl，其作用是增強溶液導電性（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下：減壓蒸發（55oC）冷卻結晶反應1下列說法中，不正確的是A反應1中，每生成1mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應2中，H2O2做氧化劑D采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解13下列實驗操作和

8、現象能獲得相應實驗結論的是選項ABCD實驗操作 mol·L-1AgNO3溶液 mol·L-1KI溶液 mol·L-1NaCl 溶液等體積的1 mol·L-1或4 mol·L-1H2SO4硫酸0.1 mol·L-1醋酸溶液足量鋅粒0.1mol.L-1、5滴Na2CO3溶液2mL 0.1 mol.L-1醋酸溶液2mL 0.1 mol.L-1硼酸溶液酸性KMnO4溶液C2H5Br和NaOH的乙醇溶液共熱后產生的氣體現象最終有黃色沉淀生成4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多酸性KMnO4溶液褪色醋酸溶液中產生氣泡，硼酸溶液中無明顯現象結

9、論溶解度：AgI<AgCl反應物濃度越大，反應速率越快反應生成的氣體中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸14.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯水合法生產，反應的化學方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)下圖為乙烯的平衡轉化率與溫度（T）、壓強（P）的關系起始n(C2H4): n(H2O)=1:1。473 523 573 623 T/KP1P2P3下列有關敘述正確的是A.Y對應的乙醇的物質的量分數為9B. X、Y、Z對應的反應速率：(X) >(Y)>(Z)C.X、Y、Z對應的平衡常數數值：KX<KY <KZD.增大壓強、升高溫度均可提高

10、乙烯的平衡轉化率第II卷 （非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15.（11分）NOx會造成大氣污染，在工業上采用多種方法進行處理。I.氧化法：煙氣中的NO經O3預處理后轉化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡常數數值為9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常數數值為3.1×10-7。（1）NO與O3反應過程的能量變化如下：NO被O3氧化的總反應是化合反應，該反應的熱化學方程式為。（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學用語解釋其原因為。（3）用CaSO3懸濁液吸收NO2，將其轉化為HNO2，

11、該反應的化學方程式為。（4）在實際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：。t/sT2T1NO濃度/mL·L-1II. 選擇性非催化還原法：該反應不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH3做還原劑與 NOx進行選擇性反應：4NH3+4NO+O2 3N2+6H2O不同溫度（T）下，反應時間（t）與NO濃度的關系如右圖所示。（5）判斷該反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應，說明理由：。16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示：KLJ堿/H+H2OH+/已知部分有機化合物轉化的反應式

12、如下：NaCNiR-XH2OH+/（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是；AB所屬的反應類型為。（2）CD的化學方程式是。（3）寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構體的結構簡式：。c. 苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物有兩種（4）F的結構簡式是；試劑b是。（5）J與I2反應生成K和HI的化學方程式是。（6）以A和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑合成苯乙酸乙酯（），參照下列模板寫出相應的合成路線。試劑條件試劑條件試劑條件原料中間產物1 中間產物2 17.（10分）電鍍行業產生的酸性含鉻廢水對環境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去。查閱

13、資料可知： 在酸性環境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ Cr2O72-的氧化能力強于CrO42- 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：陽離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I腐蝕電池法（1）向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關于焦炭的說法正確的是（填字母序號）。a. 作原電池的正極b. 在反應中作還原劑c. 表面可能有氣泡產生H2H2酸性含Cr(VI)廢水ABH2幾乎不含Cr(VI)廢水鐵板H2H2H2II電解還原法向酸性

14、含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。裝置如右圖所示。（2）A極連接電源的極，A極上的電極反應式是。（3）電解開始時，B極上主要發生的電極反應為2H+2e-=H2，此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應的電極反應式為。t（4）電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間（t）與溶液中Cr元素去除率的關系如右圖所示。由圖知，電解還原法應采取的最佳pH范圍為。a. 24 b. 46 c. 610解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因：。18.（11分）NH4HCO3(NH4)2C2O4沉鋰濾液

15、a試劑bCo2O3除鋁鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）和金屬鋁，最終可得到Co2O3及鋰鹽。（1）“還原酸浸”過程中，大部分LiCoO2可轉化為CoSO4，請將該反應的化學方程式補充完整：2LiCoO2+3H2SO4+CoSO4+ 。（2）“還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率（進入溶液中的某元素質量占固體中該元素總質量的百分數）受硫酸濃度及溫度（t）的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1，溫度為80oC，推測其原因是。A.Co的浸出率較高和Al浸出的速率較快C. Al的浸出率較高D. 雙氧水較易分解t

16、圖1圖2（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應的化學方程式：。（4）若初始投入鈷酸鋰廢極片的質量為1 kg，煅燒后獲得Co2O3的質量為83 g，已知Co的浸出率為90%，則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質量分數約為（小數點后保留兩位）。（5）已知“沉鋰”過程中，濾液a中的c(Li+)約為10-1mol·L-1，部分鋰鹽的溶解度數據如下表所示。溫度Li2SO4Li2CO30 oC1.33 g100 oC結合數據分析，沉鋰過程所用的試劑b是（寫化學式），相應的操作方法：向濾液a中加入略過量的試劑b，攪拌，洗滌干燥。19.（1

17、2分）實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表裝置進行實驗并記錄。【實驗1】裝置實驗現象G燈泡干電池+-左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的極。【實驗2】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2，據此推測應該出現的實驗現象為。實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續向左偏轉

18、。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質式溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是。【實驗3和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據實驗3和實驗4可

19、獲得的正確推論是（填字母序號）。A.上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B.銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C.銅片表面產生的氣泡為H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（4）由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與與等因素有關。海淀區高三年級第一學期期末練習化學參考答案201801第I卷（選擇題，共42分）共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案BBADCBA題號891011121314答案CDBDCDA第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：1 ，最低0分，不出現負分。2化學方程式評分標準：（1）離子方程式寫

20、成化學方程式為0分，化學方程式寫成離子方程式，寫對給分。（2）反應物、生成物化學式全部正確得1分，有一種物質的化學式寫錯即為0分。（3）配平、條件均正確得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分。（4）不寫“”或“”不扣分。3簡答型填空題評分標準：劃線部分為給分點，所有給分點答全給滿分，漏答或答錯要扣分，合理答案酌情給分。共5小題，共58分15（11分，特殊標注外，每空2分）（1）3NO(g)+O3(g)3NO2(g) HkJmol1（2）SO32-+ H2OHSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）（3）CaSO3+ 2NO2+ H2O2HNO2+ CaSO4（4）CaSO3濁液中存在：CaSO3(s)Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固體，由于CaSO4的Ksp較小，SO42-與Ca2+結合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)減小，平衡正向移動，導致c(SO32-)增大，從而使NO2的吸收速率加快（