1、第 2 課時 化學反應的方向、化學平衡的移動、合成氨、選擇題(包括 8 小題。16 小題只有一個選項符合題意，78 小題有兩個選項符合題意。)1. (2010 年合肥質檢)對可逆反應： A (g) +B (g) =C(s) +2D (g) H0,右圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)的關系，如果在 ti時刻改變以下條件：A. B. C. D. 2. 某溫度下，在定容密閉容器中發生如下反應：2A (g) =2B (g) +C (g),若開始時只充入 2 mol A 氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%,則平衡時 A 的體積分數為()A. 60%B. 50%C. 70%D. 40%

2、3. 已知在常溫常壓和催化劑存在的條件下，N2(g)和 H2(g)生成 2 mol NH3(g)放出 92.4 kJ 的熱量。在上述條件下向密閉容器中通入1 mol N2和 3 mol H2,達到平衡時放出熱量為Q1kJ;向另一體積相同的容器中通入 0.9 mol N2、2.7 mol 出和 0.2 mol NH3,相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ,則下列關系式正確的是()A. 2Q2=Q1=92.4B. Q2Q192.4C. QIQ292.4D. Q1=Q2=92.4(加入 A;加入催化劑；加壓;4. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋(或與化學平移動無關)的是()A.溴水中有下列平衡 B

3、r2+H2O=HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B. 合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施C. 反應 CO ( g) +NO2(g) =CQ (g)+N0(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深D. 對于 2HI( g)=H2( g)+I2 (g),達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深5. ( 2009 年山東濰坊)某溫度下在容積為2 L 的密閉容器中，發生 2X(g) +Y (g)=2W (g)的反應，當充入 1 mol X 和 1 mol Y,經 20 s 達到平衡時生成了 0.4 mol W。下列說法正確的是()A. 若升高溫度，W

4、的體積分數減小，則該反應 H07. (2008 年廣東卷)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可T】以發生反應： W(s) +I2(g)WI2(g) H0 (溫度 T1K350C,則該反應是 _熱反應。v=_ 。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是 _a.v (NO2) =2v (O2) _b.容器內壓強保持不變c.v 逆(NO) =2v 正(O2)d.容器內密度保持不變(2)右圖中表示02 s 內該反應的平衡速率項目H2N2NH3起始時5 mol -1L3 mol 1L02 s 末-12 mol L(1)_ 氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2 s 內)的反應速率

5、 v ( H2) =_ 。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為 _。(2) 如下圖表示合成 NH3反應在某段時間 tOt6 中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是 _。tit2 t3t3 t4 t5 t6若 ti時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變 H_0 (填“大于”或“小于”)。(3)合成氨工業中采用了較高壓強( 2050 MPa),而沒有采用 100 MPa 或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由：_ 。(4)在容積均為 2 L (容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2 mol N2、6 mol 出和 1 mol N2、

6、3 mol H2,在相同溫度、催化劑下使其反應。最終達到平衡后，兩容器中N2轉化率分別為a甲、a乙，則甲容器中平衡常數表達式為 _(用含a甲的代數式表示)，此時a甲_(填“或“ =”)a乙。參考答案：1. 解析:使用催化劑只同倍增加正逆反應速率，對化學平衡無影響；對于有氣體參加的氣體體積不發生變化 的反應，改變壓強平衡不移動。12哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得容器中，在一定條件下反應的有關數據為：1918 年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉答案:A2. 解析:在定容的情況下，氣體的壓強與物質的量成正比，因此氣體的物質的量增多了2 molx20%=0.4 mol。2A( g)

7、= 2B( g)+ C(g) n 0.8 mol 0.8 mol 0.4 mol 0.4 mol 平衡時 n( A)=2 mol-0.8 mol=1.2 mol, 故 A 的體積分數為 1.2mol/2 mol+0.4 molx100%=50%。答案:B3.解析:因為合成氨反應是可逆反應， 1 mol N2和 3 mol H2發生反應時不能進行得很完全，因此放出的熱量 應小于 92.4 kJ。而若由 0.9 mol N2、2.7 mol H2和 0.2 mol NH3放在一起再進行反應，由于有一部分NH3的存在而導致反應進行的程度還不如1 mol N2和 3 mol H2進行反應的程度大，因此

8、放出的熱量會更小一些，從而得出 Q2Q192 .4 。答案 :B4. 解析:向溴水中加 AgN03溶液，Ag+與 Br-結合生成 AgBr 沉淀減小了 Br-的濃度，平衡正向移動，溴水濃度減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理；合成氨放熱，降溫可提高NH3的產率，符合勒夏特列原理；升溫使CO(g)+NO2(g)=CQ (g)+NO (g); H0 的平衡逆向移動， NQ 濃度增大， 體系顏色變深， 符合勒夏特列 原理； 2HI (g)=H2(g)+l2(g),由于 Vg=0,縮小體積(相當于加壓)平衡不移動，但 b 濃度增大，體系顏色 變深不能用勒夏特列原理解釋。答案:D5. 解析:2X( g)+Y( g)=2W( g)起始( mol)110轉化( mol)2aa2a平衡( mol)(1-2a)(1-a) 2a2a=0.4 mol,a=0.2 mol 。升高溫度，反應體系中 W 體積